Химичен елемент · справочна страница

82Pb

Олово

Олово е химичен елемент с атомен номер 82 (Pb), разположен в период 6, група 14 и блок p. Референтното агрегатно състояние при стайна температура е твърдо. Електронната конфигурация е [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p2.

Атомен номер82

Стандартна атомна маса[206.14, 207.94]

Група14

Период6

Блокp

Електронна конфигурация[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p2

Електронна структура

Какво определя химичното поведение

Елементите от група 14 имат четири валентни електрона. Това прави ковалентното свързване особено важно при по-леките представители, докато металният характер нараства надолу по групата.

При Олово електронната конфигурация [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p2 определя броя и енергията на валентните електрони, които участват в химичните връзки. След това структурата и степента на окисление определят свойствата на материалите и съединенията му.

Химични форми

Съединения, йони и материали

Типичните съединения включват оксиди, халогениди и хидриди. По-леките представители могат да изграждат здрави ковалентни мрежи или вериги, докато при по-тежките елементи нарастват металният характер на връзките и значението на степента на окисление +2.

Физично поведение

Агрегатно състояние и фазови преходи

Референтното агрегатно състояние при стайна температура е твърдо. Посочената плътност е 11.34 g/cm³. Температурата на топене е 600.6 K (327.5 °C). Температурата на кипене е 2 022 K (1 749 °C). Налягането, чистотата и кристалната структура могат да променят измерените физични свойства.

Разпространение и приложения

Къде се среща олово и за какво се използва

На практика олово се среща в приложения като Батерии, Радиационна защита и Строителство.

На практика

Конкретни примери за приложение

Батерии

Олово се използва в определени типове батерии, електродни материали или електролити. Точната му роля зависи от съединението и конструкцията на клетката.

Радиационна защита

Плътни материали или съединения, съдържащи олово, помагат за отслабване на йонизиращото лъчение при контролирани приложения.

Строителство

Олово се използва в конструкционни материали, покрития, циментова химия или сплави, подбрани за механична издръжливост.

Положение в периодичната система

Какво показват съседните елементи

Олово е в период 6 и група 14. В показаната област той се намира между талий и бисмут в същия период; калай е над него, а флеровий е под него в същата група. Тези позиции позволяват сравнение на атомния размер, йонизационната енергия и химичното свързване със съседните елементи.

Справочни данни

Физични и атомни свойства

Класификацияпостпреходен метал

Агрегатно състояние при стайна температуратвърдо

Електронни слоеве2 · 8 · 18 · 32 · 18 · 4

Плътност11.34 g/cm³

Температура на топене600.6 K (327.5 °C)

Температура на кипене2 022 K (1 749 °C)

Електроотрицателност по Полинг1.87

Първа йонизационна енергия715.6 kJ/mol

Електронен афинитет34.42 kJ/mol

Стойностите се отнасят за елемента или за неутралния атом, когато това е приложимо. Физичните данни могат да зависят от алотропната форма, налягането и условията на измерване.

История

Откриване и идентифициране

Олово се използва от древността, много преди съвременната химия. Ранната употреба като материал, химичното идентифициране и съвременното определение чрез атомния номер принадлежат към различни етапи.

Изотопи и атомна маса

Как изотопният състав променя числените стойности

Стандартната атомна маса е дадена като интервал [206.14, 207.94]. Естествените проби могат леко да се различават по изотопния си състав, затова една универсална десетична стойност би скрила реалните различия между материалите.

Олово има поне един стабилен изотоп. Различните изотопи имат еднакъв брой протони и затова принадлежат към един и същ химичен елемент, но се различават по броя на неутроните и атомната маса.

Безопасност

Работа и експозиция

Оловото е токсично, особено за развиващата се нервна система. Експозицията от прах, бои, замърсени материали и промишлена работа трябва да се контролира.