亜鉛めっき
亜鉛は亜鉛めっきに関わる材料や化合物で利用されます。利用されるのが元素単体なのか、合金・化合物・同位体なのかは用途によって異なり、その化学形が実際の性質を決めます。
Mendeleev
周期表
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化学元素 · リファレンス
30Zn
亜鉛
亜鉛は原子番号30、元素記号Znの元素です。周期表では第4周期・第12族・dブロックに位置し、室温での基準状態は固体です。電子配置は[Ar] 3d10 4s2です。
原子番号30
標準原子量65.38(2)
族12
周期4
ブロックd
電子配置[Ar] 3d10 4s2
電子構造
化学的性質を決めるもの
遷移金属ではd電子と外側のs電子が化学結合に関与し、複数の酸化状態や錯体をとりやすくなります。
亜鉛の電子配置は[Ar] 3d10 4s2です。酸化状態、配位子、結晶構造の違いが、色、磁性、触媒作用、機械的性質などに反映されます。
化学形
化合物・イオン・材料
酸化物、ハロゲン化物、硫化物、配位錯体、合金など多様な形で利用・研究されます。酸化状態や結晶構造の小さな違いが性質を大きく変えることがあります。
物理的性質
状態と相変化
室温での基準状態は固体です。掲載している密度は7.14 g/cm³です。融点は692.7 K (419.5 °C)です。沸点は1 180 K (906.9 °C)です。実際の値は圧力、純度、結晶構造や同素体によって変わることがあります。
存在と用途
亜鉛はどこにあり、何に使われるか
亜鉛は化合物、鉱物、合金、または人工的に得られる材料の中で見られます。代表的な用途には「亜鉛めっき」「黄銅」「生物学」などがあります。実際に利用される形は、元素単体とは限らず、特定の化合物・合金・同位体である場合があります。
具体例
実際の用途
黄銅
亜鉛は黄銅に関わる材料や化合物で利用されます。利用されるのが元素単体なのか、合金・化合物・同位体なのかは用途によって異なり、その化学形が実際の性質を決めます。
生物学
亜鉛は生物学に関わる材料や化合物で利用されます。利用されるのが元素単体なのか、合金・化合物・同位体なのかは用途によって異なり、その化学形が実際の性質を決めます。
周期表上の位置
周辺元素からわかること
亜鉛は第4周期・第12族・dブロックにあります。周辺にはアルミニウム、銅、ガリウム、銀などが位置し、横・縦に比較すると原子半径、イオン化エネルギー、電気陰性度、結合傾向の周期的変化が見えてきます。
基礎データ
物理・原子データ
分類遷移金属
室温での状態固体
電子殻2 · 8 · 18 · 2
密度7.14 g/cm³
融点692.7 K (419.5 °C)
沸点1 180 K (906.9 °C)
ポーリング電気陰性度1.65
第一イオン化エネルギー906.4 kJ/mol
電子親和力—
値は、該当する場合には中性原子または元素の代表値を示します。物性値は同素体、圧力、測定条件によって変わることがあります。
歴史
発見と同定
亜鉛の初期利用はインドと関連付けられています。材料としての利用、元素としての同定、原子番号による現代的な定義は一つの発見時点にまとめられるものではありません。
同位体
同位体組成と原子量
亜鉛の標準原子量は65.38(2)です。これは特定の一個の原子の質量ではなく、天然試料に含まれる同位体の存在比を反映した値です。
亜鉛には少なくとも一つの安定同位体があります。同位体は陽子数が同じため同じ元素ですが、中性子数が異なるので原子質量が変わります。
安全性
取り扱いと曝露
亜鉛の安全性は、元素単体か化合物か、量、濃度、曝露経路によって大きく変わります。元素名だけで危険性を判断せず、実際に扱う物質の安全データを確認する必要があります。