ธาตุเคมี · หน้าข้อมูลอ้างอิง

80Hg

ปรอท

ปรอทเป็นธาตุเคมีที่มีเลขอะตอม 80 และสัญลักษณ์ Hg อยู่ในคาบ 6 หมู่ 12 บล็อก d ที่อุณหภูมิห้องสถานะอ้างอิงคือของเหลว และมีการจัดเรียงอิเล็กตรอน [Xe] 4f14 5d10 6s2

เลขอะตอม80

น้ำหนักอะตอมมาตรฐาน200.592(3)

หมู่12

คาบ6

บล็อกd

การจัดเรียงอิเล็กตรอน[Xe] 4f14 5d10 6s2

โครงสร้างอิเล็กตรอน

อะไรควบคุมเคมีของธาตุนี้

อิเล็กตรอนในออร์บิทัล d มีบทบาทโดยตรงต่อเคมีของปรอทพลังงานที่ใกล้กันของอิเล็กตรอน s และ d ทำให้โลหะแทรนซิชันเกิดออกซิเดชันสถานะหลายค่า สารเชิงซ้อน และพฤติกรรมการเร่งปฏิกิริยาได้

การจัดเรียงอิเล็กตรอนของปรอทคือ [Xe] 4f14 5d10 6s2 เมื่อเกิดสารประกอบ การเติมออร์บิทัล d อาจเปลี่ยนไป จึงส่งผลต่อสี แม่เหล็กพันธะ และความไวต่อปฏิกิริยา

รูปแบบทางเคมี

สารประกอบ ไอออน และวัสดุ

รูปแบบสำคัญของปรอทได้แก่ โลหะ โลหะผสม ออกไซด์ เฮไลด์ และสารเชิงซ้อน พลังงานของอิเล็กตรอน s และ d ที่ใกล้กันทำให้เกิดออกซิเดชันสถานะหลายค่า และลิแกนด์สามารถเปลี่ยนสี สมบัติแม่เหล็กและความไวต่อปฏิกิริยาได้

พฤติกรรมทางกายภาพ

สถานะและการเปลี่ยนสถานะ

ที่อุณหภูมิห้อง สถานะอ้างอิงคือของเหลว ความหนาแน่นที่ระบุคือ 13.53 g/cm³ จุดหลอมเหลวคือ 234.3 K (-38.8 °C) จุดเดือดคือ 629.9 K (356.7 °C) ความดัน ความบริสุทธิ์ โครงสร้างผลึก และอัญรูปสามารถทำให้ค่าที่วัดเปลี่ยนได้ จึงควรอ่านข้อมูลทางกายภาพพร้อมเงื่อนไขการวัด

การพบและการใช้งาน

พบปรอทที่ไหนและนำไปใช้อย่างไร

ในทางปฏิบัติปรอทพบการใช้งานในด้าน การวัด, หลอดไฟ และ การสังเคราะห์ทางเคมี เหตุผลของการใช้งานอาจมาจากสมบัติของธาตุบริสุทธิ์ โลหะผสม สารประกอบ หรือไอโซโทปเฉพาะ จึงควรพิจารณารูปทางเคมีควบคู่กับการใช้งานเสมอ

ตัวอย่างการใช้งานจริง

ตัวอย่างการใช้งานในโลกจริง

การวัด

ในงานการวัด สมบัติทางแม่เหล็กไฟฟ้า หรือการตอบสนองต่ออุณหภูมิของปรอทถูกนำมาใช้เพื่อสร้าง ตรวจวัด หรือแปลงสัญญาณอย่างแม่นยำ

หลอดไฟ

ในงานหลอดไฟปรอทหรือสารประกอบของมันใช้เพื่อควบคุมการดูดกลืน การปล่อย การหักเห หรือการสะท้อนของแสงในช่วงความยาวคลื่นที่ต้องการ

การสังเคราะห์ทางเคมี

ในงานการสังเคราะห์ทางเคมีปรอทหรือสารประกอบของมันมีบทบาทเป็นสารตั้งต้น รีเอเจนต์ ตัวเร่งปฏิกิริยา หรือสารควบคุมสมดุลทางเคมี โดยรูปสารประกอบเป็นตัวกำหนดหน้าที่จริง

ตำแหน่งในตารางธาตุ

ธาตุข้างเคียงบอกอะไรเรา

ปรอทอยู่ในคาบ 6 และหมู่ 12 ธาตุข้างเคียงจริงในตาราง ได้แก่ เงิน, แคดเมียม, อินเดียมการเปรียบเทียบตำแหน่งเหล่านี้ช่วยให้เห็นแนวโน้มของขนาดอะตอม พลังงานไอออไนเซชัน พันธะ และความไวต่อปฏิกิริยาได้โดยตรง

ข้อมูลอ้างอิง

สมบัติทางกายภาพและอะตอม

การจัดประเภทโลหะแทรนซิชัน

สถานะที่อุณหภูมิห้องของเหลว

ชั้นอิเล็กตรอน2 · 8 · 18 · 32 · 18 · 2

ความหนาแน่น13.53 g/cm³

จุดหลอมเหลว234.3 K (-38.8 °C)

จุดเดือด629.9 K (356.7 °C)

อิเล็กโตรเนกาติวิตีแบบพอลิง2

พลังงานไอออไนเซชันลำดับแรก1 007 kJ/mol

สัมพรรคภาพอิเล็กตรอน—

เมื่อเหมาะสม ค่าต่าง ๆ อธิบายธาตุหรืออะตอมเป็นกลาง สมบัติทางกายภาพอาจขึ้นอยู่กับอัญรูป ความดัน ความบริสุทธิ์ และเงื่อนไขการวัด

ประวัติ

การค้นพบและการระบุชนิด

ประวัติการค้นพบและการระบุปรอทเชื่อมโยงกับงานทดลองในช่วงปี 2000 การค้นพบครั้งแรก การแยกสารบริสุทธิ์ และการกำหนดเลขอะตอมสมัยใหม่อาจเกิดขึ้นคนละช่วงเวลา จึงควรแยกเหตุการณ์เหล่านี้ออกจากกัน

ไอโซโทปและน้ำหนักอะตอม

องค์ประกอบไอโซโทปเปลี่ยนตัวเลขอย่างไร

น้ำหนักอะตอมมาตรฐานของปรอทคือ 200.592(3) ค่านี้เป็นค่าเฉลี่ยถ่วงน้ำหนักขององค์ประกอบไอโซโทปในวัสดุธรรมชาติ ไม่ใช่มวลของอะตอมเดี่ยว

ไอโซโทปของปรอทมีจำนวนโปรตอนเท่ากันจึงเป็นธาตุเดียวกัน แต่มีจำนวนนิวตรอนและมวลอะตอมต่างกัน สัดส่วนไอโซโทปธรรมชาติสามารถทำให้ค่าน้ำหนักอะตอมมาตรฐานเปลี่ยนได้

ความปลอดภัย

การจัดการและการสัมผัส

ความเสี่ยงของปรอทขึ้นอยู่กับรูปทางเคมี ปริมาณ และเส้นทางการสัมผัส ธาตุบริสุทธิ์ ไอออน และสารประกอบอาจมีผลต่อร่างกายและสิ่งแวดล้อมต่างกัน จึงควรตรวจข้อมูลความปลอดภัยของสารจริงเสมอ