Element chimic · pagină de referință

30Zn

Zinc

Zinc este elementul chimic cu numărul atomic 30 și simbolul Zn; se află în perioada 4, grupa 12, blocul d. Starea de referință la temperatura camerei este solidă. Configurația electronică: [Ar] 3d10 4s2.

Număr atomic30

Masă atomică standard65.38(2)

Grupă12

Perioadă4

Blocd

Configurație electronică[Ar] 3d10 4s2

Structură electronică

Ce îi determină chimia

Substratul d participă la chimia acestui element. Metalele de tranziție pot utiliza în legături electroni cu energii apropiate, de aceea stările de oxidare variabile, compușii de coordonație și comportamentul catalitic sunt frecvente în blocul d.

Configurația electronică [Ar] 3d10 4s2 trebuie analizată împreună cu starea de oxidare a compusului: îndepărtarea electronilor schimbă orbitalii d ocupați și poate modifica culoarea, magnetismul, legăturile și reactivitatea.

Forme chimice

Compuși, ioni și materiale

Formele chimice importante includ metalul și aliajele, oxizii, halogenurile și compușii de coordonație. Stările de oxidare variabile sunt frecvente deoarece electronii s și d au energii apropiate, iar liganzii din jurul ionului metalic pot modifica puternic culoarea, magnetismul și reactivitatea.

Comportament fizic

Stare și tranziții de fază

Starea de referință la temperatura camerei este solidă. Densitatea indicată este 7.14 g/cm³. Punctul de topire este 692.7 K (419.5 °C). Punctul de fierbere este 1 180 K (906.9 °C). Presiunea, puritatea și structura cristalină pot modifica proprietățile fizice măsurate.

Răspândire și utilizări

Unde se găsește și cum este utilizat zinc

În practică, acest element apare în domenii precum galvanizare, alamă și biologie.

În practică

Exemple de utilizări reale

Galvanizare

Acoperirile cu acest element protejează oțelul deoarece elementul se oxidează preferențial și acționează ca strat de sacrificiu.

Alamă

Alama pe bază de cupru care conține acest element combină prelucrabilitatea, rezistența la coroziune și proprietăți mecanice utile.

Biologie

Ionii sau compușii acestui element participă la structuri biologice, funcționarea enzimelor, semnalizare sau metabolism.

Poziție în tabelul periodic

Ce ne spun elementele vecine

Zinc se află în perioada 4 și grupa 12. În vecinătatea prezentată aici, în aceeași perioadă, la stânga și la dreapta se află cupru și galiu; în aceeași grupă, imediat dedesubt se află cadmiu. Aceste poziții permit compararea dimensiunii atomice, energiei de ionizare și comportamentului de legare cu elementele apropiate.

Date de referință

Proprietăți fizice și atomice

Clasificaremetal de tranziție

Stare la temperatura camereisolid

Straturi electronice2 · 8 · 18 · 2

Densitate7.14 g/cm³

Punct de topire692.7 K (419.5 °C)

Punct de fierbere1 180 K (906.9 °C)

Electronegativitate Pauling1.65

Prima energie de ionizare906.4 kJ/mol

Afinitate electronică—

Valorile descriu elementul sau atomul neutru, după caz. Datele fizice pot depinde de alotrop, presiune și condițiile de măsurare.

Istorie

Descoperire și identificare

Utilizarea timpurie a zincului este asociată cu India. Nu este vorba despre un singur eveniment modern de descoperire: utilizarea timpurie, identificarea chimică și definirea ulterioară prin număr atomic aparțin unor etape diferite.

Izotopi și masă atomică

Cum influențează compoziția izotopică valorile

Masa atomică standard este 65.38(2). Această valoare se referă la compoziția izotopică a materialului terestru natural, nu la masa unui anumit atom.

Acest element are cel puțin un izotop stabil. Izotopii diferiți au același număr de protoni și, prin urmare, aceeași identitate chimică, dar numere diferite de neutroni și mase atomice diferite.

Siguranță

Manipulare și expunere

Riscurile asociate acestui element depind de forma chimică, doză și calea de expunere. Elementul pur, ionii și compușii săi pot avea efecte biologice și de mediu foarte diferite, de aceea trebuie consultate datele de siguranță pentru substanța manipulată efectiv.