Galvanizado
El zinc se utiliza para recubrir acero y protegerlo frente a la corrosión mediante una capa que también puede actuar de forma sacrificial.
Mendeleev
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Elemento químico · ficha de referencia
30Zn
Zinc
El zinc es el elemento 30 (Zn), situado en el período 4, grupo 12 y bloque d. A temperatura ambiente, su estado de referencia es sólido. Su configuración electrónica es [Ar] 3d10 4s2.
Número atómico30
Peso atómico estándar65.38(2)
Grupo12
Período4
Bloqued
Configuración electrónica[Ar] 3d10 4s2
Estructura electrónica
Qué gobierna su química
La subcapa d participa en la química del zinc. Los metales de transición pueden utilizar electrones de energías próximas en los enlaces, lo que favorece estados de oxidación variables y compuestos de coordinación.
La configuración [Ar] 3d10 4s2 debe interpretarse junto con el estado de oxidación: al retirar electrones cambia la ocupación de los orbitales d y pueden variar color, magnetismo, enlace y reactividad.
Formas químicas
Compuestos, iones y materiales
Entre las formas químicas importantes del zinc se encuentran el metal y sus aleaciones, óxidos, haluros y compuestos de coordinación. Los estados de oxidación variables y el entorno de los ligandos pueden modificar notablemente color, magnetismo y reactividad.
Comportamiento físico
Estado y cambios de fase
A temperatura ambiente, el estado de referencia es sólido. La densidad indicada es 7.14 g/cm³. El punto de fusión es 692.7 K (419.5 °C). El punto de ebullición es 1 180 K (906.9 °C). La presión, la pureza y la estructura cristalina pueden modificar los valores medidos.
Presencia y aplicaciones
Dónde se encuentra y para qué se usa el zinc
En la práctica, el zinc se encuentra, se produce o se utiliza en ámbitos como galvanizado, latón y biología. La forma química o isotópica concreta determina su función.
En la práctica
Ejemplos de usos concretos
Latón
El zinc es un componente principal del latón, aleación de cobre y zinc cuyas propiedades cambian con la composición.
Biología
El zinc participa en estructuras biológicas, enzimas, transferencia de electrones o metabolismo, según la forma química presente.
Posición periódica
Qué muestran sus elementos vecinos
El zinc está en el período 4, grupo 12 y bloque d. En el entorno mostrado aparecen vecinos reales como Aluminio, Cobre, Galio, Plata y Cadmio. Compararlos ayuda a observar tendencias de tamaño atómico, energía de ionización, estados de oxidación y tipos de enlace.
Datos de referencia
Propiedades físicas y atómicas
Clasificaciónmetal de transición
Estado a temperatura ambienteSólido
Capas electrónicas2 · 8 · 18 · 2
Densidad7.14 g/cm³
Punto de fusión692.7 K (419.5 °C)
Punto de ebullición1 180 K (906.9 °C)
Electronegatividad de Pauling1.65
Primera energía de ionización906.4 kJ/mol
Afinidad electrónica—
Los valores describen el elemento o el átomo neutro cuando corresponde. Las propiedades físicas pueden depender del alótropo, la presión y las condiciones de medida.
Historia
Descubrimiento e identificación
El descubrimiento del zinc se asocia con India. El reconocimiento del elemento, el aislamiento de una muestra y su identificación moderna mediante el número atómico no siempre ocurrieron al mismo tiempo.
Isótopos y peso atómico
Cómo cambia los números la composición isotópica
El peso atómico estándar es 65.38(2). Este valor representa la composición isotópica del material terrestre natural y no la masa de un único átomo concreto.
El zinc posee al menos un isótopo estable. Los isótopos tienen el mismo número de protones y pertenecen al mismo elemento, pero difieren en número de neutrones y masa atómica.
Seguridad
Manipulación y exposición
Los riesgos asociados al zinc dependen de la forma química, la dosis y la vía de exposición. El elemento, sus iones y sus compuestos pueden tener efectos biológicos y ambientales muy distintos; deben consultarse los datos de seguridad de la sustancia realmente manipulada.