Galvanització
El zinc s’utilitza per recobrir acer i protegir-lo contra la corrosió mitjançant una capa que també pot actuar de manera sacrificial.
Mendeleev
Taula periòdica
Tots els elements
CatalàCA⌄
Llengües
EnglishENFrançaisFRDeutschDEEspañolESItalianoITPortuguêsPTNederlandsNLPolskiPLSvenskaSVČeštinaCSDanskDANorskNOSuomiFITürkçeTRРусскийRUУкраїнськаUK中文ZH日本語JAБългарскиBGCatalàCAΕλληνικάELEestiETHrvatskiHRMagyarHULëtzebuergeschLBLietuviųLTLatviešuLVRomânăROSlovenčinaSKSlovenščinaSLСрпскиSR한국어KOTiếng ViệtVIBahasa IndonesiaIDBahasa MelayuMSالعربيةARहिन्दीHIไทยTHעבריתHEÍslenskaIS
Element químic · fitxa de referència
30Zn
Zinc
El zinc és l’element 30 (Zn), situat al període 4, grup 12 i bloc d. A temperatura ambient, el seu estat de referència és sòlid. La seva configuració electrònica és [Ar] 3d10 4s2.
Nombre atòmic30
Pes atòmic estàndard65.38(2)
Grup12
Període4
Blocd
Configuració electrònica[Ar] 3d10 4s2
Estructura electrònica
Què determina la seva química
La subcapa d participa en la química del zinc. Els metalls de transició poden utilitzar electrons d’energies properes en els enllaços, fet que afavoreix estats d’oxidació variables i compostos de coordinació.
La configuració [Ar] 3d10 4s2 s’ha d’interpretar juntament amb l’estat d’oxidació: en retirar electrons canvia l’ocupació dels orbitals d i poden variar el color, el magnetisme, l’enllaç i la reactivitat.
Formes químiques
Compostos, ions i materials
Entre les formes químiques importants del zinc hi ha el metall i els seus aliatges, òxids, halurs i compostos de coordinació. Els estats d’oxidació variables i l’entorn dels lligands poden modificar notablement el color, el magnetisme i la reactivitat.
Comportament físic
Estat i canvis de fase
A temperatura ambient, l’estat de referència és sòlid. La densitat indicada és 7.14 g/cm³. El punt de fusió és 692.7 K (419.5 °C). El punt d’ebullició és 1 180 K (906.9 °C). La pressió, la puresa i l’estructura cristal·lina poden modificar els valors mesurats.
Presència i aplicacions
On es troba el zinc i per a què s’utilitza
A la pràctica, el zinc es troba, es produeix o s’utilitza en àmbits com galvanització, llautó i biologia. La forma química o isotòpica concreta en determina la funció.
A la pràctica
Exemples d’usos reals
Llautó
El zinc és un component principal del llautó, aliatge de coure i zinc, les propietats del qual canvien amb la composició.
Biologia
El zinc participa en estructures biològiques, enzims, transferència d’electrons o metabolisme, segons la forma química present.
Posició periòdica
Què indiquen els elements veïns
El zinc és al període 4, grup 12 i bloc d. A l’entorn mostrat apareixen elements veïns reals com alumini, coure, gal·li, plata i cadmi. Comparar-los ajuda a observar tendències de mida atòmica, energia d’ionització, estats d’oxidació i tipus d’enllaç.
Dades de referència
Propietats físiques i atòmiques
Classificaciómetall de transició
Estat a temperatura ambientsòlid
Capes electròniques2 · 8 · 18 · 2
Densitat7.14 g/cm³
Punt de fusió692.7 K (419.5 °C)
Punt d’ebullició1 180 K (906.9 °C)
Electronegativitat de Pauling1.65
Primera energia d’ionització906.4 kJ/mol
Afinitat electrònica—
Els valors descriuen l’element o l’àtom neutre quan correspon. Les propietats físiques poden dependre de l’al·lòtrop, la pressió i les condicions de mesura.
Història
Descobriment i identificació
El descobriment del zinc s’associa a l’Índia. El reconeixement de l’element, l’aïllament d’una mostra i la identificació moderna mitjançant el nombre atòmic no sempre van tenir lloc al mateix temps.
Isòtops i pes atòmic
Com afecta els valors la composició isotòpica
El pes atòmic estàndard és 65.38(2). Aquest valor representa la composició isotòpica del material terrestre natural i no la massa d’un únic àtom concret.
El zinc té almenys un isòtop estable. Els isòtops tenen el mateix nombre de protons i pertanyen al mateix element, però difereixen en el nombre de neutrons i en la massa atòmica.
Seguretat
Manipulació i exposició
Els riscos associats al zinc depenen de la forma química, la dosi i la via d’exposició. L’element, els seus ions i els seus compostos poden tenir efectes biològics i ambientals molt diferents; cal consultar les dades de seguretat de la substància que es manipula.