Χημικό στοιχείο · σελίδα αναφοράς

30Zn

Ψευδάργυρος

Το στοιχείο «Ψευδάργυρος» έχει ατομικό αριθμό 30 και σύμβολο Zn. Βρίσκεται στην περίοδο 4, στην ομάδα 12 και στον τομέα d. Σε θερμοκρασία δωματίου η κατάσταση αναφοράς είναι στερεό. Η ηλεκτρονιακή του διαμόρφωση είναι [Ar] 3d10 4s2.

Ατομικός αριθμός30

Σχετική ατομική μάζα65.38(2)

Ομάδα12

Περίοδος4

Τομέαςd

Ηλεκτρονιακή διαμόρφωση[Ar] 3d10 4s2

Ηλεκτρονιακή δομή

Τι καθορίζει τη χημεία του

Το στοιχείο «Ψευδάργυρος» ανήκει στα στοιχεία του d-τομέα. Τα ηλεκτρόνια d και s έχουν κοντινές ενέργειες, γι’ αυτό είναι δυνατές διαφορετικές βαθμίδες οξείδωσης και ποικιλία ενώσεων συναρμογής.

Η ηλεκτρονιακή διαμόρφωση [Ar] 3d10 4s2 πρέπει να εξετάζεται μαζί με τη βαθμίδα οξείδωσης. Όταν αφαιρούνται ηλεκτρόνια, αλλάζουν η κατοχή των τροχιακών d, το χρώμα, ο μαγνητισμός και η χημική δραστικότητα.

Χημικές μορφές

Ενώσεις, ιόντα και υλικά

Το στοιχείο «Ψευδάργυρος» σχηματίζει ενώσεις των οποίων οι ιδιότητες εξαρτώνται από τη βαθμίδα οξείδωσης και τον τύπο δεσμού. Ανάλογα με τη θέση του στον περιοδικό πίνακα, σημαντικές οικογένειες μπορεί να είναι οξείδια, αλογονίδια, υδρίδια, άλατα ή ενώσεις συναρμογής.

Φυσική συμπεριφορά

Κατάσταση και αλλαγές φάσης

Σε θερμοκρασία δωματίου η κατάσταση αναφοράς είναι στερεό. Η αναφερόμενη πυκνότητα είναι 7.14 g/cm³. Το σημείο τήξης είναι 692.7 K (419.5 °C). Το σημείο βρασμού είναι 1 180 K (906.9 °C). Η πίεση, η καθαρότητα και η κρυσταλλική δομή μπορούν να μεταβάλουν τις μετρούμενες φυσικές τιμές.

Παρουσία και εφαρμογές

Παρουσία και χρήσεις: Ψευδάργυρος

Στη Γη, το στοιχείο «Ψευδάργυρος» απαντά σε ορυκτά, ενώσεις ή στοιχειακή μορφή ανάλογα με τη χημική του δραστικότητα και το γεωχημικό περιβάλλον. Στην πράξη, σημαντικές εφαρμογές που παρουσιάζονται εδώ είναι Γαλβανισμός, Ορείχαλκος και Βιολογία.

Στην πράξη

Παραδείγματα πραγματικών χρήσεων

Γαλβανισμός

Το στοιχείο «Ψευδάργυρος» χρησιμοποιείται σε εφαρμογές που σχετίζονται με «Γαλβανισμός», όταν οι φυσικές ή χημικές ιδιότητές του προσφέρουν το κατάλληλο πλεονέκτημα.

Ορείχαλκος

Το στοιχείο «Ψευδάργυρος» χρησιμοποιείται σε εφαρμογές που σχετίζονται με «Ορείχαλκος», όταν οι φυσικές ή χημικές ιδιότητές του προσφέρουν το κατάλληλο πλεονέκτημα.

Βιολογία

Το στοιχείο «Ψευδάργυρος» χρησιμοποιείται σε εφαρμογές που σχετίζονται με «Βιολογία», όταν οι φυσικές ή χημικές ιδιότητές του προσφέρουν το κατάλληλο πλεονέκτημα.

Θέση στον περιοδικό πίνακα

Τι δείχνουν τα γειτονικά στοιχεία

Το στοιχείο «Ψευδάργυρος» βρίσκεται στην περίοδο 4 και στην ομάδα 12. Η σύγκριση με τα πραγματικά γειτονικά στοιχεία του πίνακα βοηθά να εξεταστούν τάσεις όπως το ατομικό μέγεθος, η ενέργεια ιοντισμού, η ηλεκτραρνητικότητα και ο χαρακτήρας των χημικών δεσμών.

Δεδομένα αναφοράς

Φυσικές και ατομικές ιδιότητες

Κατηγορίαμέταλλο μετάπτωσης

Κατάσταση σε θερμοκρασία δωματίουΣτερεό

Ηλεκτρονιακές στιβάδες2 · 8 · 18 · 2

Πυκνότητα7.14 g/cm³

Σημείο τήξης692.7 K (419.5 °C)

Σημείο βρασμού1 180 K (906.9 °C)

Ηλεκτραρνητικότητα Pauling1.65

Πρώτη ενέργεια ιοντισμού906.4 kJ/mol

Ηλεκτρονική συγγένεια—

Οι τιμές αφορούν το στοιχείο ή το ουδέτερο άτομο, όπου αυτό εφαρμόζεται. Τα φυσικά δεδομένα μπορεί να εξαρτώνται από το αλλότροπο, την πίεση και τις συνθήκες μέτρησης.

Ιστορία

Ανακάλυψη και ταυτοποίηση

Η ιστορία του στοιχείου «Ψευδάργυρος» περιλαμβάνει την πρώτη αναγνώριση της χημικής του ταυτότητας, την απομόνωση ή παραγωγή του και, αργότερα, τον ακριβή ορισμό του από τον ατομικό αριθμό 30.

Ισότοπα και ατομική μάζα

Πώς η ισοτοπική σύσταση αλλάζει τις τιμές

Η σχετική ατομική μάζα αναφοράς είναι 65.38(2). Η τιμή αφορά τη συνήθη ισοτοπική σύσταση φυσικού γήινου υλικού και όχι τη μάζα ενός συγκεκριμένου ατόμου.

Το στοιχείο «Ψευδάργυρος» έχει τουλάχιστον ένα σταθερό ισότοπο. Τα ισότοπα έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων, άρα την ίδια στοιχειακή ταυτότητα, αλλά διαφορετικό αριθμό νετρονίων και διαφορετικές ατομικές μάζες.

Ασφάλεια

Χειρισμός και έκθεση

Οι κίνδυνοι που σχετίζονται με το στοιχείο «Ψευδάργυρος» εξαρτώνται από τη χημική μορφή, τη δόση και την οδό έκθεσης. Το καθαρό στοιχείο, τα ιόντα και οι ενώσεις του μπορεί να έχουν πολύ διαφορετικές βιολογικές και περιβαλλοντικές επιδράσεις, γι’ αυτό πρέπει να χρησιμοποιούνται τα δεδομένα ασφαλείας της συγκεκριμένης ουσίας.