Élément chimique · fiche de référence

10Ne

Néon

Le néon est l’élément 10 (Ne), situé en période 2, groupe 18 et dans le bloc p. À température ambiante, son état de référence est gazeux. Sa configuration électronique est [He] 2s2 2p6.

Numéro atomique10

Poids atomique standard20,1797(6)

Groupe18

Période2

Blocp

Configuration électronique[He] 2s2 2p6

Structure électronique

Ce qui gouverne sa chimie

La couche électronique externe est complète, ce qui réduit fortement la tendance à gagner, perdre ou partager des électrons. C’est la raison principale de la faible réactivité des gaz nobles par rapport aux groupes voisins.

Les gaz nobles les plus lourds ne sont toutefois pas totalement inertes : certains forment des composés dans des conditions adaptées, notamment avec des éléments très électronégatifs. La tendance est donc une faible réactivité, pas une impossibilité absolue de réagir.

Formes chimiques

Composés, ions et matériaux

Le néon est monoatomique dans les conditions ordinaires. Les composés stables sont rares par rapport aux groupes voisins car la couche de valence est complète ; la chimie est dominée par les atomes libres et les interactions interatomiques faibles.

Comportement physique

État et changements de phase

À température ambiante, l’état de référence est gazeux. La masse volumique indiquée est 0,9002 g/L. Le point de fusion est 24,57 K (-248,6 °C). Le point d’ébullition est 27,1 K (-246 °C). La pression, la pureté et la structure cristalline peuvent modifier les valeurs mesurées.

Présence et applications

Présence, formes et usages

Le néon est un gaz noble très peu réactif, présent seulement à l’état de trace dans l’atmosphère terrestre. Les décharges électriques dans le néon produisent une lumière rouge-orangé caractéristique, d’où son usage historique dans les enseignes. Il intervient aussi dans certains indicateurs haute tension et lasers.

Dans la pratique

Exemples d’utilisations concrètes

éclairage

Le néon est utilisé parce que ses atomes ou ses composés interagissent avec la lumière d’une manière utile et reproductible.

lasers

Le néon entre dans des milieux laser, des composants optiques ou des systèmes produisant des longueurs d’onde précises.

cryogénie

Le néon est employé à très basse température comme fluide, réfrigérant ou matériau dont le comportement cryogénique est utile.

Position périodique

Ce que montrent les éléments voisins

Le néon est en période 2 et dans le groupe 18. Dans le voisinage affiché, le fluor est immédiatement à sa gauche sur la même période ; l’hélium est au-dessus et l’argon au-dessous dans le même groupe. Ces positions permettent de comparer le rayon atomique, l’énergie d’ionisation et les modes de liaison avec les éléments proches.

Données de référence

Propriétés physiques et atomiques

Classificationgaz noble

État à température ambiantegaz

Électrons par couche2 · 8

Masse volumique0,9002 g/L

Point de fusion24,57 K (-248,6 °C)

Point d’ébullition27,1 K (-246 °C)

Électronégativité de Pauling—

Première énergie d’ionisation2 081 kJ/mol

Affinité électronique—

Les valeurs décrivent l’élément ou l’atome neutre lorsque cela s’applique. Les propriétés physiques peuvent dépendre de l’allotrope, de la pression et des conditions de mesure.

Histoire

Découverte et identification

La découverte du néon est associée à Morris Travers. L’identification de l’élément, son isolement sous forme pure et l’attribution ultérieure de son numéro atomique ne correspondent pas nécessairement au même moment historique.

Isotopes et poids atomique

Ce que signifie la valeur du tableau

Le poids atomique standard est 20.1797(6). Cette valeur décrit la composition isotopique de la matière terrestre naturelle ; ce n’est pas la masse d’un atome particulier.

Le néon possède au moins un isotope stable. Les isotopes ont le même nombre de protons et appartiennent donc au même élément, mais ils diffèrent par leur nombre de neutrons et leur masse atomique.

Précautions

Manipulation et exposition

Le gaz n’est pas nécessairement toxique chimiquement, mais il peut remplacer l’oxygène dans un espace confiné. La ventilation et le contrôle de l’atmosphère sont essentiels en grande quantité.