科学研究
研究人员利用“钋”的原子、核、化学或光谱性质来检验理论并研究物质结构。
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化学元素 · 参考页
84Po
钋
钋（Po）是原子序数为 84 的化学元素，位于第 6 周期、第 16 族、p 区。室温下通常为固态。 原子序数等于原子核中的质子数，因此能够唯一确定元素。
原子序数84
标准原子量无标准原子量
族16
周期6
区p
电子排布[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p4
电子结构
决定其化学性质的因素
“钋”位于第 16 族，通常有六个价电子。该族元素常形成两个键或得到两个电子，较重成员还能表现多种正氧化态。
电子排布 [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p4 有助于理解氧化物、含氧阴离子及共价化合物的形成，以及同族向下的性质变化。
化学形态
化合物、离子与材料
“钋”能够形成多种化合物，其性质取决于氧化态和成键方式。常见类别可能包括氧化物、卤化物、氢化物、盐类和配位化合物。
物理性质
状态与相变
室温下单质为固态。密度为 9.196 g/cm³。熔点为 527 K (253.9 °C)。沸点为 1 235 K (961.9 °C)。实际测得的物理量还会受到压力、纯度、同素异形体或晶体结构等条件影响。
存在与应用
钋在哪里出现，又有哪些用途？
“钋”或其化合物的实际用途包括科学研究、放射性衰变热、历史。具体作用取决于所使用的化学形态，以及需要利用的物理、化学或核性质。
实际应用
实际用途示例
放射性衰变热
“钋”的特定同位素或化合物可用于涉及核反应、中子、辐射或放射化学的技术与研究。
历史
在这一领域中，“钋”或其化合物因相应的化学、物理或同位素性质而得到应用；具体作用取决于材料和装置。
周期表位置
相邻元素说明了什么
“钋”位于第 6 周期、第 16 族、p 区，分类为后过渡金属。与同族元素比较可以看出价电子结构的相似性，而沿周期移动则能观察原子半径、电离能、电负性和成键性质的规律变化。
参考数据
物理与原子性质
分类后过渡金属
室温下状态固态
电子层2 · 8 · 18 · 32 · 18 · 6
密度9.196 g/cm³
熔点527 K (253.9 °C)
沸点1 235 K (961.9 °C)
鲍林电负性2
第一电离能812.2kJ/mol
电子亲和能136 kJ/mol
这些数值在适用时描述元素本身或中性原子。实际物理量可能随同素异形体、压力、纯度和测量条件而变化。
历史
发现与鉴定
“钋”的发现史包括认识其独立的化学性质、分离或制备相应物质，并最终把它准确描述为原子序数 84 的元素。
同位素与原子量
同位素组成如何影响数值
“钋”没有规定标准原子量，因为不存在可用来给出可靠平均值的稳定天然同位素混合物。
“钋”没有稳定同位素，其同位素都具有放射性，因此半衰期和衰变方式对测量、应用和安全都很重要。
安全
操作与暴露
“钋”具有放射性。处理时需要根据具体同位素、活度、辐射类型和化学形态采取相应的辐射防护措施。