Cheemescht Element · Referenzsäit

45Rh

Rhodium

Rhodium ass dat cheemescht Element mat der Uerdnungszuel 45 an dem Symbol Rh; et läit an der Period 5, an der Grupp 9 an am d-Block. De Referenz-Aggregatzoustand bei Raumtemperatur ass fest. Seng Elektronekonfiguratioun ass [Kr] 4d8 5s1.

Uerdnungszuel45

Standard-Atommass102.90549(2)

Grupp9

Period5

Blockd

Elektronekonfiguratioun[Kr] 4d8 5s1

Elektronesch Struktur

Wat seng Chimie bestëmmt

D’d-Ënnerschuel bedeelegt sech un der Chimie vu Rhodium. Iwwergangsmetaller kënnen Elektrone mat änlechen Energien an de Bindunge benotzen; dofir si variabel Oxidatiounszoustänn, Koordinatiounsverbindungen a katalytescht Verhalen am d-Block heefeg.

D’Elektronekonfiguratioun [Kr] 4d8 5s1 muss zesumme mam Oxidatiounszoustand vun der Verbindung gelies ginn: wann Elektronen ewechgeholl ginn, ännert sech d’Besetzung vun den d-Orbitaler an domat kënne Faarf, Magnetismus, Bindungen a Reaktivitéit variéieren.

Cheemesch Formen

Verbindungen, Ionen a Materialien

Wichteg cheemesch Forme vu Rhodium si Metall a Legierungen, Oxiden, Halogeniden a Koordinatiounsverbindungen. Variabel Oxidatiounszoustänn si heefeg, well s- an d-Elektronen änlech Energien hunn; Ligande ronderëm de Metallion kënnen Faarf, Magnetismus a Reaktivitéit staark veränneren.

Physikalescht Verhalen

Aggregatzoustand a Phaseniwwergäng

De Referenz-Aggregatzoustand bei Raumtemperatur ass fest. Déi uginn Dicht ass 12.41 g/cm³. De Schmëlzpunkt ass 2 236 K (1 963 °C). De Kachpunkt ass 3 968 K (3 695 °C). Drock, Rengheet a Kristallstruktur kënnen déi gemoosse physikalesch Eegenschafte veränneren.

Virkommen an Uwendungen

Wou Rhodium virkënnt a benotzt gëtt

An der Praxis fënnt een Rhodium ënner anerem a folgende Beräicher: Katalysatoren, Reflekteren an Bijouen.

An der Praxis

Konkret Uwendungsbeispiller

Katalysatoren

Rhodium gëtt benotzt, fir cheemesch Reaktiounen ze beschleunegen, ouni an der Gesamtreaktioun verbraucht ze ginn.

Reflekteren

Reflektéierend, korrosiounsbestänneg Uewerflächen oder Legierunge mat Rhodium ginn a spezialiséierten opteschen an Héichtemperaturreflektere benotzt.

Bijouen

Rhodium gëtt a Bijouslegierunge wéinst der Faarf, der Korrosiounsbestännegkeet, der Raritéit, dem Glanz oder de mechaneschen Eegenschafte benotzt.

Positioun am Periodesystem

Wat d’Nopere weisen

Rhodium läit an der Period 5 an an der Grupp 9. Déi hei gewisen Noperschaft weist: Et läit an der selwechter Period tëscht Ruthenium an Palladium; Kobalt läit an der selwechter Grupp driwwer an Iridium drënner. Dës Positioune maachen et méiglech, Atomgréisst, Ionisatiounsenergie a Bindungsverhalen mat den nopesch Elementer ze vergläichen.

Referenzdaten

Physikalesch an atomar Eegenschaften

KlassifikatiounIwwergangsmetall

Aggregatzoustand bei Raumtemperaturfest

Elektroneschuelen2 · 8 · 18 · 16 · 1

Dicht12.41 g/cm³

Schmëlzpunkt2 236 K (1 963 °C)

Kachpunkt3 968 K (3 695 °C)

Pauling-Elektronegativitéit2.28

Éischt Ionisatiounsenergie719.7 kJ/mol

Elektronenaffinitéit110.3 kJ/mol

D’Wäerter beschreiwen, wou et zoutrëfft, d’Element oder den neutralen Atom. Physikalesch Date kënnen vun der allotroper Form, dem Drock an de Miessbedéngungen ofhänken.

Geschicht

Entdeckung an Identifikatioun

D’Entdeckung vu Rhodium gëtt mat William Hyde Wollaston a Verbindung bruecht. D’Erkennung vum Element, d’Isolatioun vun enger renger Prouf an d’Zouuerdnung vun der moderner Uerdnungszuel sinn net onbedéngt zur selwechter Zäit geschitt.

Isotopen an Atommass

Wéi d’Isotopenzesummesetzung d’Zuele verännert

D’Standard-Atommass ass 102.90549(2). Dëse Wäert bezitt sech op d’Isotopenzesummesetzung vun natierlechem Material op der Äerd an net op d’Mass vun engem eenzelen Atom.

Rhodium huet op d’mannst ee stabilen Isotop. Verschidden Isotopen hu gläich vill Protonen a gehéieren dofir zum selwechten Element, mee si hunn ënnerschiddlech Neutronenzuelen an Atommassen.

Sécherheet

Ëmgang an Expositioun

D’Gefore vu Rhodium hänke vun der cheemescher Form, der Dosis an dem Expositiounswee of. Rhodium a renger Form, seng Ionen a seng Verbindunge kënne ganz ënnerschiddlech biologesch an Ëmwelteffekter hunn; dofir mussen d’Sécherheetsdate fir déi konkret Substanz kontrolléiert ginn.