Chemisch element · referentiefiche

82Pb

Lood

Lood (Pb) is element 82 van het periodiek systeem, een post-overgangsmetaal in groep 14, periode 6 en het p-blok. De elektronenconfiguratie [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p2 helpt verklaren hoe het element bindt en reageert; de referentietoestand bij kamertemperatuur is vast.

Atoomnummer82

Standaard atoomgewicht[206.14, 207.94]

Groep14

Periode6

Blokp

Elektronenconfiguratie[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p2

Elektronenstructuur

Wat bepaalt de chemie?

Elementen van groep 14 hebben vier valentie-elektronen. Bij de lichtere elementen domineert covalente binding; lager in de groep wordt het metallische karakter sterker.

Voor lood bepaalt de configuratie [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p2 hoeveel buitenste elektronen aan binding kunnen deelnemen. Verschillen in hybridisatie, oxidatietoestand en kristalstructuur kunnen daardoor zeer uiteenlopende materialen opleveren.

Chemische vormen

Verbindingen, ionen en materialen

De chemie omvat covalente netwerken en moleculaire verbindingen, oxiden, halogeniden en — bij de zwaardere elementen — duidelijk metallische materialen. Oxidatietoestanden +4 en +2 zijn afhankelijk van element en verbinding belangrijk.

Fysisch gedrag

Toestand en faseovergangen

Bij kamertemperatuur is de referentietoestand vast. De vermelde dichtheid is 11.34 g/cm³. Het smeltpunt is 600.6 K (327.5 °C). Het kookpunt is 2 022 K (1 749 °C). Druk, zuiverheid en kristalstructuur kunnen gemeten waarden verschuiven; bij elementen met meerdere allotropen kan ook de structuur zelf een duidelijk verschil maken.

Voorkomen en toepassingen

Waar lood voorkomt en wordt gebruikt

In de praktijk komt lood vooral naar voren in toepassingen en contexten zoals batterijen, stralingsafscherming en bouw.

In de praktijk

Concrete toepassingen

Batterijen

Lood wordt in bepaalde batterijchemieën gebruikt, bijvoorbeeld als onderdeel van elektrodematerialen of andere functionele verbindingen; de precieze rol hangt af van het celtype.

Stralingsafscherming

Lood speelt een rol bij stralingsafscherming. De relevante eigenschap hangt af van de chemische vorm, samenstelling en het materiaal of proces waarin het element wordt gebruikt.

Bouw

Lood speelt een rol bij bouw. De relevante eigenschap hangt af van de chemische vorm, samenstelling en het materiaal of proces waarin het element wordt gebruikt.

Positie in het periodiek systeem

Wat de naburige elementen laten zien

Lood staat in periode 6, groep 14 en het p-blok. De getoonde omgeving bevat onder meer Indium, Tin, Antimoon, Thallium. Vergelijking met deze elementen helpt trends in atoomgrootte, ionisatie-energie, elektronegativiteit en binding langs het periodiek systeem te volgen.

Referentiegegevens

Fysische en atomaire eigenschappen

Classificatiepost-overgangsmetaal

Toestand bij kamertemperatuurvast

Elektronenschillen2 · 8 · 18 · 32 · 18 · 4

Dichtheid11.34 g/cm³

Smeltpunt600.6 K (327.5 °C)

Kookpunt2 022 K (1 749 °C)

Pauling-elektronegativiteit1.87

Eerste ionisatie-energie715.6 kJ/mol

Elektronenaffiniteit34.42 kJ/mol

De waarden beschrijven het element of het neutrale atoom waar van toepassing. Fysische gegevens kunnen afhangen van allotroop, druk, zuiverheid en meetomstandigheden.

Geschiedenis

Ontdekking en identificatie

Lood of materialen die het element bevatten waren al in de oudheid bekend, lang vóór de moderne chemie. Vroeg materiaalgebruik, chemische identificatie van het element en de latere definitie via het atoomnummer zijn afzonderlijke historische stappen.

Isotopen

Hoe isotopensamenstelling de getallen verandert

Het standaard atoomgewicht wordt weergegeven als het interval [206.14, 207.94]. Natuurlijke monsters kunnen enigszins verschillen in isotopenverhouding, zodat één vaste decimale waarde echte variatie zou verbergen.

Lood heeft ten minste één stabiele isotoop. Isotopen hebben hetzelfde aantal protonen en horen dus bij hetzelfde element, maar verschillen in neutronental en atoommassa.

Veiligheid

Omgang en blootstelling

De risico’s van lood hangen af van chemische vorm, dosis en blootstellingsroute. Het element, zijn ionen en zijn verbindingen kunnen zeer verschillende biologische en milieueffecten hebben; controleer daarom de veiligheidsgegevens van de werkelijk gebruikte stof.