Niķelis

Kas nosaka tā ķīmiju

Savienojumi, joni un materiāli

Svarīgas šī elementa ķīmiskās formas ir metāls un sakausējumi, oksīdi, halogenīdi un koordinācijas savienojumi. Mainīgas oksidēšanās pakāpes ir biežas, jo s un d elektronu enerģijas ir līdzīgas, bet ligandi ap metāla jonu var būtiski mainīt krāsu, magnētismu un reaģētspēju.

Agregātstāvoklis un fāžu pārejas

Atsauces agregātstāvoklis istabas temperatūrā ir ciets. Norādītais blīvums ir 8.908 g/cm³. Kušanas temperatūra ir 1 729 K (1 456 °C). Viršanas temperatūra ir 3 003 K (2 730 °C). Spiediens, tīrība un kristāliskā struktūra var mainīt izmērītās fizikālās īpašības.

Kur sastopams un kā tiek izmantots niķelis

Niķeli plaši izmanto nerūsējošajā tēraudā un citos sakausējumos, jo tas uzlabo izturību pret koroziju un īpašības augstā temperatūrā. To izmanto arī dažās uzlādējamās baterijās, pārklājumos un katalizatoros.

Reāli lietojuma piemēri

Ko parāda kaimiņu elementi

Fizikālās un atomārās īpašības

Ja vien nav norādīts citādi, vērtības raksturo elementu vai neitrālu atomu. Fizikālie dati var būt atkarīgi no alotropiskās formas, spiediena un mērījumu apstākļiem.

Atklāšana un identificēšana

Elementa atklāšana ir saistīta ar Axel Fredrik Cronstedt. Elementa atpazīšana, tīra parauga izolēšana un mūsdienu atomnumura piešķiršana ne vienmēr notika vienlaikus.

Kā izotopu sastāvs maina skaitliskās vērtības

Darbs ar vielu un iedarbība

Ar šo elementu saistītie riski ir atkarīgi no ķīmiskās formas, devas un iedarbības ceļa. Tīram elementam, tā joniem un savienojumiem var būt ļoti atšķirīga bioloģiskā un vides ietekme, tāpēc jāpārbauda drošības dati par konkrēto izmantoto vielu.