Catalizadores
El rodio o sus compuestos se utilizan como catalizadores porque pueden facilitar rutas de reacción y acelerar transformaciones químicas sin consumirse de forma estequiométrica.
Mendeleev
Tabla periódica
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Elemento químico · ficha de referencia
45Rh
Rodio
El rodio es el elemento 45 (Rh), situado en el período 5, grupo 9 y bloque d. A temperatura ambiente, su estado de referencia es sólido. Su configuración electrónica es [Kr] 4d8 5s1.
Número atómico45
Peso atómico estándar102.90549(2)
Grupo9
Período5
Bloqued
Configuración electrónica[Kr] 4d8 5s1
Estructura electrónica
Qué gobierna su química
La subcapa d participa en la química del rodio. Los metales de transición pueden utilizar electrones de energías próximas en los enlaces, lo que favorece estados de oxidación variables y compuestos de coordinación.
La configuración [Kr] 4d8 5s1 debe interpretarse junto con el estado de oxidación: al retirar electrones cambia la ocupación de los orbitales d y pueden variar color, magnetismo, enlace y reactividad.
Formas químicas
Compuestos, iones y materiales
Entre las formas químicas importantes del rodio se encuentran el metal y sus aleaciones, óxidos, haluros y compuestos de coordinación. Los estados de oxidación variables y el entorno de los ligandos pueden modificar notablemente color, magnetismo y reactividad.
Comportamiento físico
Estado y cambios de fase
A temperatura ambiente, el estado de referencia es sólido. La densidad indicada es 12.41 g/cm³. El punto de fusión es 2 236 K (1 963 °C). El punto de ebullición es 3 968 K (3 695 °C). La presión, la pureza y la estructura cristalina pueden modificar los valores medidos.
Presencia y aplicaciones
Dónde se encuentra y para qué se usa el rodio
En la práctica, el rodio se encuentra, se produce o se utiliza en ámbitos como catalizadores, reflectores y joyería. La forma química o isotópica concreta determina su función.
En la práctica
Ejemplos de usos concretos
Reflectores
El rodio se utiliza en superficies reflectantes cuando su respuesta óptica es adecuada para la longitud de onda de interés.
Joyería
El rodio se utiliza en joyería por una combinación de color, resistencia a la corrosión, brillo y propiedades mecánicas.
Posición periódica
Qué muestran sus elementos vecinos
El rodio está en el período 5, grupo 9 y bloque d. En el entorno mostrado aparecen vecinos reales como Hierro, Cobalto, Níquel, Rutenio y Paladio. Compararlos ayuda a observar tendencias de tamaño atómico, energía de ionización, estados de oxidación y tipos de enlace.
Datos de referencia
Propiedades físicas y atómicas
Clasificaciónmetal de transición
Estado a temperatura ambienteSólido
Capas electrónicas2 · 8 · 18 · 16 · 1
Densidad12.41 g/cm³
Punto de fusión2 236 K (1 963 °C)
Punto de ebullición3 968 K (3 695 °C)
Electronegatividad de Pauling2.28
Primera energía de ionización719.7 kJ/mol
Afinidad electrónica110.3 kJ/mol
Los valores describen el elemento o el átomo neutro cuando corresponde. Las propiedades físicas pueden depender del alótropo, la presión y las condiciones de medida.
Historia
Descubrimiento e identificación
El descubrimiento del rodio se asocia con William Hyde Wollaston. El reconocimiento del elemento, el aislamiento de una muestra y su identificación moderna mediante el número atómico no siempre ocurrieron al mismo tiempo.
Isótopos y peso atómico
Cómo cambia los números la composición isotópica
El peso atómico estándar es 102.90549(2). Este valor representa la composición isotópica del material terrestre natural y no la masa de un único átomo concreto.
El rodio posee al menos un isótopo estable. Los isótopos tienen el mismo número de protones y pertenecen al mismo elemento, pero difieren en número de neutrones y masa atómica.
Seguridad
Manipulación y exposición
Los riesgos asociados al rodio dependen de la forma química, la dosis y la vía de exposición. El elemento, sus iones y sus compuestos pueden tener efectos biológicos y ambientales muy distintos; deben consultarse los datos de seguridad de la sustancia realmente manipulada.