Keemiline element · teatmeleht

80Hg

Elavhõbe

Elavhõbe on keemiline element aatomnumbriga 80 ja sümboliga Hg. See paikneb perioodis 6, rühmas 12, d-plokis. Toatemperatuuril on võrdlusolek vedel. Elektronkonfiguratsioon on [Xe] 4f14 5d10 6s2.

Aatomnumber80

Standardne aatommass200.592(3)

Rühm12

Periood6

Plokkd

Elektronkonfiguratsioon[Xe] 4f14 5d10 6s2

Elektronstruktuur

Mis määrab selle keemia

Elavhõbe kuulub d-ploki elementide hulka. d- ja s-elektronide lähedased energiad võimaldavad mitut oksüdatsiooniastet ning mitmekesiseid koordinatsiooniühendeid.

Konfiguratsiooni [Xe] 4f14 5d10 6s2 tuleb vaadelda koos oksüdatsiooniastmega: elektronide eemaldumine muudab d-orbitaalide täitumust ning võib mõjutada värvust, magnetismi, sidemeid ja reaktsioonivõimet.

Keemilised vormid

Ühendid, ioonid ja materjalid

Elavhõbe oluliste keemiliste vormide hulka kuuluvad metall ja sulamid, oksiidid, halogeniidid ning koordinatsiooniühendid. Mitme oksüdatsiooniastme võimalikkus tuleneb osalt s- ja d-elektronide lähedastest energiatest.

Füüsikaline käitumine

Olek ja faasimuutused

Toatemperatuuril on võrdlusolek vedel. Esitatud tihedus on 13.53 g/cm³. Sulamispunkt on 234.3 K (-38.8 °C). Keemispunkt on 629.9 K (356.7 °C). Rõhk, puhtus ja kristallstruktuur võivad mõõdetud füüsikalisi väärtusi nihutada.

Leidumine ja kasutus

Kus elavhõbe leidub ja kasutatakse

Praktikas seostub elavhõbe eelkõige järgmiste valdkondadega: mõõtmine, lambid ja keemiline süntees. Konkreetne kasutus sõltub elemendi keemilisest vormist, puhtusest ja vajalikust omadusest.

Praktikas

Näiteid tegelikust kasutusest

Mõõtmine

Elavhõbe kasutatakse valdkonnas „Mõõtmine“, kui tema füüsikaline või keemiline omadus annab vajaliku eelise.

Lambid

Elavhõbe kasutatakse valdkonnas „Lambid“, kui tema füüsikaline või keemiline omadus annab vajaliku eelise.

Keemiline süntees

Elavhõbe kasutatakse elemendi, reagendi, katalüsaatorikomponendi või lähteainena teiste kemikaalide valmistamisel.

Asend perioodilisustabelis

Mida naaberelemendid näitavad

Elavhõbe paikneb perioodis 6 ja rühmas 12. Päris naaberelementidega võrdlemine aitab uurida aatomraadiuse, ionisatsioonienergia, elektronegatiivsuse ja sidemekäitumise perioodilisi trende.

Võrdlusandmed

Füüsikalised ja aatomilised omadused

Klassifikatsioonsiirdemetall

Olek toatemperatuurilvedel

Elektronkihid2 · 8 · 18 · 32 · 18 · 2

Tihedus13.53 g/cm³

Sulamispunkt234.3 K (-38.8 °C)

Keemispunkt629.9 K (356.7 °C)

Paulingu elektronegatiivsus2

Esimene ionisatsioonienergia1 007 kJ/mol

Elektronafiinsus—

Väärtused kirjeldavad elementi või neutraalset aatomit, kui see on asjakohane. Füüsikalised andmed võivad sõltuda allotroobist, rõhust ja mõõtmistingimustest.

Ajalugu

Avastamine ja tuvastamine

Elavhõbe või seda sisaldavad materjalid olid tuntud juba antiikajal, ammu enne tänapäevast keemiat. Praktiline kasutus, keemiline tuvastamine ja määratlemine aatomnumbri järgi on eri ajalooetapid.

Isotoobid ja aatommass

Kuidas isotoopkoostis arve mõjutab

Standardne aatommass on 200.592(3). See väärtus kirjeldab loodusliku maise aine tavalist isotoopkoostist, mitte ühe kindla aatomi massi.

Elavhõbel on vähemalt üks stabiilne isotoop. Isotoopidel on sama prootonite arv ja seega sama elemendi identiteet, kuid erinev neutronite arv ning aatommass.

Ohutus

Käitlemine ja kokkupuude

Elavhõbega seotud ohud sõltuvad keemilisest vormist, annusest ja kokkupuuteviisist. Puhas element, ioonid ja ühendid võivad bioloogiliselt ning keskkonnas väga erinevalt käituda, seetõttu tuleb lähtuda konkreetse aine ohutusandmetest.