Pierwiastek chemiczny · karta referencyjna

82Pb

Ołów

Ołów to pierwiastek o liczbie atomowej 82 (Pb), położony w okresie 6, grupie 14 i bloku p. Stan odniesienia w temperaturze pokojowej: ciało stałe. Konfiguracja elektronowa: [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p2.

Liczba atomowa82

Standardowa masa atomowa[206.14, 207.94]

Grupa14

Okres6

Blokp

Konfiguracja elektronowa[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p2

Budowa elektronowa

Co steruje jego chemią

Pierwiastki grupy 14 mają cztery elektrony walencyjne. U lżejszych członów szczególnie ważne są wiązania kowalencyjne, a w dół grupy wyraźnie rośnie charakter metaliczny.

Konfiguracja elektronowa atomu to [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p2. Liczba i energia elektronów walencyjnych wpływają na tworzenie wiązań, typowe stopnie utlenienia oraz podobieństwa z sąsiednimi pierwiastkami.

Formy chemiczne

Związki, jony i materiały

Pierwiastki grupy 14 tworzą tlenki, halogenki, wodorki i wiele związków kowalencyjnych. W dół grupy rośnie znaczenie niższego stopnia utlenienia +2 i charakter metaliczny.

Zachowanie fizyczne

Stan skupienia i przemiany fazowe

W temperaturze pokojowej stanem odniesienia jest ciało stałe. Podawana gęstość wynosi 11.34 g/cm³. Temperatura topnienia wynosi 600.6 K (327.5 °C). Temperatura wrzenia wynosi 2 022 K (1 749 °C). Ciśnienie, czystość próbki i struktura krystaliczna mogą wpływać na mierzone właściwości fizyczne.

Występowanie i zastosowania

Gdzie występuje i do czego jest używany

W praktyce najważniejsze konteksty występowania i zastosowań to: Baterie i akumulatory, Osłony przed promieniowaniem oraz Budownictwo.

W praktyce

Konkretne przykłady zastosowań

Baterie i akumulatory

W tym zastosowaniu wykorzystuje się zdolność materiału do magazynowania, przekazywania lub wytwarzania energii dzięki reakcjom chemicznym albo przemianom jądrowym.

Osłony przed promieniowaniem

W technice jądrowej znaczenie mają właściwości jąder atomowych, pochłanianie lub emisja promieniowania oraz zachowanie materiału w polu neutronowym i w wysokiej temperaturze.

Budownictwo

W materiałach użytkowych wykorzystuje się trwałość, reaktywność lub właściwości mechaniczne i cieplne związków tego pierwiastka.

Położenie w układzie okresowym

Co mówią sąsiednie pierwiastki

Pierwiastek znajduje się w okresie 6 i grupie 14. W jego rzeczywistym otoczeniu w układzie okresowym widać między innymi: Ind, Cyna, Antymon, Tal, Ołów, Bizmut. Porównanie tych pozycji pomaga zrozumieć zmiany promienia atomowego, energii jonizacji, elektronów walencyjnych i sposobów tworzenia wiązań.

Dane referencyjne

Właściwości fizyczne i atomowe

Klasyfikacjametal postprzejściowy

Stan w temperaturze pokojowejciało stałe

Powłoki elektronowe2 · 8 · 18 · 32 · 18 · 4

Gęstość11.34 g/cm³

Temperatura topnienia600.6 K (327.5 °C)

Temperatura wrzenia2 022 K (1 749 °C)

Elektroujemność Paulinga1.87

Pierwsza energia jonizacji715.6 kJ/mol

Powinowactwo elektronowe34.42 kJ/mol

Wartości opisują pierwiastek lub atom obojętny tam, gdzie ma to zastosowanie. Dane fizyczne mogą zależeć od odmiany alotropowej, ciśnienia i warunków pomiaru.

Historia

Odkrycie i identyfikacja

Pierwiastek albo materiały go zawierające były znane i wykorzystywane już w starożytności, na długo przed powstaniem nowoczesnej teorii atomowej. Dawne zastosowania, późniejsze rozpoznanie chemiczne i współczesna definicja przez liczbę atomową to odrębne etapy historii.

Izotopy i masa atomowa

Jak skład izotopowy zmienia liczby

Standardowa masa atomowa jest podawana jako przedział [206.14, 207.94]. Udziały izotopów w naturalnych próbkach mogą się nieznacznie różnić, dlatego pojedyncza wartość dziesiętna nie oddawałaby rzeczywistej zmienności.

Pierwiastek ma co najmniej jeden trwały izotop. Izotopy mają tę samą liczbę protonów, lecz różną liczbę neutronów, dlatego zachowują tożsamość chemiczną pierwiastka, ale różnią się masą atomową.

Bezpieczeństwo

Postępowanie i narażenie

Niektóre postacie chemiczne tego pierwiastka mogą być toksyczne lub niebezpieczne przy wdychaniu, połknięciu albo długotrwałym kontakcie. Ocena ryzyka musi dotyczyć konkretnego związku i warunków narażenia.