Kimyasal element · referans sayfası

14Si

Silisyum

Silisyum, atom numarası 14 ve sembolü Si olan kimyasal elementtir. Periyot 3, grup 14, p bloğunda yer alır. Oda sıcaklığında referans hâli katıdır. Elektron dizilimi [Ne] 3s2 3p2 biçimindedir.

Atom numarası14

Standart atom ağırlığı[28.084, 28.086]

Grup14

Periyot3

Blokp

Elektron dizilimi[Ne] 3s2 3p2

Elektronik yapı

Kimyasını ne belirler?

Silisyum 14. gruptadır ve dört değerlik elektronu taşır. Hafif üyelerde kovalent bağ özellikle önemlidir; grupta aşağı indikçe metalik karakter artar.

[Ne] 3s2 3p2 dizilimi bu gruptaki ağ yapılı, moleküler ve daha metalik yapıların neden farklılaştığını anlamaya yardım eder.

Kimyasal biçimler

Bileşikler, iyonlar ve malzemeler

Silisyum, özellikleri yükseltgenme basamağına ve bağ türüne bağlı çeşitli bileşikler oluşturur. Önemli aileler arasında oksitler, halojenürler, hidritler, tuzlar veya koordinasyon bileşikleri bulunabilir.

Fiziksel davranış

Hâl ve faz değişimleri

Oda sıcaklığında referans hâli katıdır. Verilen yoğunluk 2.329 g/cm³. Erime noktası 1 688 K (1 415 °C). Kaynama noktası 3 538 K (3 265 °C). Basınç, saflık ve kristal yapı ölçülen fiziksel değerleri etkileyebilir.

Bulunuş ve kullanım

Silisyum nerede bulunur ve nasıl kullanılır?

Pratikte Silisyum özellikle şu alanlarla ilişkilidir: Elektronik, Güneş hücreleri ve Özel camlar. Kullanımın ayrıntısı elementin kimyasal biçimine, saflığına ve gerekli özelliğe bağlıdır.

Pratikte

Gerçek kullanım örnekleri

Elektronik

Silisyum veya bileşikleri, elektrik iletimi, yarı iletkenlik, optik tepki ya da kararlı yüzey özelliklerinin gerekli olduğu elektronik malzemelerde kullanılır.

Güneş hücreleri

Silisyum veya bileşikleri, elektrik iletimi, yarı iletkenlik, optik tepki ya da kararlı yüzey özelliklerinin gerekli olduğu elektronik malzemelerde kullanılır.

Özel camlar

Silisyum veya bileşikleri malzemenin sertlik, renk, ısıl genleşme, dayanıklılık, optik özellik veya kimyasal direnç gibi özelliklerini ayarlamak için kullanılır.

Periyodik konum

Komşu elementler ne anlatır?

Silisyum, periyot 3 ve grup 14 içinde, p bloğunda yer alır ve yarı metal olarak sınıflandırılır. Aynı gruptaki komşular değerlik elektron düzeni ve yaygın tepkime türleri açısından karşılaştırma sağlar. Periyotta yatay karşılaştırma ise atom yarıçapı, iyonlaşma enerjisi, elektronegatiflik ve bağlanmadaki düzenli değişimleri gösterir.

Referans verileri

Fiziksel ve atomik özellikler

Sınıflandırmayarı metal

Oda sıcaklığındaki hâlikatı

Elektron katmanları2 · 8 · 4

Yoğunluk2.329 g/cm³

Erime noktası1 688 K (1 415 °C)

Kaynama noktası3 538 K (3 265 °C)

Pauling elektronegatifliği1.9

Birinci iyonlaşma enerjisi786.5 kJ/mol

Elektron ilgisi134.1 kJ/mol

Değerler, uygun olduğu yerde elementi veya nötr atomu tanımlar. Fiziksel veriler allotropa, basınca, saflığa ve ölçüm koşullarına bağlı olarak değişebilir.

Tarihçe

Keşif ve tanımlama

Silisyum elementinin keşfi Jöns Jacob Berzelius ile ilişkilendirilir. Elementin fark edilmesi, saf örneğinin ayrılması ve modern atom numarasının belirlenmesi her zaman aynı tarihte gerçekleşmemiştir.

İzotoplar ve atom ağırlığı

İzotop bileşimi sayıları nasıl değiştirir?

Standart atom ağırlığı [28.084, 28.086] aralığıyla verilir. Doğal örneklerde izotop oranları az da olsa değişebildiği için tek bir ondalık değer gerçek değişkenliği gizleyebilir.

Silisyum en az bir kararlı izotopa sahiptir. İzotopların proton sayısı ve dolayısıyla element kimliği aynıdır; nötron sayıları ve atom kütleleri farklıdır.

Güvenlik

Kullanım ve maruziyet

Silisyum ile ilgili tehlikeler kimyasal biçime, doza ve maruziyet yoluna bağlıdır. Saf element, iyonlar ve bileşikler biyolojik ve çevresel olarak çok farklı davranabilir; bu nedenle somut maddenin güvenlik verileri esas alınmalıdır.