Frumefni · yfirlitssíða

Flúr

Flúr er frumefni með sætistölu 9 og táknið F. Það er í lotu 2, flokki 17 og p-blokk. Við stofuhita er viðmiðunarástandið gas. Rafeindaskipanin er [He] 2s2 2p5.

Sætistala9

Staðlaður atómmassi18.998403162(5)

Flokkur17

Lota2

Blokkp

Rafeindaskipan[He] 2s2 2p5

Rafeindabygging

Hvað stýrir efnafræðilegri hegðun

Halógenar hafa sjö gildisrafeindir. Með því að taka við einni rafeind fyllist ysta hvelið og −1 halíðjónir eru því mjög algengar.

Rafeindaskipan þessa atóms er [He] 2s2 2p5. Fjöldi og orka gildisrafeinda hafa áhrif á hvernig atómið tengist og hvaða jóna- eða samgildu byggingar það getur myndað.

Efnaform

Efnasambönd, jónir og efni

Frjálst flúr kemur fyrir sem mjög hvarfgjörn F₂-sameind. Í efnasamböndum er flúoríðjónin F⁻ algengust; flúoríð, vetnisflúoríð og sterk C–F-tengi eru lykilatriði í efnafræði flúors.

Eðlishegðun

Ástand og fasabreytingar

Við stofuhita er viðmiðunarástandið gas. Skráður eðlismassi er 1.696 g/L. Bræðslumarkið er 53.54 K (-219.6 °C). Suðumarkið er 85.03 K (-188.1 °C). Þrýstingur, hreinleiki og kristalgerð geta haft áhrif á mælda eðliseiginleika.

Tilvist og notkun

Hvar frumefnið finnst og hvernig það er notað

Í reynd tengist flúr sérstaklega eftirfarandi sviðum: flúorfjölliður, flúoríð í tannvernd og efnafræði úrans.

Í reynd

Áþreifanleg notkun

Flúorfjölliður

Sterk C–F-tengi gefa mörgum flúorfjölliðum góða efnaþolni, lágan núning og góða hitaþolni.

Flúoríð í tannvernd

Flúoríð eru notuð í stýrðum styrk í tannvernd vegna þess að þau geta aukið viðnám glerungs gegn sýruárás.

Efnafræði úrans

Eitt hagnýtt samhengi er efnafræði úrans. Nákvæmt hlutverk flúr fer eftir því hvort það er notað sem hreint frumefni, efnasamband, málmblanda, efni eða tiltekin samsæta.

Staða í lotukerfinu

Hvað nágrannarnir segja okkur

Flúr er í lotu 2 og flokki 17. Raunverulegir nágrannar hjálpa til við að bera saman atómstærð, jónunarorku, rafeindaskipan og tengimynstur innan lotukerfisins. Í þessu nágrenni sjást til dæmis Helín, Súrefni, Neon, Brennisteinn.

Viðmiðunargildi

Eðlis- og atómeiginleikar

Flokkunmálmleysingi

Ástandsform við stofuhitagas

Rafeindahvel2 · 7

Eðlismassi1.696 g/L

Bræðslumark53.54 K (-219.6 °C)

Suðumark85.03 K (-188.1 °C)

Rafdrægni samkvæmt Pauling3.98

Fyrsta jónunarorka1 681 kJ/mol

Rafeindasækni328.2 kJ/mol

Gildin lýsa frumefninu eða hlutlausri frumeind þegar það á við. Eðlisgildi geta ráðist af allotrópi, þrýstingi og mæliaðstæðum.

Saga

Uppgötvun og auðkenning

Flúr var þekkt sem sérstakur efnafræðilegur þáttur á 19. öld, en vegna mikillar hvarfgirni reyndist mjög erfitt að einangra frjálst frumefni. Henri Moissan einangraði frumefnisflúr árið 1886.

Samsætur og atómmassi

Hvernig samsætusamsetning hefur áhrif á tölurnar

Staðlaður atómmassi er 18.998403162(5). Hann er vegið meðaltal samsætusamsetningar náttúrulegs efnis á jörðinni, ekki massi einnar tiltekinnar frumeindar.

Flúr hefur að minnsta kosti eina stöðuga samsætu. Samsætur hafa sama fjölda róteinda en mismunandi fjölda nifteinda og eru því sama frumefni með mismunandi atómmassa.

Öryggi

Meðhöndlun og útsetning

Frjálst flúr eða hvarfgjörn efnasambönd þess geta verið ætandi eða eitruð. Áhætta fer eftir efnaformi og styrk.