Kémiai elem · adatlap

45Rh

Ródium

A ródium 45 rendszámú kémiai elem (Rh), az 5. periódus 9. csoportjában, a d-mezőben található. Szobahőmérsékleten a referencia szerinti halmazállapot: szilárd. Elektronkonfigurációja: [Kr] 4d8 5s1.

Rendszám45

Standard atomtömeg102.90549(2)

Csoport9

Periódus5

Meződ

Elektronkonfiguráció[Kr] 4d8 5s1

Elektronszerkezet

Mi határozza meg a kémiai viselkedését

A d-alhéj részt vesz a ródium kémiájában. Az átmenetifémek hasonló energiájú elektronokat használhatnak a kötésképzésben, ezért a d-mezőben gyakoriak a változó oxidációs állapotok, a koordinációs vegyületek és a katalitikus viselkedés.

A [Kr] 4d8 5s1 elektronkonfigurációt a vegyület oxidációs állapotával együtt kell értelmezni: elektronok eltávolítása megváltoztatja a d-pályák betöltöttségét, és ezzel a színt, mágnesességet, kötésviszonyokat és reakciókészséget is.

Kémiai formák

Vegyületek, ionok és anyagok

A ródium fontos kémiai formái közé tartozik a fém és ötvözetei, az oxidok, halogenidek és koordinációs vegyületek. A változó oxidációs állapotok gyakoriak, mert az s- és d-elektronok energiája hasonló, a fémion körüli ligandumok pedig erősen módosíthatják a színt, mágnesességet és reakciókészséget.

Fizikai viselkedés

Halmazállapot és fázisátalakulások

A referencia szerinti halmazállapot szobahőmérsékleten szilárd. A megadott sűrűség 12.41 g/cm³. Az olvadáspont 2 236 K (1 963 °C). A forráspont 3 968 K (3 695 °C). A nyomás, a tisztaság és a kristályszerkezet módosíthatja a mért fizikai tulajdonságokat.

Előfordulás és felhasználás

A ródium előfordulása és felhasználása

A gyakorlatban a ródium többek között a következő területeken jelenik meg: Katalizátorok, Reflektorok és Ékszerek.

A gyakorlatban

Konkrét felhasználási példák

Katalizátorok

A ródium katalizátorként gyorsíthat kémiai reakciókat anélkül, hogy a teljes reakció során elfogyna.

Reflektorok

A ródiumtartalmú, fényvisszaverő és korrózióálló felületeket vagy ötvözeteket speciális optikai és magas hőmérsékletű reflektorokban használják.

Ékszerek

A ródium ékszerötvözetekben a szín, a korrózióállóság, a ritkaság, a fényezhetőség vagy a mechanikai tulajdonságok miatt használható.

Helye a periódusos rendszerben

Mit mutatnak a szomszédos elemek

A ródium az 5. periódus 9. csoportjában található. A bemutatott környezetben ruténium és palládium között helyezkedik el ugyanabban a periódusban; kobalt fölötte, irídium pedig alatta található ugyanabban a csoportban. Ezek a helyzetek lehetővé teszik az atomméret, az ionizációs energia és a kötési viselkedés összehasonlítását a közeli elemekkel.

Referenciaadatok

Fizikai és atomi tulajdonságok

Besorolásátmenetifém

Halmazállapot szobahőmérsékletenszilárd

Elektronhéjak2 · 8 · 18 · 16 · 1

Sűrűség12.41 g/cm³

Olvadáspont2 236 K (1 963 °C)

Forráspont3 968 K (3 695 °C)

Pauling-féle elektronegativitás2.28

Első ionizációs energia719.7 kJ/mol

Elektronaffinitás110.3 kJ/mol

Az értékek az elemre, illetve ahol értelmezhető, a semleges atomra vonatkoznak. A fizikai adatok függhetnek az allotróp módosulattól, a nyomástól és a mérési körülményektől.

Történet

Felfedezés és azonosítás

A ródium felfedezését William Hyde Wollaston nevéhez kötik. Az elem felismerése, tiszta mintájának izolálása és modern rendszámának meghatározása nem feltétlenül ugyanabban az időpontban történt.

Izotópok és atomtömeg

Hogyan befolyásolja az izotópösszetétel az értékeket

A standard atomtömeg 102.90549(2). Ez az érték a természetes földi anyag izotópösszetételére vonatkozik, nem egyetlen konkrét atom tömegére.

A ródium legalább egy stabil izotóppal rendelkezik. Az izotópok protonszáma azonos, ezért ugyanahhoz az elemhez tartoznak, neutronszámuk és atomtömegük azonban különbözik.

Biztonság

Kezelés és expozíció

A ródium veszélyei a kémiai formától, a dózistól és az expozíció útjától függenek. Az elemi ródium, ionjai és vegyületei nagyon eltérő biológiai és környezeti hatásúak lehetnek, ezért mindig a ténylegesen kezelt anyagra vonatkozó biztonsági adatokat kell ellenőrizni.