Chemisches Element · Referenzseite

Fluor

Fluor ist Element 9 (F) in Periode 2, Gruppe 17 und im p-Block. Bei Raumtemperatur ist der Referenzzustand gasförmig. Die Elektronenkonfiguration lautet [He] 2s2 2p5.

Ordnungszahl9

Standard-Atomgewicht18.998403162(5)

Gruppe17

Periode2

Blockp

Elektronenkonfiguration[He] 2s2 2p5

Elektronenstruktur

Was seine Chemie bestimmt

Die Elektronenkonfiguration [He] 2s2 2p5 bestimmt die Außenelektronen, die an der Chemie von Fluor beteiligt sind.

Die Stellung in Gruppe 17 und im p-Block ermöglicht den Vergleich mit Nachbarelementen und hilft Bindungs- und Reaktivitätstrends einzuordnen.

Chemische Formen

Verbindungen, Ionen und Materialien

Fluor bildet elementare Materialien und chemische Verbindungen, deren Struktur und Oxidationszustand die beobachteten Eigenschaften bestimmen.

Physikalisches Verhalten

Aggregatzustand und Phasenübergänge

Der Referenzzustand von Fluor bei Raumtemperatur ist gasförmig. Zu den angegebenen Stoffdaten gehören Dichte: 1.696 g/L; Schmelzpunkt: 53.54 K (-219.6 °C); Siedepunkt: 85.03 K (-188.1 °C). Messwerte können von Reinheit, Druck, Kristallstruktur oder allotroper Form abhängen.

Vorkommen und Anwendungen

Wo Fluor vorkommt und wofür es verwendet wird

Fluor kommt in natürlichen Rohstoffen, Mineralen oder chemischen Verbindungen vor und wird technisch unter anderem in Bereichen wie Fluorpolymere, Fluoride in der Zahnpflege und Uranchemie eingesetzt.

In der Praxis

Konkrete Anwendungsbeispiele

Fluorpolymere

Fluor ist Bestandteil von Fluorpolymeren, die durch hohe chemische Beständigkeit, geringe Reibung und gute Temperaturstabilität auffallen.

Fluoride in der Zahnpflege

Fluoridverbindungen werden in der Zahnpflege eingesetzt, weil sie den Zahnschmelz gegen Säureangriffe widerstandsfähiger machen können.

Uranchemie

Im Bereich „Uranchemie“ wird Fluor in einer geeigneten chemischen Form oder als Werkstoff eingesetzt. Welche Eigenschaft genutzt wird, hängt vom konkreten Material und vom technischen Zweck ab.

Position im Periodensystem

Was die Nachbarelemente zeigen

Fluor steht in Periode 2, Gruppe 17 und im p-Block. Im dargestellten Ausschnitt liegen links davon Helium, Sauerstoff; rechts davon Neon, Schwefel. Solche Vergleiche zeigen, welche Eigenschaften sich innerhalb einer Periode oder Gruppe regelmäßig verändern und welche Besonderheiten das Element selbst besitzt.

Referenzdaten

Physikalische und atomare Eigenschaften

KlassifikationNichtmetall

Aggregatzustand bei RaumtemperaturGasförmig

Elektronenschalen2 · 7

Dichte1.696 g/L

Schmelzpunkt53.54 K (-219.6 °C)

Siedepunkt85.03 K (-188.1 °C)

Pauling-Elektronegativität3.98

Erste Ionisierungsenergie1 681 kJ/mol

Elektronenaffinität328.2 kJ/mol

Die Werte beziehen sich, soweit anwendbar, auf das Element oder das neutrale Atom. Stoffdaten können von allotroper Form, Druck, Reinheit und Messbedingungen abhängen.

Geschichte

Entdeckung und Identifizierung

Die Entdeckung beziehungsweise Identifizierung von Fluor wird mit André-Marie Ampère verbunden. Entdeckung, Isolierung einer reinen Probe und Einordnung über die moderne Ordnungszahl erfolgten historisch nicht immer im selben Schritt.

Isotope und Atomgewicht

Wie die Isotopenzusammensetzung die Zahlen verändert

Das Standard-Atomgewicht beträgt 18.998403162(5). Es beschreibt die mittlere natürliche Isotopenzusammensetzung terrestrischen Materials und nicht die Masse eines einzelnen Atoms.

Isotope von Fluor besitzen dieselbe Protonenzahl, unterscheiden sich aber in der Zahl der Neutronen. Dadurch ändern sich Atommasse und bei radioaktiven Isotopen auch Kernstabilität und Halbwertszeit.

Sicherheit

Umgang und Exposition

Elementares Fluor und manche reaktiven Verbindungen können ätzend oder giftig sein. Das Risiko hängt stark von chemischer Form, Konzentration und Expositionsweg ab.