Element chimic · pagină de referință

82Pb

Plumb

Plumb este elementul chimic cu numărul atomic 82 și simbolul Pb; se află în perioada 6, grupa 14, blocul p. Starea de referință la temperatura camerei este solidă. Configurația electronică: [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p2.

Număr atomic82

Masă atomică standard[206.14, 207.94]

Grupă14

Perioadă6

Blocp

Configurație electronică[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p2

Structură electronică

Ce îi determină chimia

Elementele grupei 14 au patru electroni de valență. Legăturile covalente sunt astfel deosebit de importante pentru membrii mai ușori, în timp ce caracterul metalic crește spre partea de jos a grupei.

Configurația electronică [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p2 stabilește numărul și energia electronilor de valență care participă la legături. Structura și starea de oxidare determină apoi proprietățile materialelor și compușilor acestui element.

Forme chimice

Compuși, ioni și materiale

Compușii tipici includ oxizi, halogenuri și hidruri. Membrii mai ușori pot forma rețele sau lanțuri covalente puternice, iar elementele mai grele prezintă o contribuție metalică tot mai mare și o importanță sporită a stării de oxidare +2.

Comportament fizic

Stare și tranziții de fază

Starea de referință la temperatura camerei este solidă. Densitatea indicată este 11.34 g/cm³. Punctul de topire este 600.6 K (327.5 °C). Punctul de fierbere este 2 022 K (1 749 °C). Presiunea, puritatea și structura cristalină pot modifica proprietățile fizice măsurate.

Răspândire și utilizări

Unde se găsește și cum este utilizat plumb

În practică, acest element apare în domenii precum baterii, ecranare împotriva radiațiilor și construcții.

În practică

Exemple de utilizări reale

Baterii

Acest element este folosit în anumite tipuri de baterii, materiale pentru electrozi sau electroliți. Rolul exact depinde de compus și de construcția celulei.

Ecranare împotriva radiațiilor

Materialele dense sau compușii care conțin acest element ajută la atenuarea radiațiilor ionizante în aplicații controlate.

Construcții

Acest element este folosit în materiale structurale, acoperiri, chimia cimentului sau aliaje alese pentru durabilitate mecanică.

Poziție în tabelul periodic

Ce ne spun elementele vecine

Plumb se află în perioada 6 și grupa 14. În vecinătatea prezentată aici, în aceeași perioadă, la stânga și la dreapta se află taliu și bismut; în aceeași grupă, deasupra se află staniu, iar dedesubt fleroviu. Aceste poziții permit compararea dimensiunii atomice, energiei de ionizare și comportamentului de legare cu elementele apropiate.

Date de referință

Proprietăți fizice și atomice

Clasificaremetal post-tranzițional

Stare la temperatura camereisolid

Straturi electronice2 · 8 · 18 · 32 · 18 · 4

Densitate11.34 g/cm³

Punct de topire600.6 K (327.5 °C)

Punct de fierbere2 022 K (1 749 °C)

Electronegativitate Pauling1.87

Prima energie de ionizare715.6 kJ/mol

Afinitate electronică34.42 kJ/mol

Valorile descriu elementul sau atomul neutru, după caz. Datele fizice pot depinde de alotrop, presiune și condițiile de măsurare.

Istorie

Descoperire și identificare

Plumb este folosit din Antichitate, cu mult înaintea chimiei moderne. Utilizarea timpurie ca material, identificarea chimică și definiția modernă prin număr atomic aparțin unor etape diferite.

Izotopi și masă atomică

Cum influențează compoziția izotopică valorile

Masa atomică standard este indicată prin intervalul [206.14, 207.94]. Proporțiile izotopilor pot varia ușor între probele naturale, astfel încât o singură valoare zecimală universală ar ascunde variații reale între materiale.

Acest element are cel puțin un izotop stabil. Izotopii diferiți au același număr de protoni și, prin urmare, aceeași identitate chimică, dar numere diferite de neutroni și mase atomice diferite.

Siguranță

Manipulare și expunere

Plumbul este toxic, mai ales pentru sistemul nervos în dezvoltare. Expunerea prin praf, vopsele, materiale contaminate și activități industriale trebuie controlată.