Cheminis elementas · informacinis puslapis

Fluoras

Fluoras yra cheminis elementas, kurio atominis skaičius 9, o simbolis F; jis yra 2 periode, 17 grupėje ir p bloke. Etaloninė būsena kambario temperatūroje – dujinė. Elektronų konfigūracija: [He] 2s2 2p5.

Atominis skaičius9

Standartinė atominė masė18.998403162(5)

Grupė17

Periodas2

Blokasp

Elektronų konfigūracija[He] 2s2 2p5

Elektroninė sandara

Kas lemia jo chemiją

Halogenai turi septynis valentinius elektronus. Prisijungus vieną elektroną išorinis sluoksnis užsipildo, todėl dažni −1 halogenidų jonai, o sunkesnių halogenų kovalentiniai junginiai apima platų oksidacijos laipsnių diapazoną.

Laisvieji elementai yra reaktyvūs ir gamtoje paprastai neaptinkami nesusijungę. Leidžiantis grupe žemyn ir didėjant atomams bei jų poliarizuojamumui, kinta reaktyvumas ir agregatinė būsena.

Cheminės formos

Junginiai, jonai ir medžiagos

Laisvasis elementas yra molekulinis arba kitaip labai reaktyvus, o halogenidų jonai priklauso dažniausioms jo cheminėms formoms. Vandenilio halogenidai, metalų halogenidai, interhalogeniniai junginiai ir sunkesnių halogenų deguonies junginiai praplečia chemiją gerokai už paprasto −1 oksidacijos laipsnio ribų.

Fizikinės savybės

Agregatinė būsena ir fazių virsmai

Etaloninė būsena kambario temperatūroje yra dujinė. Nurodytas tankis yra 1.696 g/L. Lydymosi temperatūra yra 53.54 K (-219.6 °C). Virimo temperatūra yra 85.03 K (-188.1 °C). Slėgis, grynumas ir kristalinė sandara gali pakeisti išmatuotas fizikines savybes.

Paplitimas ir panaudojimas

Kur aptinkamas ir naudojamas fluoras

Praktikoje šis elementas sutinkamas tokiose srityse kaip fluoropolimerai, fluoridai odontologijoje ir urano chemija.

Praktikoje

Tikri panaudojimo pavyzdžiai

Fluoropolimerai

Polimerai, kuriuose gausu fluoras, remiasi stipriais C–F ryšiais ir pasižymi cheminiu atsparumu, maža trintimi bei terminiu stabilumu.

Fluoridai odontologijoje

Kontroliuojamos koncentracijos fluoridų junginiai padeda dantų mineralui tapti atsparesniam rūgščių poveikiui.

Urano chemija

Junginiai, kuriuose yra fluoras, yra svarbūs urano konversijos ir izotopų sodrinimo chemijoje.

Vieta periodinėje sistemoje

Ką parodo kaimyniniai elementai

Fluoras yra 2 periode ir 17 grupėje. Čia parodytoje aplinkoje: Tame pačiame periode kairėje ir dešinėje yra deguonis ir neonas; toje pačioje grupėje tiesiai apačioje yra chloras. Šios pozicijos leidžia su gretimais elementais palyginti atomo dydį, jonizacijos energiją ir cheminio ryšio pobūdį.

Etaloniniai duomenys

Fizikinės ir atominės savybės

Klasifikacijadviatominis nemetalas

Būsena kambario temperatūrojedujinė

Elektronų sluoksniai2 · 7

Tankis1.696 g/L

Lydymosi temperatūra53.54 K (-219.6 °C)

Virimo temperatūra85.03 K (-188.1 °C)

Elektroneigiamumas pagal Paulingą3.98

Pirmoji jonizacijos energija1 681 kJ/mol

Elektronų giminingumas328.2 kJ/mol

Kai taikoma, pateiktos vertės apibūdina elementą arba neutralų atomą. Fizikiniai duomenys gali priklausyti nuo alotropinės atmainos, slėgio ir matavimo sąlygų.

Istorija

Atradimas ir identifikavimas

Elemento atradimas siejamas su André-Marie Ampère. Elemento atpažinimas, gryno mėginio išskyrimas ir šiuolaikinio atominio skaičiaus priskyrimas nebūtinai įvyko tuo pačiu metu.

Izotopai ir atominė masė

Kaip izotopinė sudėtis keičia skaitines vertes

Standartinė atominė masė yra 18.998403162(5). Ši vertė apibūdina natūralios Žemės medžiagos izotopinę sudėtį, o ne vieno konkretaus atomo masę.

Fluoras turi bent vieną stabilų izotopą. Skirtingi izotopai turi vienodą protonų skaičių ir todėl priklauso tam pačiam elementui, tačiau skiriasi neutronų skaičiumi ir atomine mase.

Sauga

Darbas su medžiaga ir poveikis

Laisvasis halogenas Fluoras arba reaktyvūs jo junginiai gali būti ėsdinantys ar toksiški. Rizika labai priklauso nuo cheminės formos ir koncentracijos.