Il·luminació
El neó s’utilitza en sistemes d’il·luminació perquè els seus àtoms o compostos emeten o interactuen amb la llum d’una manera útil i reproduïble.
Mendeleev
Taula periòdica
Tots els elements
CatalàCA⌄
Llengües
EnglishENFrançaisFRDeutschDEEspañolESItalianoITPortuguêsPTNederlandsNLPolskiPLSvenskaSVČeštinaCSDanskDANorskNOSuomiFITürkçeTRРусскийRUУкраїнськаUK中文ZH日本語JAБългарскиBGCatalàCAΕλληνικάELEestiETHrvatskiHRMagyarHULëtzebuergeschLBLietuviųLTLatviešuLVRomânăROSlovenčinaSKSlovenščinaSLСрпскиSR한국어KOTiếng ViệtVIBahasa IndonesiaIDBahasa MelayuMSالعربيةARहिन्दीHIไทยTHעבריתHEÍslenskaIS
Element químic · fitxa de referència
10Ne
Neó
El neó és l’element 10 (Ne), situat al període 2, grup 18 i bloc p. A temperatura ambient, el seu estat de referència és gasós. La seva configuració electrònica és [He] 2s2 2p6.
Nombre atòmic10
Pes atòmic estàndard20.1797(6)
Grup18
Període2
Blocp
Configuració electrònica[He] 2s2 2p6
Estructura electrònica
Què determina la seva química
La capa electrònica externa és completa, cosa que redueix molt la tendència a guanyar, perdre o compartir electrons. Aquesta és la causa principal de la baixa reactivitat dels gasos nobles.
La configuració [He] 2s2 2p6 representa una capa de valència tancada. Els gasos nobles més pesants poden formar alguns compostos en condicions adequades, de manera que «inert» no significa una absència absoluta de química.
Formes químiques
Compostos, ions i materials
En condicions ordinàries, el neó es presenta com àtoms aïllats. Els seus compostos estables són escassos en comparació amb els dels grups veïns, perquè la capa de valència és completa.
Comportament físic
Estat i canvis de fase
A temperatura ambient, l’estat de referència és gasós. La densitat indicada és 0.9002 g/L. El punt de fusió és 24.57 K (-248.6 °C). El punt d’ebullició és 27.1 K (-246 °C). La pressió, la puresa i l’estructura cristal·lina poden modificar els valors mesurats.
Presència i aplicacions
On es troba el neó i per a què s’utilitza
El neó és un gas noble present en petites quantitats en l’atmosfera. S’utilitza sobretot en il·luminació, determinats làsers i aplicacions criogèniques.
A la pràctica
Exemples d’usos reals
Làsers
El neó s’empra en medis làser, components òptics o processos de generació de llum a longituds d’ona específiques.
Criogènia
El neó s’utilitza a temperatures molt baixes com refrigerant, fluid de treball o material amb propietats criogèniques útils.
Posició periòdica
Què indiquen els elements veïns
El neó és al període 2, grup 18 i bloc p. A l’entorn mostrat apareixen elements veïns reals com heli, fluor, clor i argó. Comparar-los ajuda a observar tendències de mida atòmica, energia d’ionització, estats d’oxidació i tipus d’enllaç.
Dades de referència
Propietats físiques i atòmiques
Classificaciógas noble
Estat a temperatura ambientgas
Capes electròniques2 · 8
Densitat0.9002 g/L
Punt de fusió24.57 K (-248.6 °C)
Punt d’ebullició27.1 K (-246 °C)
Electronegativitat de Pauling—
Primera energia d’ionització2 081 kJ/mol
Afinitat electrònica—
Els valors descriuen l’element o l’àtom neutre quan correspon. Les propietats físiques poden dependre de l’al·lòtrop, la pressió i les condicions de mesura.
Història
Descobriment i identificació
El descobriment del neó s’associa a Morris Travers. El reconeixement de l’element, l’aïllament d’una mostra i la identificació moderna mitjançant el nombre atòmic no sempre van tenir lloc al mateix temps.
Isòtops i pes atòmic
Com afecta els valors la composició isotòpica
El pes atòmic estàndard és 20.1797(6). Aquest valor representa la composició isotòpica del material terrestre natural i no la massa d’un únic àtom concret.
El neó té almenys un isòtop estable. Els isòtops tenen el mateix nombre de protons i pertanyen al mateix element, però difereixen en el nombre de neutrons i en la massa atòmica.
Seguretat
Manipulació i exposició
El neó gasós no ha de ser necessàriament tòxic des del punt de vista químic, però pot desplaçar l’oxigen en espais tancats. La ventilació i el control d’oxigen són essencials quan se’n manipulen grans quantitats.