Cheminis elementas · informacinis puslapis

47Ag

Sidabras

Sidabras yra cheminis elementas, kurio atominis skaičius 47, o simbolis Ag; jis yra 5 periode, 11 grupėje ir d bloke. Etaloninė būsena kambario temperatūroje – kietoji. Elektronų konfigūracija: [Kr] 4d10 5s1.

Atominis skaičius47

Standartinė atominė masė107.8682(2)

Grupė11

Periodas5

Blokasd

Elektronų konfigūracija[Kr] 4d10 5s1

Elektroninė sandara

Kas lemia jo chemiją

Šio elemento chemijoje dalyvauja d posluoksnis. Pereinamieji metalai ryšiuose gali naudoti panašios energijos elektronus, todėl d bloke dažni įvairūs oksidacijos laipsniai, koordinaciniai junginiai ir katalizinės savybės.

Elektronų konfigūraciją [Kr] 4d10 5s1 reikia vertinti kartu su junginio oksidacijos laipsniu: pašalinus elektronus keičiasi užpildytos d orbitalės, todėl gali kisti spalva, magnetizmas, ryšiai ir reaktyvumas.

Cheminės formos

Junginiai, jonai ir medžiagos

Svarbios šio elemento cheminės formos yra metalas ir lydiniai, oksidai, halogenidai bei koordinaciniai junginiai. Įvairūs oksidacijos laipsniai dažni, nes s ir d elektronų energijos panašios, o ligandai aplink metalo joną gali stipriai keisti spalvą, magnetizmą ir reaktyvumą.

Fizikinės savybės

Agregatinė būsena ir fazių virsmai

Etaloninė būsena kambario temperatūroje yra kietoji. Nurodytas tankis yra 10.49 g/cm³. Lydymosi temperatūra yra 1 235 K (961.8 °C). Virimo temperatūra yra 2 435 K (2 162 °C). Slėgis, grynumas ir kristalinė sandara gali pakeisti išmatuotas fizikines savybes.

Paplitimas ir panaudojimas

Kur aptinkamas ir naudojamas sidabras

Praktikoje šis elementas sutinkamas tokiose srityse kaip juvelyrika, elektronika ir saulės elementai.

Praktikoje

Tikri panaudojimo pavyzdžiai

Juvelyrika

Sidabras juvelyriniuose lydiniuose naudojamas dėl spalvos, atsparumo korozijai, retumo, poliruojamumo ar mechaninių savybių.

Elektronika

Sidabras naudojamas elektroniniuose komponentuose ar medžiagose, kai svarbus elektrinis laidumas, puslaidininkinės savybės, optinis atsakas arba cheminis stabilumas.

Saulės elementai

Sidabras naudojamas fotovoltiniuose absorberiuose, kontaktuose, dangose ar puslaidininkiniuose sluoksniuose, kurie šviesą verčia elektros energija.

Vieta periodinėje sistemoje

Ką parodo kaimyniniai elementai

Sidabras yra 5 periode ir 11 grupėje. Čia parodytoje aplinkoje: Tame pačiame periode kairėje ir dešinėje yra paladis ir kadmis; toje pačioje grupėje viršuje yra varis, o apačioje – auksas. Šios pozicijos leidžia su gretimais elementais palyginti atomo dydį, jonizacijos energiją ir cheminio ryšio pobūdį.

Etaloniniai duomenys

Fizikinės ir atominės savybės

Klasifikacijapereinamasis metalas

Būsena kambario temperatūrojekietoji

Elektronų sluoksniai2 · 8 · 18 · 18 · 1

Tankis10.49 g/cm³

Lydymosi temperatūra1 235 K (961.8 °C)

Virimo temperatūra2 435 K (2 162 °C)

Elektroneigiamumas pagal Paulingą1.93

Pirmoji jonizacijos energija731 kJ/mol

Elektronų giminingumas125.9 kJ/mol

Kai taikoma, pateiktos vertės apibūdina elementą arba neutralų atomą. Fizikiniai duomenys gali priklausyti nuo alotropinės atmainos, slėgio ir matavimo sąlygų.

Istorija

Atradimas ir identifikavimas

Sidabras žinomas nuo Antikos laikų, gerokai prieš šiuolaikinę chemiją. Ankstyvas pažinimas kaip medžiagos, cheminis identifikavimas ir šiuolaikinis apibrėžimas pagal atominį skaičių priklauso skirtingiems etapams.

Izotopai ir atominė masė

Kaip izotopinė sudėtis keičia skaitines vertes

Standartinė atominė masė yra 107.8682(2). Ši vertė apibūdina natūralios Žemės medžiagos izotopinę sudėtį, o ne vieno konkretaus atomo masę.

Sidabras turi bent vieną stabilų izotopą. Skirtingi izotopai turi vienodą protonų skaičių ir todėl priklauso tam pačiam elementui, tačiau skiriasi neutronų skaičiumi ir atomine mase.

Sauga

Darbas su medžiaga ir poveikis

Šio elemento keliami pavojai priklauso nuo cheminės formos, dozės ir poveikio kelio. Grynas elementas, jo jonai ir junginiai gali turėti labai skirtingą biologinį bei aplinkos poveikį, todėl reikia tikrinti konkrečios naudojamos medžiagos saugos duomenis.