Chemisches Element · Referenzseite

45Rh

Rhodium

Rhodium ist Element 45 (Rh) in Periode 5, Gruppe 9 und im d-Block. Bei Raumtemperatur ist der Referenzzustand fest. Die Elektronenkonfiguration lautet [Kr] 4d8 5s1.

Ordnungszahl45

Standard-Atomgewicht102.90549(2)

Gruppe9

Periode5

Blockd

Elektronenkonfiguration[Kr] 4d8 5s1

Elektronenstruktur

Was seine Chemie bestimmt

Bei Rhodium spielt die d-Unterschale eine wichtige Rolle für die Chemie. Elektronen ähnlicher Energie können an Bindungen beteiligt sein; dadurch sind mehrere Oxidationsstufen und Koordinationsverbindungen möglich.

Die Konfiguration [Kr] 4d8 5s1 verändert sich bei der Ionenbildung. Damit können sich Farbe, Magnetismus, Bindungsverhalten und Reaktivität deutlich ändern.

Chemische Formen

Verbindungen, Ionen und Materialien

Rhodium bildet Metalllegierungen sowie Verbindungen in mehreren Oxidationsstufen. Häufig sind Oxide, Halogenide, Sulfide und Koordinationskomplexe; welche Formen stabil sind, hängt stark von Reaktionsbedingungen und Liganden ab.

Physikalisches Verhalten

Aggregatzustand und Phasenübergänge

Der Referenzzustand von Rhodium bei Raumtemperatur ist fest. Zu den angegebenen Stoffdaten gehören Dichte: 12.41 g/cm³; Schmelzpunkt: 2 236 K (1 963 °C); Siedepunkt: 3 968 K (3 695 °C). Messwerte können von Reinheit, Druck, Kristallstruktur oder allotroper Form abhängen.

Vorkommen und Anwendungen

Wo Rhodium vorkommt und wofür es verwendet wird

Rhodium kommt in natürlichen Rohstoffen, Mineralen oder chemischen Verbindungen vor und wird technisch unter anderem in Bereichen wie Katalysatoren, Reflektoren und Schmuck eingesetzt.

In der Praxis

Konkrete Anwendungsbeispiele

Katalysatoren

Rhodium oder seine Verbindungen dienen als Katalysatoren, wenn sie Reaktionswege erleichtern und chemische Umsetzungen beschleunigen können.

Reflektoren

Im Bereich „Reflektoren“ wird Rhodium in einer geeigneten chemischen Form oder als Werkstoff eingesetzt. Welche Eigenschaft genutzt wird, hängt vom konkreten Material und vom technischen Zweck ab.

Schmuck

Rhodium wird wegen Farbe, Glanz, Korrosionsbeständigkeit und Verarbeitbarkeit in Schmuckstücken oder Schmucklegierungen eingesetzt.

Position im Periodensystem

Was die Nachbarelemente zeigen

Rhodium steht in Periode 5, Gruppe 9 und im d-Block. Im dargestellten Ausschnitt liegen links davon Nickel, Ruthenium; rechts davon Palladium, Osmium. Solche Vergleiche zeigen, welche Eigenschaften sich innerhalb einer Periode oder Gruppe regelmäßig verändern und welche Besonderheiten das Element selbst besitzt.

Referenzdaten

Physikalische und atomare Eigenschaften

KlassifikationÜbergangsmetall

Aggregatzustand bei RaumtemperaturFest

Elektronenschalen2 · 8 · 18 · 16 · 1

Dichte12.41 g/cm³

Schmelzpunkt2 236 K (1 963 °C)

Siedepunkt3 968 K (3 695 °C)

Pauling-Elektronegativität2.28

Erste Ionisierungsenergie719.7 kJ/mol

Elektronenaffinität110.3 kJ/mol

Die Werte beziehen sich, soweit anwendbar, auf das Element oder das neutrale Atom. Stoffdaten können von allotroper Form, Druck, Reinheit und Messbedingungen abhängen.

Geschichte

Entdeckung und Identifizierung

Die Entdeckung beziehungsweise Identifizierung von Rhodium wird mit William Hyde Wollaston verbunden. Entdeckung, Isolierung einer reinen Probe und Einordnung über die moderne Ordnungszahl erfolgten historisch nicht immer im selben Schritt.

Isotope und Atomgewicht

Wie die Isotopenzusammensetzung die Zahlen verändert

Das Standard-Atomgewicht beträgt 102.90549(2). Es beschreibt die mittlere natürliche Isotopenzusammensetzung terrestrischen Materials und nicht die Masse eines einzelnen Atoms.

Isotope von Rhodium besitzen dieselbe Protonenzahl, unterscheiden sich aber in der Zahl der Neutronen. Dadurch ändern sich Atommasse und bei radioaktiven Isotopen auch Kernstabilität und Halbwertszeit.

Sicherheit

Umgang und Exposition

Die Gefährdung durch Rhodium hängt von chemischer Form, Dosis und Aufnahmeweg ab. Element, Ionen und Verbindungen können biologisch sehr unterschiedlich wirken; maßgeblich sind die Sicherheitsdaten der tatsächlich verwendeten Substanz.