Fluoropolímeros
El flúor forma parte de fluoropolímeros con gran resistencia química, baja fricción y estabilidad térmica.
Mendeleev
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Elemento químico · ficha de referencia
9F
Flúor
El flúor es el elemento 9 (F), situado en el período 2, grupo 17 y bloque p. A temperatura ambiente, su estado de referencia es gaseoso. Su configuración electrónica es [He] 2s2 2p5.
Número atómico9
Peso atómico estándar18.998403162(5)
Grupo17
Período2
Bloquep
Configuración electrónica[He] 2s2 2p5
Estructura electrónica
Qué gobierna su química
Los halógenos tienen siete electrones de valencia. Ganar un electrón completa la capa externa, por eso los iones haluro −1 son muy comunes.
La configuración [He] 2s2 2p5 también permite enlaces covalentes y varios estados de oxidación, sobre todo en los halógenos más pesados. La reactividad y el estado físico cambian al descender por el grupo.
Formas químicas
Compuestos, iones y materiales
El flúor elemental es muy reactivo y sus iones haluro son formas químicas frecuentes. También forma haluros de hidrógeno y de metales, compuestos interhalógenos y, según el elemento, compuestos con oxígeno.
Comportamiento físico
Estado y cambios de fase
A temperatura ambiente, el estado de referencia es gaseoso. La densidad indicada es 1.696 g/L. El punto de fusión es 53.54 K (-219.6 °C). El punto de ebullición es 85.03 K (-188.1 °C). La presión, la pureza y la estructura cristalina pueden modificar los valores medidos.
Presencia y aplicaciones
Dónde se encuentra y para qué se usa el flúor
En la práctica, el flúor se encuentra, se produce o se utiliza en ámbitos como fluoropolímeros, fluoruros dentales y química del uranio. La forma química o isotópica concreta determina su función.
En la práctica
Ejemplos de usos concretos
Fluoruros dentales
Los fluoruros se utilizan en odontología para reducir la desmineralización del esmalte y favorecer su remineralización.
Química del uranio
Los compuestos de flúor son fundamentales en la conversión del uranio y en procesos relacionados con el enriquecimiento isotópico.
Posición periódica
Qué muestran sus elementos vecinos
El flúor está en el período 2, grupo 17 y bloque p. En el entorno mostrado aparecen vecinos reales como Helio, Oxígeno, Neón, Azufre y Cloro. Compararlos ayuda a observar tendencias de tamaño atómico, energía de ionización, estados de oxidación y tipos de enlace.
Datos de referencia
Propiedades físicas y atómicas
Clasificaciónno metal diatómico
Estado a temperatura ambienteGas
Capas electrónicas2 · 7
Densidad1.696 g/L
Punto de fusión53.54 K (-219.6 °C)
Punto de ebullición85.03 K (-188.1 °C)
Electronegatividad de Pauling3.98
Primera energía de ionización1 681 kJ/mol
Afinidad electrónica328.2 kJ/mol
Los valores describen el elemento o el átomo neutro cuando corresponde. Las propiedades físicas pueden depender del alótropo, la presión y las condiciones de medida.
Historia
Descubrimiento e identificación
André-Marie Ampère defendió a comienzos del siglo XIX la existencia de un elemento asociado a los fluoruros y contribuyó a su denominación. El flúor elemental fue aislado finalmente por Henri Moissan en 1886 mediante electrólisis.
Isótopos y peso atómico
Cómo cambia los números la composición isotópica
El peso atómico estándar es 18.998403162(5). Este valor representa la composición isotópica del material terrestre natural y no la masa de un único átomo concreto.
El flúor posee al menos un isótopo estable. Los isótopos tienen el mismo número de protones y pertenecen al mismo elemento, pero difieren en número de neutrones y masa atómica.
Seguridad
Manipulación y exposición
El flúor elemental y algunos de sus compuestos reactivos pueden ser corrosivos o tóxicos. El riesgo depende mucho de la forma química y de la concentración.