Det periodiske system›Grundstoffer›Chlor

Grundstof · referenceark

17Cl

Chlor

Chlor (Cl) er grundstof 17, et diatomisk ikke-metal i gruppe 17, periode 3 og p-blokken. Elektronkonfigurationen [Ne] 3s2 3p5 hjælper med at forklare binding og reaktivitet; referencetilstanden ved stuetemperatur er gas.

Atomnummer17

Standardatomvægt[35.446, 35.457]

Gruppe17

Periode3

Blokp

Elektronkonfiguration[Ne] 3s2 3p5

Elektronstruktur

Hvad styrer kemien?

Halogener har syv valenselektroner. Én ekstra elektron fylder den yderste skal, så halidioner med ladningen −1 er almindelige; samtidig findes en omfattende kovalent kemi.

For chlor forklarer konfigurationen [Ne] 3s2 3p5 den stærke tendens til at tiltrække elektroner. Det frie grundstof er reaktivt og findes derfor i naturen hovedsageligt bundet i forbindelser.

Kemiske former

Forbindelser, ioner og materialer

Det frie grundstof er reaktivt og findes kun under kontrollerede forhold. Halidioner er meget almindelige kemiske former; desuden findes hydrogenhalogenider, interhalogenforbindelser og oxygenholdige forbindelser.

Fysisk adfærd

Tilstand og faseændringer

Referencetilstanden ved stuetemperatur er gas. Den angivne massefylde er 3.2 g/L. Smeltepunktet er angivet til 172.2 K (-100.9 °C). Kogepunktet er angivet til 239.1 K (-34.04 °C). Tryk, renhed, allotropi og krystalstruktur kan forskyde målte fysiske værdier.

Forekomst og anvendelser

Hvor chlor findes og bruges

I praksis møder man chlor blandt andet i sammenhænge som vandbehandling, pvc og kemisk syntese.

I praksis

Konkrete anvendelser

Vandbehandling

Chlor spiller en rolle i vandbehandling. Den relevante egenskab afhænger af den kemiske form, sammensætningen og det materiale eller den proces, hvor grundstoffet indgår.

PVC

Chlor spiller en rolle i pvc. Den relevante egenskab afhænger af den kemiske form, sammensætningen og det materiale eller den proces, hvor grundstoffet indgår.

Kemisk syntese

Chlor spiller en rolle i kemisk syntese. Den relevante egenskab afhænger af den kemiske form, sammensætningen og det materiale eller den proces, hvor grundstoffet indgår.

Placering i det periodiske system

Hvad naboelementerne fortæller

Chlor ligger i periode 3, gruppe 17 og p-blokken. Det viste nabolag omfatter blandt andet Oxygen, Fluor, Neon, Svovl. Sammenligning med disse grundstoffer gør det lettere at følge tendenser i atomstørrelse, ioniseringsenergi, elektronegativitet og binding.

Referencedata

Fysiske og atomare egenskaber

Klassifikationdiatomisk ikke-metal

Tilstand ved stuetemperaturgas

Elektronskaller2 · 8 · 7

Massefylde3.2 g/L

Smeltepunkt172.2 K (-100.9 °C)

Kogepunkt239.1 K (-34.04 °C)

Pauling-elektronegativitet3.16

Første ioniseringsenergi1 251 kJ/mol

Elektronaffinitet348.6 kJ/mol

Værdierne beskriver grundstoffet eller det neutrale atom, hvor det er relevant. Fysiske data kan afhænge af allotropi, tryk, renhed og målebetingelser.

Historie

Opdagelse og identifikation

Opdagelsen af chlor forbindes i denne historiske registrering med Carl Wilhelm Scheele. Anerkendelse som grundstof, isolering af en ren prøve og den senere definition via atomnummer skete ikke nødvendigvis samtidig.

Isotoper

Hvordan isotopsammensætningen ændrer tallene

Standardatomvægten angives som intervallet [35.446, 35.457]. Naturlige prøver kan variere lidt i isotopforhold, så én fast decimalværdi ville skjule reel variation.

Chlor har mindst én stabil isotop. Isotoper har samme antal protoner og er derfor samme grundstof, men de har forskelligt antal neutroner og forskellig atommasse.

Sikkerhed

Håndtering og eksponering

Risikoen ved chlor afhænger af kemisk form, dosis og eksponeringsvej. Grundstoffet, dets ioner og dets forbindelser kan have meget forskellige biologiske og miljømæssige virkninger; sikkerhedsdata skal derfor vurderes for det konkrete stof.