بطاريات
يُستخدم رصاص في بعض كيميائيات البطاريات كمادة قطب أو مكوّن نشط أو جزء من الإلكتروليت، بحسب تصميم الخلية والمركب المستخدم.
Mendeleev
الجدول الدوري
جميع العناصر
العربيةAR⌄
اللغات
EnglishENFrançaisFRDeutschDEEspañolESItalianoITPortuguêsPTNederlandsNLPolskiPLSvenskaSVČeštinaCSDanskDANorskNOSuomiFITürkçeTRРусскийRUУкраїнськаUK中文ZH日本語JAБългарскиBGCatalàCAΕλληνικάELEestiETHrvatskiHRMagyarHULëtzebuergeschLBLietuviųLTLatviešuLVRomânăROSlovenčinaSKSlovenščinaSLСрпскиSR한국어KOTiếng ViệtVIBahasa IndonesiaIDBahasa MelayuMSالعربيةARहिन्दीHIไทยTHעבריתHEÍslenskaIS
عنصر كيميائي · صفحة مرجعية
82Pb
رصاص
رصاص عنصر كيميائي عدده الذري 82 ورمزه Pb. يقع في الدورة 6، المجموعة 14 ضمن القطاع p. حالته المرجعية عند درجة حرارة الغرفة هي صلب، وتوزيعه الإلكتروني [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p2.
العدد الذري82
الكتلة الذرية القياسية[206.14, 207.94]
المجموعة14
الدورة6
القطاعp
التوزيع الإلكتروني[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p2
البنية الإلكترونية
ما الذي يتحكم في كيميائه؟
يؤثر امتلاء تحت المستوى p مباشرة في كيمياء رصاص. تقارب طاقات إلكترونات s وd في الفلزات الانتقالية يسمح بعدة حالات أكسدة وتكوين معقدات تناسقية ونشاط حفزي متنوع.
التوزيع الإلكتروني لـرصاص هو [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p2. عند فقد الإلكترونات أو إعادة ترتيبها في المركبات يتغير إشغال مدارات d، وهو ما ينعكس على اللون والمغناطيسية ونوع الروابط والتفاعلية.
الأشكال الكيميائية
المركبات والأيونات والمواد
تشمل الأشكال الكيميائية المهمة لـرصاص الفلز والسبائك والأكاسيد والهاليدات والمعقدات التناسقية. تقارب طاقات إلكترونات s وd يسمح بعدة حالات أكسدة، ويمكن للربيطات أن تغير اللون والمغناطيسية والتفاعلية بوضوح.
السلوك الفيزيائي
الحالة وتحولات الطور
الحالة المرجعية عند درجة حرارة الغرفة هي صلب. الكثافة المدرجة هي 11.34 g/cm³. نقطة الانصهار هي 600.6 K (327.5 °C). نقطة الغليان هي 2 022 K (1 749 °C). يمكن أن تغير الضغوط والنقاوة والبنية البلورية والمتآصلات القيم المقاسة، لذلك تبقى شروط القياس جزءاً مهماً من قراءة البيانات الفيزيائية.
الوجود والاستخدامات
أين يوجد رصاص وكيف يُستخدم؟
عملياً يظهر رصاص في تطبيقات مرتبطة بـبطاريات، تدريع إشعاعي والبناء. وقد تأتي الخاصية المستغلة من العنصر النقي أو سبيكة أو مركب أو نظير محدد، لذلك تبقى الصورة الكيميائية مهمة عند تفسير الاستخدام الحقيقي.
عملياً
أمثلة على استخدامات حقيقية
تدريع إشعاعي
تساعد المواد الكثيفة المحتوية على الرصاص على إضعاف الإشعاع المؤين في تطبيقات التدريع المضبوطة.
البناء
يُستخدم رصاص في مواد إنشائية أو طلاءات أو كيمياء الإسمنت أو سبائك تُختار لتحملها الميكانيكي.
الموقع الدوري
ماذا تخبرنا العناصر المجاورة؟
يقع رصاص في الدورة 6 والمجموعة 14. العناصر المجاورة المعروضة هي: إنديوم؛ قصدير؛ إثمد؛ ثاليوم؛ بزموت؛ نيهونيوم؛ فليروفيوم؛ موسكوفيوم. يسمح هذا الموقع بمقارنة حجم الذرة وطاقة التأين وحالات الأكسدة واتجاهات الروابط مباشرة مع العناصر القريبة في الجدول الدوري.
بيانات مرجعية
الخواص الفيزيائية والذرية
التصنيففلز بعد انتقالي
الحالة عند درجة حرارة الغرفةصلب
الأغلفة الإلكترونية2 · 8 · 18 · 32 · 18 · 4
الكثافة11.34 g/cm³
نقطة الانصهار600.6 K (327.5 °C)
نقطة الغليان2 022 K (1 749 °C)
الكهرسلبية على مقياس باولنغ1.87
طاقة التأين الأولى715.6 kJ/mol
الألفة الإلكترونية34.42 kJ/mol
تصف القيم العنصر أو الذرة المتعادلة حيثما ينطبق ذلك. وقد تعتمد البيانات الفيزيائية على المتآصل والضغط والنقاوة وظروف القياس.
التاريخ
الاكتشاف والتعرّف
يعكس تاريخ رصاص تطور الكيمياء من التعرف إلى المواد إلى تحديد العنصر وعدده الذري. وكثيراً ما وقع الاكتشاف والتنقية وفهم البنية الذرية في أزمنة مختلفة.
النظائر والكتلة الذرية
كيف يغير تركيب النظائر القيم؟
تُعطى الكتلة الذرية القياسية لـرصاص على شكل المجال [206.14, 207.94]. يمكن أن تختلف نسب النظائر بين العينات الطبيعية، لذلك قد يخفي رقم عشري واحد اختلافاً حقيقياً بين المواد.
لـرصاص نظير مستقر واحد على الأقل. تمتلك جميع النظائر العدد نفسه من البروتونات، لكنها تختلف في عدد النيوترونات وبالتالي في الكتلة الذرية.
السلامة
المناولة والتعرض
لبعض صور رصاص أو مركباته سمية مهمة. يعتمد الخطر على النوع الكيميائي والجرعة وطريق التعرض، لذلك يجب الرجوع إلى بيانات السلامة الخاصة بالمادة المستخدمة فعلياً.