Envases
El aluminio se utiliza en envases o recubrimientos cuando se necesita barrera, conformabilidad, baja masa o resistencia química.
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Elemento químico · ficha de referencia
13Al
Aluminio
El aluminio es el elemento 13 (Al), situado en el período 3, grupo 13 y bloque p. A temperatura ambiente, su estado de referencia es sólido. Su configuración electrónica es [Ne] 3s2 3p1.
Número atómico13
Peso atómico estándar26.9815384(3)
Grupo13
Período3
Bloquep
Configuración electrónica[Ne] 3s2 3p1
Estructura electrónica
Qué gobierna su química
Los átomos del grupo 13 tienen tres electrones de valencia en las subcapas s y p. El equilibrio entre enlaces covalentes y estados de oxidación positivos cambia al aumentar el tamaño atómico.
La configuración [Ne] 3s2 3p1 determina los electrones externos disponibles para enlazar. El comportamiento concreto depende de la estructura del compuesto y del estado de oxidación.
Formas químicas
Compuestos, iones y materiales
El aluminio forma el metal elemental, aleaciones y numerosos compuestos iónicos o covalentes, entre ellos óxidos, haluros y sales. Sus estados de oxidación dependen de la estructura electrónica y del entorno químico.
Comportamiento físico
Estado y cambios de fase
A temperatura ambiente, el estado de referencia es sólido. La densidad indicada es 2.7 g/cm³. El punto de fusión es 933.5 K (660.3 °C). El punto de ebullición es 2 743 K (2 470 °C). La presión, la pureza y la estructura cristalina pueden modificar los valores medidos.
Presencia y aplicaciones
Dónde se encuentra y para qué se usa el aluminio
En la práctica, el aluminio se encuentra, se produce o se utiliza en ámbitos como envases, aeroespacial y líneas eléctricas. La forma química o isotópica concreta determina su función.
En la práctica
Ejemplos de usos concretos
Aeroespacial
El aluminio se utiliza en aplicaciones aeroespaciales cuando ofrece una combinación útil de masa, resistencia, estabilidad térmica o comportamiento químico.
Líneas eléctricas
El aluminio se emplea en líneas eléctricas o conductores cuando su relación entre conductividad, masa y resistencia mecánica resulta ventajosa.
Posición periódica
Qué muestran sus elementos vecinos
El aluminio está en el período 3, grupo 13 y bloque p. En el entorno mostrado aparecen vecinos reales como Boro, Carbono, Silicio, Zinc y Galio. Compararlos ayuda a observar tendencias de tamaño atómico, energía de ionización, estados de oxidación y tipos de enlace.
Datos de referencia
Propiedades físicas y atómicas
Clasificaciónmetal postransición
Estado a temperatura ambienteSólido
Capas electrónicas2 · 8 · 3
Densidad2.7 g/cm³
Punto de fusión933.5 K (660.3 °C)
Punto de ebullición2 743 K (2 470 °C)
Electronegatividad de Pauling1.61
Primera energía de ionización577.5 kJ/mol
Afinidad electrónica41.76 kJ/mol
Los valores describen el elemento o el átomo neutro cuando corresponde. Las propiedades físicas pueden depender del alótropo, la presión y las condiciones de medida.
Historia
Descubrimiento e identificación
La identificación del aluminio se desarrolló mediante análisis de materiales, separación química y avances de la teoría atómica. La identificación moderna del elemento se basa en su número atómico, no solo en su aspecto o en sus compuestos.
Isótopos y peso atómico
Cómo cambia los números la composición isotópica
El peso atómico estándar es 26.9815384(3). Este valor representa la composición isotópica del material terrestre natural y no la masa de un único átomo concreto.
El aluminio posee al menos un isótopo estable. Los isótopos tienen el mismo número de protones y pertenecen al mismo elemento, pero difieren en número de neutrones y masa atómica.
Seguridad
Manipulación y exposición
Los riesgos asociados al aluminio dependen de la forma química, la dosis y la vía de exposición. El elemento, sus iones y sus compuestos pueden tener efectos biológicos y ambientales muy distintos; deben consultarse los datos de seguridad de la sustancia realmente manipulada.