Iluminación
El neón se utiliza en sistemas de iluminación porque sus átomos o compuestos emiten o interactúan con la luz de forma útil y reproducible.
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Elemento químico · ficha de referencia
10Ne
Neón
El neón es el elemento 10 (Ne), situado en el período 2, grupo 18 y bloque p. A temperatura ambiente, su estado de referencia es gaseoso. Su configuración electrónica es [He] 2s2 2p6.
Número atómico10
Peso atómico estándar20.1797(6)
Grupo18
Período2
Bloquep
Configuración electrónica[He] 2s2 2p6
Estructura electrónica
Qué gobierna su química
La capa electrónica externa está completa, lo que reduce mucho la tendencia a ganar, perder o compartir electrones. Esa es la causa principal de la baja reactividad de los gases nobles.
La configuración [He] 2s2 2p6 representa una capa de valencia cerrada. Los gases nobles más pesados pueden formar algunos compuestos en condiciones adecuadas, de modo que «inerte» no significa ausencia absoluta de química.
Formas químicas
Compuestos, iones y materiales
En condiciones ordinarias, el neón se presenta como átomos aislados. Sus compuestos estables son escasos frente a los de los grupos vecinos, porque la capa de valencia está completa.
Comportamiento físico
Estado y cambios de fase
A temperatura ambiente, el estado de referencia es gaseoso. La densidad indicada es 0.9002 g/L. El punto de fusión es 24.57 K (-248.6 °C). El punto de ebullición es 27.1 K (-246 °C). La presión, la pureza y la estructura cristalina pueden modificar los valores medidos.
Presencia y aplicaciones
Dónde se encuentra y para qué se usa el neón
El neón es un gas noble presente en pequeñas cantidades en la atmósfera. Se utiliza sobre todo en iluminación, determinados láseres y aplicaciones criogénicas.
En la práctica
Ejemplos de usos concretos
Láseres
El neón se emplea en medios láser, componentes ópticos o procesos de generación de luz a longitudes de onda específicas.
Criogenia
El neón se utiliza a temperaturas muy bajas como refrigerante, fluido de trabajo o material con propiedades criogénicas útiles.
Posición periódica
Qué muestran sus elementos vecinos
El neón está en el período 2, grupo 18 y bloque p. En el entorno mostrado aparecen vecinos reales como Helio, Flúor, Cloro y Argón. Compararlos ayuda a observar tendencias de tamaño atómico, energía de ionización, estados de oxidación y tipos de enlace.
Datos de referencia
Propiedades físicas y atómicas
Clasificacióngas noble
Estado a temperatura ambienteGas
Capas electrónicas2 · 8
Densidad0.9002 g/L
Punto de fusión24.57 K (-248.6 °C)
Punto de ebullición27.1 K (-246 °C)
Electronegatividad de Pauling—
Primera energía de ionización2 081 kJ/mol
Afinidad electrónica—
Los valores describen el elemento o el átomo neutro cuando corresponde. Las propiedades físicas pueden depender del alótropo, la presión y las condiciones de medida.
Historia
Descubrimiento e identificación
El descubrimiento del neón se asocia con Morris Travers. El reconocimiento del elemento, el aislamiento de una muestra y su identificación moderna mediante el número atómico no siempre ocurrieron al mismo tiempo.
Isótopos y peso atómico
Cómo cambia los números la composición isotópica
El peso atómico estándar es 20.1797(6). Este valor representa la composición isotópica del material terrestre natural y no la masa de un único átomo concreto.
El neón posee al menos un isótopo estable. Los isótopos tienen el mismo número de protones y pertenecen al mismo elemento, pero difieren en número de neutrones y masa atómica.
Seguridad
Manipulación y exposición
El neón gaseoso no tiene por qué ser químicamente tóxico, pero puede desplazar el oxígeno en espacios cerrados. La ventilación y el control de oxígeno son esenciales cuando se manejan grandes cantidades.