包装
在这一领域中，“铝”或其化合物因相应的化学、物理或同位素性质而得到应用；具体作用取决于材料和装置。
Mendeleev
元素周期表
全部元素
中文ZH⌄
语言
EnglishENFrançaisFRDeutschDEEspañolESItalianoITPortuguêsPTNederlandsNLPolskiPLSvenskaSVČeštinaCSDanskDANorskNOSuomiFITürkçeTRРусскийRUУкраїнськаUK中文ZH日本語JAБългарскиBGCatalàCAΕλληνικάELEestiETHrvatskiHRMagyarHULëtzebuergeschLBLietuviųLTLatviešuLVRomânăROSlovenčinaSKSlovenščinaSLСрпскиSR한국어KOTiếng ViệtVIBahasa IndonesiaIDBahasa MelayuMSالعربيةARहिन्दीHIไทยTHעבריתHEÍslenskaIS
化学元素 · 参考页
13Al
铝
铝（Al）是原子序数为 13 的化学元素，位于第 3 周期、第 13 族、p 区。室温下通常为固态。 原子序数等于原子核中的质子数，因此能够唯一确定元素。
原子序数13
标准原子量26.9815384(3)
族13
周期3
区p
电子排布[Ne] 3s2 3p1
电子结构
决定其化学性质的因素
“铝”的化学行为主要由价电子和电子排布 [Ne] 3s2 3p1 决定。周期表位置可以帮助预测常见氧化态和成键方式。
与相邻元素比较，可以看到原子半径、电负性和金属性的周期变化，这些趋势能够解释许多物理与化学性质。
化学形态
化合物、离子与材料
“铝”能够形成多种化合物，其性质取决于氧化态和成键方式。常见类别可能包括氧化物、卤化物、氢化物、盐类和配位化合物。
物理性质
状态与相变
室温下单质为固态。密度为 2.7 g/cm³。熔点为 933.5 K (660.3 °C)。沸点为 2 743 K (2 470 °C)。实际测得的物理量还会受到压力、纯度、同素异形体或晶体结构等条件影响。
存在与应用
铝在哪里出现，又有哪些用途？
铝广泛用于包装、建筑、交通和输电。低密度以及表面的保护性氧化膜使它具有很高的工程价值。
实际应用
实际用途示例
航空航天
在这一领域中，“铝”或其化合物因相应的化学、物理或同位素性质而得到应用；具体作用取决于材料和装置。
输电线路
在这一领域中，“铝”或其化合物因相应的化学、物理或同位素性质而得到应用；具体作用取决于材料和装置。
周期表位置
相邻元素说明了什么
“铝”位于第 3 周期、第 13 族、p 区，分类为后过渡金属。与同族元素比较可以看出价电子结构的相似性，而沿周期移动则能观察原子半径、电离能、电负性和成键性质的规律变化。
参考数据
物理与原子性质
分类后过渡金属
室温下状态固态
电子层2 · 8 · 3
密度2.7 g/cm³
熔点933.5 K (660.3 °C)
沸点2 743 K (2 470 °C)
鲍林电负性1.61
第一电离能577.5 kJ/mol
电子亲和能41.76 kJ/mol
这些数值在适用时描述元素本身或中性原子。实际物理量可能随同素异形体、压力、纯度和测量条件而变化。
历史
发现与鉴定
“铝”的发现史包括认识其独立的化学性质、分离或制备相应物质，并最终把它准确描述为原子序数 13 的元素。
同位素与原子量
同位素组成如何影响数值
标准原子量为 26.9815384(3)。它不是某一个原子的质量，而是根据天然物质中典型同位素组成得到的加权平均。
“铝”至少有一种稳定同位素。所有同位素的质子数相同，但中子数和原子质量不同。
安全
操作与暴露
“铝”相关风险取决于化学形态、剂量和暴露途径。单质、离子和不同化合物的生物与环境效应可能差异很大，因此应依据具体物质的安全数据进行处理。