Grunnstoff · referanseark

47Ag

Sølv

Sølv (Ag) er grunnstoff 47, et overgangsmetalll i gruppe 11, periode 5 og d-blokken. Elektronkonfigurasjonen [Kr] 4d10 5s1 bidrar til å forklare binding og reaktivitet; referansetilstanden ved romtemperatur er fast stoff.

Atomnummer47

Standard atomvekt107.8682(2)

Gruppe11

Periode5

Blokkd

Elektronkonfigurasjon[Kr] 4d10 5s1

Elektronstruktur

Hva styrer kjemien?

I overgangsmetallller ligger energiene for d- og s-elektroner nært. Det gjør flere oksidasjonstrinn, komplekse ioner, magnetiske egenskaper og katalytisk aktivitet mulige.

For sølv skall konfigurationen [Kr] 4d10 5s1 læses sammen med oksidasjonstrinnnet. Når elektroner fjernes eller deles, endres d-orbitalenes besættelse, hvilket kan påvirke farge, magnetisme, binding og reaktivitet.

Kjemiske former

Forbindelser, ioner og materialer

Vigtige former er metallet og dets legeringer, oxider, halogenider og koordinationsforbindelser. Flere oksidasjonstrinn er mulige, fordi s- og d-elektroner ligger nært i energi; ligander kan påvirke farge, magnetisme og reaktivitet.

Fysisk oppførsel

Tilstand og faseoverganger

Referansetilstanden ved romtemperatur er fast stoff. Den oppgitte tettheten er 10.49 g/cm³. Smeltepunktet er oppgitt til 1 235 K (961.8 °C). Kokepunktet er oppgitt til 2 435 K (2 162 °C). Trykk, renhet, allotropi og krystallstruktur kan forskyde målte fysiske verdier.

Forekomst og bruk

Hvor sølv finnes og brukes

Sølv har svært høy elektrisk ledningsevne samt nyttige optiske og kjemiske egenskaper. Det brukes i smykker, elektriske kontakter, elektronik og visse solcelleteknologier.

I praksis

Konkrete bruksområder

Smykker

Sølv brukes i smykker på grunn av glans, farge og formbarhet og kan legeres for å opnå passende hardhet.

Elektronik

Sølv spiller en rolle i elektronik. Den relevante egenskapen avhenger av den kjemiske form, sammensetningen og materialet eller prosessen, der grunnstoffet inngår.

Solceller

Sølv spiller en rolle i solceller. Den relevante egenskapen avhenger av den kjemiske form, sammensetningen og materialet eller prosessen, der grunnstoffet inngår.

Plassering i periodesystemet

Hva naboene forteller

Sølv ligger i periode 5, gruppe 11 og d-blokken. Det viste nabolaget omfatter blant annet Nickel, Kobber, Zinc, Palladium. Sammenligning med disse grunnstoffene gjør det lettere å følge trender i atomstørrelse, ioniseringsenergi, elektronegativitet og binding.

Referansedata

Fysiske og atomære egenskaper

Klassifiseringovergangsmetalll

Tilstand ved romtemperaturfast stoff

Elektronskall2 · 8 · 18 · 18 · 1

Tetthet10.49 g/cm³

Smeltepunkt1 235 K (961.8 °C)

Kokepunkt2 435 K (2 162 °C)

Pauling-elektronegativitet1.93

Første ioniseringsenergi731 kJ/mol

Elektronavfinitet125.9 kJ/mol

Verdiene beskriver grunnstoffet eller det nøytrale atom, der det er relevant. Fysiske data kan avhenge av allotropi, trykk, renhet og måleforhold.

Historie

Oppdagelse og identifikasjon

Sølv eller materialer som inneholder grunnstoffet, var kjent i oldtiden, lenge før den moderne kjemi. Tidlig materialbruk, kjemisk identifikasjon og den senere definisjon via atomnummer er ulike historiske trinn.

Isotoper

Hvordan isotopsammensetningen endrer tallene

Standard atomvekten er 107.8682(2). Verdien beskriver den naturlige isotopsammensetning i jordisk materiale og er ikke massen til ett bestemt atom.

Sølv har minst én stabil isotop. Isotoper har samme antalll protoner og er derfor samme grunnstoff, men de har ulikt antalll nøytroner og ulik atommasse.

Sikkerhet

Håndtering og eksponering

Risikoen ved sølv avhenger av kjemisk form, dose og eksponeringsvei. Grunnstoffet, ionene og forbindelsene det danner kan ha svært ulike biologiske og miljømessige virkninger; sikkerhetsdata skall derfor vurderes for det konkrete stoffet.