Ķīmiskais elements · uzziņu lapa

10Ne

Neons

Neons ir ķīmiskais elements ar atomnumuru 10 un simbolu Ne; tas atrodas 2. periodā, 18. grupā un p blokā. Atsauces agregātstāvoklis istabas temperatūrā — gāzveida. Elektronu konfigurācija: [He] 2s2 2p6.

Atomnumurs10

Standarta atommasa20.1797(6)

Grupa18

Periods2

Bloksp

Elektronu konfigurācija[He] 2s2 2p6

Elektroniskā uzbūve

Kas nosaka tā ķīmiju

Ārējais elektronu slānis ir aizpildīts, tāpēc tieksme pievienot, atdot vai koplietot elektronus ir ievērojami mazāka. Tas ir galvenais iemesls, kāpēc cēlgāzes ir daudz mazāk reaģētspējīgas nekā kaimiņu grupu elementi.

Smagākās cēlgāzes nav pilnīgi inertas: piemērotos apstākļos dažas no tām veido savienojumus, īpaši ar ļoti elektronegatīviem elementiem. Tātad grupai raksturīga maza reaģētspēja, nevis absolūta ķīmisko reakciju neiespējamība.

Ķīmiskās formas

Savienojumi, joni un materiāli

Parastos apstākļos Neons ir vienatomu viela. Tā kā valences čaula ir aizpildīta, stabili savienojumi ir retāki nekā kaimiņu grupās; dominē brīvu atomu un vāju starpatomu mijiedarbību fizika un ķīmija.

Fizikālās īpašības

Agregātstāvoklis un fāžu pārejas

Atsauces agregātstāvoklis istabas temperatūrā ir gāzveida. Norādītais blīvums ir 0.9002 g/L. Kušanas temperatūra ir 24.57 K (-248.6 °C). Viršanas temperatūra ir 27.1 K (-246 °C). Spiediens, tīrība un kristāliskā struktūra var mainīt izmērītās fizikālās īpašības.

Sastopamība un lietojums

Kur sastopams un kā tiek izmantots neons

Praksē šis elements sastopams tādās jomās kā apgaismojums, lāzeri un kriogēnika.

Praksē

Reāli lietojuma piemēri

Apgaismojums

Šo elementu izmanto tāpēc, ka šī elementa atomi vai savienojumi ar gaismu mijiedarbojas lietderīgā un reproducējamā veidā.

Lāzeri

Šo elementu izmanto lāzeru aktīvajās vidēs, optiskajos komponentos vai noteikta viļņa garuma gaismas iegūšanai.

Kriogēnika

Šo elementu ļoti zemās temperatūrās izmanto kā dzesētāju, darba šķidrumu vai materiālu, kura zemtemperatūras īpašības ir noderīgas.

Vieta periodiskajā sistēmā

Ko parāda kaimiņu elementi

Neons atrodas 2. periodā un 18. grupā. Šeit parādītajā apkārtnē: Tajā pašā periodā tieši pa kreisi atrodas fluors; tajā pašā grupā virs tā atrodas hēlijs, bet zem tā – argons. Šīs pozīcijas ļauj salīdzināt atoma izmēru, jonizācijas enerģiju un ķīmisko saišu raksturu ar kaimiņu elementiem.

Atsauces dati

Fizikālās un atomārās īpašības

Klasifikācijacēlgāze

Agregātstāvoklis istabas temperatūrāgāzveida

Elektronu čaulas2 · 8

Blīvums0.9002 g/L

Kušanas temperatūra24.57 K (-248.6 °C)

Viršanas temperatūra27.1 K (-246 °C)

Elektronegativitāte pēc Polinga—

Pirmā jonizācijas enerģija2 081 kJ/mol

Elektronu afinitāte—

Ja vien nav norādīts citādi, vērtības raksturo elementu vai neitrālu atomu. Fizikālie dati var būt atkarīgi no alotropiskās formas, spiediena un mērījumu apstākļiem.

Vēsture

Atklāšana un identificēšana

Elementa atklāšana ir saistīta ar Morris Travers. Elementa atpazīšana, tīra parauga izolēšana un mūsdienu atomnumura piešķiršana ne vienmēr notika vienlaikus.

Izotopi un atommasa

Kā izotopu sastāvs maina skaitliskās vērtības

Standarta atommasa ir 20.1797(6). Šī vērtība raksturo dabiskā Zemes materiāla izotopu sastāvu, nevis viena konkrēta atoma masu.

Šim elementam ir vismaz viens stabils izotops. Dažādiem izotopiem ir vienāds protonu skaits un tāpēc viena un tā pati elementa identitāte, bet atšķirīgs neitronu skaits un atommasa.

Drošība

Darbs ar vielu un iedarbība

Gāze ne vienmēr ir ķīmiski toksiska, taču slēgtā telpā tā var izspiest skābekli. Strādājot ar lieliem daudzumiem, svarīga ir ventilācija un skābekļa koncentrācijas uzraudzība.