Ķīmiskais elements · uzziņu lapa

45Rh

Rodijs

Rodijs ir ķīmiskais elements ar atomnumuru 45 un simbolu Rh; tas atrodas 5. periodā, 9. grupā un d blokā. Atsauces agregātstāvoklis istabas temperatūrā — ciets. Elektronu konfigurācija: [Kr] 4d8 5s1.

Atomnumurs45

Standarta atommasa102.90549(2)

Grupa9

Periods5

Bloksd

Elektronu konfigurācija[Kr] 4d8 5s1

Elektroniskā uzbūve

Kas nosaka tā ķīmiju

Šī elementa ķīmijā piedalās d apakšlīmenis. Pārejas metāli saitēs var izmantot līdzīgas enerģijas elektronus, tāpēc d blokā bieži sastopamas mainīgas oksidēšanās pakāpes, koordinācijas savienojumi un katalītiskas īpašības.

Elektronu konfigurācija [Kr] 4d8 5s1 jāskata kopā ar savienojuma oksidēšanās pakāpi: atņemot elektronus, mainās aizpildītās d orbitāles, tāpēc var mainīties krāsa, magnētisms, saišu veidošanās un reaģētspēja.

Ķīmiskās formas

Savienojumi, joni un materiāli

Svarīgas šī elementa ķīmiskās formas ir metāls un sakausējumi, oksīdi, halogenīdi un koordinācijas savienojumi. Mainīgas oksidēšanās pakāpes ir biežas, jo s un d elektronu enerģijas ir līdzīgas, bet ligandi ap metāla jonu var būtiski mainīt krāsu, magnētismu un reaģētspēju.

Fizikālās īpašības

Agregātstāvoklis un fāžu pārejas

Atsauces agregātstāvoklis istabas temperatūrā ir ciets. Norādītais blīvums ir 12.41 g/cm³. Kušanas temperatūra ir 2 236 K (1 963 °C). Viršanas temperatūra ir 3 968 K (3 695 °C). Spiediens, tīrība un kristāliskā struktūra var mainīt izmērītās fizikālās īpašības.

Sastopamība un lietojums

Kur sastopams un kā tiek izmantots rodijs

Praksē šis elements sastopams tādās jomās kā katalizatori, atstarotāji un juvelierizstrādājumi.

Praksē

Reāli lietojuma piemēri

Katalizatori

Šo elementu izmanto, lai paātrinātu ķīmiskās reakcijas, pašam kopējā reakcijā nepatērējoties.

Atstarotāji

Atstarojošas, korozijizturīgas virsmas vai sakausējumus, kas satur šo elementu, izmanto īpašos optiskos un augsttemperatūras atstarotājos.

Juvelierizstrādājumi

Šo elementu izmanto juvelierizstrādājumu sakausējumos krāsas, izturības pret koroziju, retuma, pulējuma vai mehānisko īpašību dēļ.

Vieta periodiskajā sistēmā

Ko parāda kaimiņu elementi

Rodijs atrodas 5. periodā un 9. grupā. Šeit parādītajā apkārtnē: Tajā pašā periodā pa kreisi un pa labi atrodas rutēnijs un pallādijs; tajā pašā grupā virs tā atrodas kobalts, bet zem tā – irīdijs. Šīs pozīcijas ļauj salīdzināt atoma izmēru, jonizācijas enerģiju un ķīmisko saišu raksturu ar kaimiņu elementiem.

Atsauces dati

Fizikālās un atomārās īpašības

Klasifikācijapārejas metāls

Agregātstāvoklis istabas temperatūrāciets

Elektronu čaulas2 · 8 · 18 · 16 · 1

Blīvums12.41 g/cm³

Kušanas temperatūra2 236 K (1 963 °C)

Viršanas temperatūra3 968 K (3 695 °C)

Elektronegativitāte pēc Polinga2.28

Pirmā jonizācijas enerģija719.7 kJ/mol

Elektronu afinitāte110.3 kJ/mol

Ja vien nav norādīts citādi, vērtības raksturo elementu vai neitrālu atomu. Fizikālie dati var būt atkarīgi no alotropiskās formas, spiediena un mērījumu apstākļiem.

Vēsture

Atklāšana un identificēšana

Elementa atklāšana ir saistīta ar William Hyde Wollaston. Elementa atpazīšana, tīra parauga izolēšana un mūsdienu atomnumura piešķiršana ne vienmēr notika vienlaikus.

Izotopi un atommasa

Kā izotopu sastāvs maina skaitliskās vērtības

Standarta atommasa ir 102.90549(2). Šī vērtība raksturo dabiskā Zemes materiāla izotopu sastāvu, nevis viena konkrēta atoma masu.

Šim elementam ir vismaz viens stabils izotops. Dažādiem izotopiem ir vienāds protonu skaits un tāpēc viena un tā pati elementa identitāte, bet atšķirīgs neitronu skaits un atommasa.

Drošība

Darbs ar vielu un iedarbība

Ar šo elementu saistītie riski ir atkarīgi no ķīmiskās formas, devas un iedarbības ceļa. Tīram elementam, tā joniem un savienojumiem var būt ļoti atšķirīga bioloģiskā un vides ietekme, tāpēc jāpārbauda drošības dati par konkrēto izmantoto vielu.