Chemisches Element · Referenzseite

47Ag

Silber

Silber ist Element 47 (Ag) in Periode 5, Gruppe 11 und im d-Block. Bei Raumtemperatur ist der Referenzzustand fest. Die Elektronenkonfiguration lautet [Kr] 4d10 5s1.

Ordnungszahl47

Standard-Atomgewicht107.8682(2)

Gruppe11

Periode5

Blockd

Elektronenkonfiguration[Kr] 4d10 5s1

Elektronenstruktur

Was seine Chemie bestimmt

Bei Silber spielt die d-Unterschale eine wichtige Rolle für die Chemie. Elektronen ähnlicher Energie können an Bindungen beteiligt sein; dadurch sind mehrere Oxidationsstufen und Koordinationsverbindungen möglich.

Die Konfiguration [Kr] 4d10 5s1 verändert sich bei der Ionenbildung. Damit können sich Farbe, Magnetismus, Bindungsverhalten und Reaktivität deutlich ändern.

Chemische Formen

Verbindungen, Ionen und Materialien

Silber bildet Metalllegierungen sowie Verbindungen in mehreren Oxidationsstufen. Häufig sind Oxide, Halogenide, Sulfide und Koordinationskomplexe; welche Formen stabil sind, hängt stark von Reaktionsbedingungen und Liganden ab.

Physikalisches Verhalten

Aggregatzustand und Phasenübergänge

Der Referenzzustand von Silber bei Raumtemperatur ist fest. Zu den angegebenen Stoffdaten gehören Dichte: 10.49 g/cm³; Schmelzpunkt: 1 235 K (961.8 °C); Siedepunkt: 2 435 K (2 162 °C). Messwerte können von Reinheit, Druck, Kristallstruktur oder allotroper Form abhängen.

Vorkommen und Anwendungen

Wo Silber vorkommt und wofür es verwendet wird

Silber kommt in natürlichen Rohstoffen, Mineralen oder chemischen Verbindungen vor und wird technisch unter anderem in Bereichen wie Schmuck, Elektronik und Solarzellen eingesetzt.

In der Praxis

Konkrete Anwendungsbeispiele

Schmuck

Silber wird wegen Farbe, Glanz, Korrosionsbeständigkeit und Verarbeitbarkeit in Schmuckstücken oder Schmucklegierungen eingesetzt.

Elektronik

Silber wird in elektronischen Bauteilen genutzt, wenn Leitfähigkeit, Halbleitereigenschaften, Korrosionsbeständigkeit oder optisches Verhalten von Vorteil sind.

Solarzellen

Silber wird in Photovoltaikmaterialien, Kontakten oder Halbleiterschichten eingesetzt, die Lichtenergie in elektrische Energie umwandeln.

Position im Periodensystem

Was die Nachbarelemente zeigen

Silber steht in Periode 5, Gruppe 11 und im d-Block. Im dargestellten Ausschnitt liegen links davon Zink, Palladium; rechts davon Cadmium, Platin. Solche Vergleiche zeigen, welche Eigenschaften sich innerhalb einer Periode oder Gruppe regelmäßig verändern und welche Besonderheiten das Element selbst besitzt.

Referenzdaten

Physikalische und atomare Eigenschaften

KlassifikationÜbergangsmetall

Aggregatzustand bei RaumtemperaturFest

Elektronenschalen2 · 8 · 18 · 18 · 1

Dichte10.49 g/cm³

Schmelzpunkt1 235 K (961.8 °C)

Siedepunkt2 435 K (2 162 °C)

Pauling-Elektronegativität1.93

Erste Ionisierungsenergie731 kJ/mol

Elektronenaffinität125.9 kJ/mol

Die Werte beziehen sich, soweit anwendbar, auf das Element oder das neutrale Atom. Stoffdaten können von allotroper Form, Druck, Reinheit und Messbedingungen abhängen.

Geschichte

Entdeckung und Identifizierung

Die Geschichte von Silber umfasst die Beobachtung seiner Stoffe, die Identifizierung als eigenständiges Element und die spätere Einordnung nach Ordnungszahl. Diese Schritte lagen historisch nicht immer zeitlich zusammen.

Isotope und Atomgewicht

Wie die Isotopenzusammensetzung die Zahlen verändert

Das Standard-Atomgewicht beträgt 107.8682(2). Es beschreibt die mittlere natürliche Isotopenzusammensetzung terrestrischen Materials und nicht die Masse eines einzelnen Atoms.

Isotope von Silber besitzen dieselbe Protonenzahl, unterscheiden sich aber in der Zahl der Neutronen. Dadurch ändern sich Atommasse und bei radioaktiven Isotopen auch Kernstabilität und Halbwertszeit.

Sicherheit

Umgang und Exposition

Die Gefährdung durch Silber hängt von chemischer Form, Dosis und Aufnahmeweg ab. Element, Ionen und Verbindungen können biologisch sehr unterschiedlich wirken; maßgeblich sind die Sicherheitsdaten der tatsächlich verwendeten Substanz.