ธาตุเคมี · หน้าข้อมูลอ้างอิง

82Pb

ตะกั่ว

ตะกั่วเป็นธาตุเคมีที่มีเลขอะตอม 82 และสัญลักษณ์ Pb อยู่ในคาบ 6 หมู่ 14 บล็อก p ที่อุณหภูมิห้องสถานะอ้างอิงคือของแข็ง และมีการจัดเรียงอิเล็กตรอน [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p2

เลขอะตอม82

น้ำหนักอะตอมมาตรฐาน[206.14, 207.94]

หมู่14

คาบ6

บล็อกp

การจัดเรียงอิเล็กตรอน[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p2

โครงสร้างอิเล็กตรอน

อะไรควบคุมเคมีของธาตุนี้

อิเล็กตรอนในออร์บิทัล p มีบทบาทโดยตรงต่อเคมีของตะกั่วพลังงานที่ใกล้กันของอิเล็กตรอน s และ d ทำให้โลหะแทรนซิชันเกิดออกซิเดชันสถานะหลายค่า สารเชิงซ้อน และพฤติกรรมการเร่งปฏิกิริยาได้

การจัดเรียงอิเล็กตรอนของตะกั่วคือ [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p2 เมื่อเกิดสารประกอบ การเติมออร์บิทัล d อาจเปลี่ยนไป จึงส่งผลต่อสี แม่เหล็กพันธะ และความไวต่อปฏิกิริยา

รูปแบบทางเคมี

สารประกอบ ไอออน และวัสดุ

รูปแบบสำคัญของตะกั่วได้แก่ โลหะ โลหะผสม ออกไซด์ เฮไลด์ และสารเชิงซ้อน พลังงานของอิเล็กตรอน s และ d ที่ใกล้กันทำให้เกิดออกซิเดชันสถานะหลายค่า และลิแกนด์สามารถเปลี่ยนสี สมบัติแม่เหล็กและความไวต่อปฏิกิริยาได้

พฤติกรรมทางกายภาพ

สถานะและการเปลี่ยนสถานะ

ที่อุณหภูมิห้อง สถานะอ้างอิงคือของแข็ง ความหนาแน่นที่ระบุคือ 11.34 g/cm³ จุดหลอมเหลวคือ 600.6 K (327.5 °C) จุดเดือดคือ 2 022 K (1 749 °C) ความดัน ความบริสุทธิ์ โครงสร้างผลึก และอัญรูปสามารถทำให้ค่าที่วัดเปลี่ยนได้ จึงควรอ่านข้อมูลทางกายภาพพร้อมเงื่อนไขการวัด

การพบและการใช้งาน

พบตะกั่วที่ไหนและนำไปใช้อย่างไร

ในทางปฏิบัติตะกั่วพบการใช้งานในด้าน แบตเตอรี่, ฉากกำบังรังสี และ งานก่อสร้าง เหตุผลของการใช้งานอาจมาจากสมบัติของธาตุบริสุทธิ์ โลหะผสม สารประกอบ หรือไอโซโทปเฉพาะ จึงควรพิจารณารูปทางเคมีควบคู่กับการใช้งานเสมอ

ตัวอย่างการใช้งานจริง

ตัวอย่างการใช้งานในโลกจริง

แบตเตอรี่

ตะกั่วใช้ในเคมีแบตเตอรี่บางแบบเป็นวัสดุอิเล็กโทรด สารออกฤทธิ์ หรือส่วนของอิเล็กโทรไลต์ โดยบทบาทจริงขึ้นอยู่กับการออกแบบเซลล์และสารประกอบที่ใช้

ฉากกำบังรังสี

วัสดุที่มีตะกั่วและมีความหนาแน่นสูงช่วยลดความเข้มของรังสีไอออไนซ์ จึงใช้เป็นฉากกำบังรังสีในงานที่ควบคุมอย่างเหมาะสม

งานก่อสร้าง

ในงานงานก่อสร้างตะกั่วหรือสารประกอบของมันช่วยปรับความแข็งแรง ความทนทาน การทนไฟ การกัดกร่อน หรือสมบัติของพื้นผิวและวัสดุ

ตำแหน่งในตารางธาตุ

ธาตุข้างเคียงบอกอะไรเรา

ตะกั่วอยู่ในคาบ 6 และหมู่ 14 ธาตุข้างเคียงจริงในตาราง ได้แก่ อินเดียม, ดีบุก, พลวงการเปรียบเทียบตำแหน่งเหล่านี้ช่วยให้เห็นแนวโน้มของขนาดอะตอม พลังงานไอออไนเซชัน พันธะ และความไวต่อปฏิกิริยาได้โดยตรง

ข้อมูลอ้างอิง

สมบัติทางกายภาพและอะตอม

การจัดประเภทโลหะหลังแทรนซิชัน

สถานะที่อุณหภูมิห้องของแข็ง

ชั้นอิเล็กตรอน2 · 8 · 18 · 32 · 18 · 4

ความหนาแน่น11.34 g/cm³

จุดหลอมเหลว600.6 K (327.5 °C)

จุดเดือด2 022 K (1 749 °C)

อิเล็กโตรเนกาติวิตีแบบพอลิง1.87

พลังงานไอออไนเซชันลำดับแรก715.6 kJ/mol

สัมพรรคภาพอิเล็กตรอน34.42 kJ/mol

เมื่อเหมาะสม ค่าต่าง ๆ อธิบายธาตุหรืออะตอมเป็นกลาง สมบัติทางกายภาพอาจขึ้นอยู่กับอัญรูป ความดัน ความบริสุทธิ์ และเงื่อนไขการวัด

ประวัติ

การค้นพบและการระบุชนิด

ตะกั่วถูกระบุจากสมบัติทางกายภาพและเคมีที่โดดเด่นระหว่างพัฒนาการของวิชาเคมี ปัจจุบันนิยามธาตุนี้อย่างแน่นอนด้วยเลขอะตอมและโครงสร้างอะตอม ไม่ใช่เพียงลักษณะของตัวอย่างที่มองเห็นได้

ไอโซโทปและน้ำหนักอะตอม

องค์ประกอบไอโซโทปเปลี่ยนตัวเลขอย่างไร

น้ำหนักอะตอมมาตรฐานของตะกั่วแสดงเป็นช่วง [206.14, 207.94] เพราะสัดส่วนไอโซโทปในตัวอย่างธรรมชาติอาจแตกต่างกันเล็กน้อย การใช้เลขทศนิยมเพียงค่าเดียวจึงซ่อนความแปรผันจริง

ไอโซโทปของตะกั่วมีจำนวนโปรตอนเท่ากันจึงเป็นธาตุเดียวกัน แต่มีจำนวนนิวตรอนและมวลอะตอมต่างกัน สัดส่วนไอโซโทปธรรมชาติสามารถทำให้ค่าน้ำหนักอะตอมมาตรฐานเปลี่ยนได้

ความปลอดภัย

การจัดการและการสัมผัส

ตะกั่วและสารประกอบบางชนิดอาจเป็นพิษ ความเสี่ยงขึ้นอยู่กับรูปทางเคมี ปริมาณ และเส้นทางการสัมผัส จึงควรใช้ข้อมูลความปลอดภัยของสารจริงที่กำลังใช้งาน