Katalizátorok
A palládium katalizátorként gyorsíthat kémiai reakciókat anélkül, hogy a teljes reakció során elfogyna.
Mendeleev
Periódusos rendszer
Összes elem
MagyarHU⌄
Nyelvek
EnglishENFrançaisFRDeutschDEEspañolESItalianoITPortuguêsPTNederlandsNLPolskiPLSvenskaSVČeštinaCSDanskDANorskNOSuomiFITürkçeTRРусскийRUУкраїнськаUK中文ZH日本語JAБългарскиBGCatalàCAΕλληνικάELEestiETHrvatskiHRMagyarHULëtzebuergeschLBLietuviųLTLatviešuLVRomânăROSlovenčinaSKSlovenščinaSLСрпскиSR한국어KOTiếng ViệtVIBahasa IndonesiaIDBahasa MelayuMSالعربيةARहिन्दीHIไทยTHעבריתHEÍslenskaIS
Kémiai elem · adatlap
46Pd
Palládium
A palládium 46 rendszámú kémiai elem (Pd), az 5. periódus 10. csoportjában, a d-mezőben található. Szobahőmérsékleten a referencia szerinti halmazállapot: szilárd. Elektronkonfigurációja: [Kr] 4d10.
Rendszám46
Standard atomtömeg106.42(1)
Csoport10
Periódus5
Meződ
Elektronkonfiguráció[Kr] 4d10
Elektronszerkezet
Mi határozza meg a kémiai viselkedését
A d-alhéj részt vesz a palládium kémiájában. Az átmenetifémek hasonló energiájú elektronokat használhatnak a kötésképzésben, ezért a d-mezőben gyakoriak a változó oxidációs állapotok, a koordinációs vegyületek és a katalitikus viselkedés.
A [Kr] 4d10 elektronkonfigurációt a vegyület oxidációs állapotával együtt kell értelmezni: elektronok eltávolítása megváltoztatja a d-pályák betöltöttségét, és ezzel a színt, mágnesességet, kötésviszonyokat és reakciókészséget is.
Kémiai formák
Vegyületek, ionok és anyagok
A palládium fontos kémiai formái közé tartozik a fém és ötvözetei, az oxidok, halogenidek és koordinációs vegyületek. A változó oxidációs állapotok gyakoriak, mert az s- és d-elektronok energiája hasonló, a fémion körüli ligandumok pedig erősen módosíthatják a színt, mágnesességet és reakciókészséget.
Fizikai viselkedés
Halmazállapot és fázisátalakulások
A referencia szerinti halmazállapot szobahőmérsékleten szilárd. A megadott sűrűség 12.02 g/cm³. Az olvadáspont 1 828 K (1 555 °C). A forráspont 3 236 K (2 963 °C). A nyomás, a tisztaság és a kristályszerkezet módosíthatja a mért fizikai tulajdonságokat.
Előfordulás és felhasználás
A palládium előfordulása és felhasználása
A gyakorlatban a palládium többek között a következő területeken jelenik meg: Katalizátorok, Elektronika és Hidrogéntárolási kutatás.
A gyakorlatban
Konkrét felhasználási példák
Elektronika
A palládium olyan elektronikai alkatrészekben vagy anyagokban használható, ahol fontos a vezetőképesség, a félvezető viselkedés, az optikai válasz vagy a kémiai stabilitás.
Hidrogéntárolási kutatás
A palládium és rokon anyagai nagy mennyiségű hidrogént képesek elnyelni, ezért hasznos modellrendszerek a hidrogéntárolás kutatásában.
Helye a periódusos rendszerben
Mit mutatnak a szomszédos elemek
A palládium az 5. periódus 10. csoportjában található. A bemutatott környezetben ródium és ezüst között helyezkedik el ugyanabban a periódusban; nikkel fölötte, platina pedig alatta található ugyanabban a csoportban. Ezek a helyzetek lehetővé teszik az atomméret, az ionizációs energia és a kötési viselkedés összehasonlítását a közeli elemekkel.
Referenciaadatok
Fizikai és atomi tulajdonságok
Besorolásátmenetifém
Halmazállapot szobahőmérsékletenszilárd
Elektronhéjak2 · 8 · 18 · 18
Sűrűség12.02 g/cm³
Olvadáspont1 828 K (1 555 °C)
Forráspont3 236 K (2 963 °C)
Pauling-féle elektronegativitás2.2
Első ionizációs energia804.4 kJ/mol
Elektronaffinitás54.24 kJ/mol
Az értékek az elemre, illetve ahol értelmezhető, a semleges atomra vonatkoznak. A fizikai adatok függhetnek az allotróp módosulattól, a nyomástól és a mérési körülményektől.
Történet
Felfedezés és azonosítás
A palládium felfedezését William Hyde Wollaston nevéhez kötik. Az elem felismerése, tiszta mintájának izolálása és modern rendszámának meghatározása nem feltétlenül ugyanabban az időpontban történt.
Izotópok és atomtömeg
Hogyan befolyásolja az izotópösszetétel az értékeket
A standard atomtömeg 106.42(1). Ez az érték a természetes földi anyag izotópösszetételére vonatkozik, nem egyetlen konkrét atom tömegére.
A palládium legalább egy stabil izotóppal rendelkezik. Az izotópok protonszáma azonos, ezért ugyanahhoz az elemhez tartoznak, neutronszámuk és atomtömegük azonban különbözik.
Biztonság
Kezelés és expozíció
A palládium veszélyei a kémiai formától, a dózistól és az expozíció útjától függenek. Az elemi palládium, ionjai és vegyületei nagyon eltérő biológiai és környezeti hatásúak lehetnek, ezért mindig a ténylegesen kezelt anyagra vonatkozó biztonsági adatokat kell ellenőrizni.