Periodiska systemet›Grundämnen›Palladium

Grundämne · referensblad

46Pd

Palladium

Palladium (Pd) är grundämne 46, klassificerat som övergångsmetall i grupp 10, period 5 och d-blocket. Elektronkonfigurationen [Kr] 4d10 hjälper till att förklara bindning och reaktivitet; referenstillståndet vid rumstemperatur är fast ämne.

Atomnummer46

Standardatomvikt106.42(1)

Grupp10

Period5

Blockd

Elektronkonfiguration[Kr] 4d10

Elektronstruktur

Vad styr kemin?

I övergångsmetaller ligger energierna för d- och s-elektroner nära varandra. Det möjliggör flera oxidationstal, komplexa joner, magnetiska egenskaper och katalytisk aktivitet.

För palladium måste konfigurationen [Kr] 4d10 läsas tillsammans med oxidationstalet. När elektroner avlägsnas eller delas ändras d-orbitalernas beläggning, vilket kan påverka färg, magnetism, bindning och reaktivitet.

Kemiska former

Föreningar, joner och material

Viktiga former är metallen och dess legeringar, oxider, halider och koordinationsföreningar. Flera oxidationstal är möjliga eftersom s- och d-elektroner ligger nära i energi; ligander kan påverka färg, magnetism och reaktivitet.

Fysikaliskt beteende

Tillstånd och fasövergångar

Referenstillståndet vid rumstemperatur är fast ämne. Den angivna densiteten är 12.02 g/cm³. Smältpunkten anges till 1 828 K (1 555 °C). Kokpunkten anges till 3 236 K (2 963 °C). Tryck, renhet, allotropi och kristallstruktur kan påverka uppmätta fysikaliska värden.

Förekomst och användning

Var palladium finns och används

I praktiken förekommer palladium bland annat i sammanhang som katalysatorer, elektronik och forskning om vätelagring.

I praktiken

Konkreta användningar

Katalysatorer

Palladium används eller studeras inom katalysatorer. Den relevanta egenskapen beror på kemisk form, sammansättning och det material eller den process där grundämnet ingår.

Elektronik

Palladium används eller studeras inom elektronik. Den relevanta egenskapen beror på kemisk form, sammansättning och det material eller den process där grundämnet ingår.

Forskning om vätelagring

Palladium används eller studeras inom forskning om vätelagring. Den relevanta egenskapen beror på kemisk form, sammansättning och det material eller den process där grundämnet ingår.

Plats i periodiska systemet

Vad grannarna visar

Palladium ligger i period 5, grupp 10 och d-blocket. Det visade grannskapet omfattar bland annat Kobolt, Nickel, Koppar, Rodium. Jämförelser med dessa grundämnen gör det lättare att följa trender i atomstorlek, jonisationsenergi, elektronegativitet och bindning.

Referensdata

Fysikaliska och atomära egenskaper

Klassificeringövergångsmetall

Aggregationstillstånd vid rumstemperaturfast ämne

Elektronskal2 · 8 · 18 · 18

Densitet12.02 g/cm³

Smältpunkt1 828 K (1 555 °C)

Kokpunkt3 236 K (2 963 °C)

Pauling-elektronegativitet2.2

Första jonisationsenergi804.4 kJ/mol

Elektronaffinitet54.24 kJ/mol

Värdena beskriver grundämnet eller den neutrala atomen där det är relevant. Fysikaliska data kan bero på allotropi, tryck, renhet och mätförhållanden.

Historia

Upptäckt och identifiering

Upptäckten av palladium förknippas i denna historiska uppgift med William Hyde Wollaston. Erkännande som grundämne, isolering av ett rent prov och den senare definitionen genom atomnummer skedde inte nödvändigtvis samtidigt.

Isotoper

Hur isotopsammansättningen påverkar talen

Standardatomvikten är 106.42(1). Värdet beskriver den naturliga isotopsammansättningen i terrestert material och är inte massan hos en enda bestämd atom.

Palladium har minst en stabil isotop. Isotoper har samma antal protoner och är därför samma grundämne, men de har olika antal neutroner och olika atommassa.

Säkerhet

Hantering och exponering

Risken med palladium beror på kemisk form, dos och exponeringsväg. Grundämnet, dess joner och dess föreningar kan ha mycket olika biologiska och miljömässiga effekter; säkerhetsdata måste därför bedömas för det konkreta ämnet.