Kimyasal element · referans sayfası

13Al

Alüminyum

Alüminyum, atom numarası 13 ve sembolü Al olan kimyasal elementtir. Periyot 3, grup 13, p bloğunda yer alır. Oda sıcaklığında referans hâli katıdır. Elektron dizilimi [Ne] 3s2 3p1 biçimindedir.

Atom numarası13

Standart atom ağırlığı26.9815384(3)

Grup13

Periyot3

Blokp

Elektron dizilimi[Ne] 3s2 3p1

Elektronik yapı

Kimyasını ne belirler?

Alüminyum, d-bloku elementleri arasındadır. d ve s elektronlarının yakın enerjileri birden çok yükseltgenme basamağına ve çok çeşitli koordinasyon bileşiklerine olanak verir.

[Ne] 3s2 3p1 dizilimi yükseltgenme basamağıyla birlikte düşünülmelidir; elektron kaybı d orbitallerinin doluluğunu değiştirerek renk, manyetizma, bağlanma ve tepkime özelliklerini etkileyebilir.

Kimyasal biçimler

Bileşikler, iyonlar ve malzemeler

Alüminyum için önemli kimyasal biçimler metal ve alaşımlar, oksitler, halojenürler ve koordinasyon bileşikleridir. Birden fazla yükseltgenme basamağının mümkün olması kısmen s ve d elektronlarının yakın enerjilerinden kaynaklanır.

Fiziksel davranış

Hâl ve faz değişimleri

Oda sıcaklığında referans hâli katıdır. Verilen yoğunluk 2.7 g/cm³. Erime noktası 933.5 K (660.3 °C). Kaynama noktası 2 743 K (2 470 °C). Basınç, saflık ve kristal yapı ölçülen fiziksel değerleri etkileyebilir.

Bulunuş ve kullanım

Alüminyum nerede bulunur ve nasıl kullanılır?

Pratikte Alüminyum özellikle şu alanlarla ilişkilidir: Ambalaj, Havacılık ve uzay ve Enerji iletim hatları. Kullanımın ayrıntısı elementin kimyasal biçimine, saflığına ve gerekli özelliğe bağlıdır.

Pratikte

Gerçek kullanım örnekleri

Ambalaj

Ambalaj alanında Alüminyum veya bileşiklerinin belirli kimyasal, fiziksel ya da izotop özelliklerinden yararlanılır; gerçek rol kullanılan bileşiğe ve tasarıma bağlıdır.

Havacılık ve uzay

Havacılık ve uzay alanında Alüminyum veya bileşiklerinin belirli kimyasal, fiziksel ya da izotop özelliklerinden yararlanılır; gerçek rol kullanılan bileşiğe ve tasarıma bağlıdır.

Enerji iletim hatları

Enerji iletim hatları alanında Alüminyum veya bileşiklerinin belirli kimyasal, fiziksel ya da izotop özelliklerinden yararlanılır; gerçek rol kullanılan bileşiğe ve tasarıma bağlıdır.

Periyodik konum

Komşu elementler ne anlatır?

Alüminyum, periyot 3 ve grup 13 içinde, p bloğunda yer alır ve geçiş sonrası metal olarak sınıflandırılır. Aynı gruptaki komşular değerlik elektron düzeni ve yaygın tepkime türleri açısından karşılaştırma sağlar. Periyotta yatay karşılaştırma ise atom yarıçapı, iyonlaşma enerjisi, elektronegatiflik ve bağlanmadaki düzenli değişimleri gösterir.

Referans verileri

Fiziksel ve atomik özellikler

Sınıflandırmageçiş sonrası metal

Oda sıcaklığındaki hâlikatı

Elektron katmanları2 · 8 · 3

Yoğunluk2.7 g/cm³

Erime noktası933.5 K (660.3 °C)

Kaynama noktası2 743 K (2 470 °C)

Pauling elektronegatifliği1.61

Birinci iyonlaşma enerjisi577.5 kJ/mol

Elektron ilgisi41.76 kJ/mol

Değerler, uygun olduğu yerde elementi veya nötr atomu tanımlar. Fiziksel veriler allotropa, basınca, saflığa ve ölçüm koşullarına bağlı olarak değişebilir.

Tarihçe

Keşif ve tanımlama

Alüminyum tarihçesi; kimyasal kimliğinin anlaşılmasını, elementin ayrılması veya üretilmesini ve daha sonra atom numarası 13 ile kesin biçimde tanımlanmasını kapsar.

İzotoplar ve atom ağırlığı

İzotop bileşimi sayıları nasıl değiştirir?

Standart atom ağırlığı 26.9815384(3) değeridir. Bu sayı tek bir atomun kütlesini değil, doğal karasal maddede görülen tipik izotop bileşiminin ağırlıklı ortalamasını temsil eder.

Alüminyum en az bir kararlı izotopa sahiptir. İzotopların proton sayısı ve dolayısıyla element kimliği aynıdır; nötron sayıları ve atom kütleleri farklıdır.

Güvenlik

Kullanım ve maruziyet

Alüminyum ile ilgili tehlikeler kimyasal biçime, doza ve maruziyet yoluna bağlıdır. Saf element, iyonlar ve bileşikler biyolojik ve çevresel olarak çok farklı davranabilir; bu nedenle somut maddenin güvenlik verileri esas alınmalıdır.