Bujías
Compuestos de iridio se utilizan en cerámicas o componentes de bujías por su aislamiento eléctrico y resistencia térmica.
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Elemento químico · ficha de referencia
77Ir
Iridio
El iridio es el elemento 77 (Ir), situado en el período 6, grupo 9 y bloque d. A temperatura ambiente, su estado de referencia es sólido. Su configuración electrónica es [Xe] 4f14 5d7 6s2.
Número atómico77
Peso atómico estándar192.217(2)
Grupo9
Período6
Bloqued
Configuración electrónica[Xe] 4f14 5d7 6s2
Estructura electrónica
Qué gobierna su química
La subcapa d participa en la química del iridio. Los metales de transición pueden utilizar electrones de energías próximas en los enlaces, lo que favorece estados de oxidación variables y compuestos de coordinación.
La configuración [Xe] 4f14 5d7 6s2 debe interpretarse junto con el estado de oxidación: al retirar electrones cambia la ocupación de los orbitales d y pueden variar color, magnetismo, enlace y reactividad.
Formas químicas
Compuestos, iones y materiales
Entre las formas químicas importantes del iridio se encuentran el metal y sus aleaciones, óxidos, haluros y compuestos de coordinación. Los estados de oxidación variables y el entorno de los ligandos pueden modificar notablemente color, magnetismo y reactividad.
Comportamiento físico
Estado y cambios de fase
A temperatura ambiente, el estado de referencia es sólido. La densidad indicada es 22.56 g/cm³. El punto de fusión es 2 719 K (2 446 °C). El punto de ebullición es 4 403 K (4 130 °C). La presión, la pureza y la estructura cristalina pueden modificar los valores medidos.
Presencia y aplicaciones
Dónde se encuentra y para qué se usa el iridio
En la práctica, el iridio se encuentra, se produce o se utiliza en ámbitos como bujías, crisoles y electrónica. La forma química o isotópica concreta determina su función.
En la práctica
Ejemplos de usos concretos
Crisoles
Compuestos de iridio se utilizan en crisoles y materiales refractarios por su estabilidad a altas temperaturas.
Electrónica
El iridio se emplea en componentes electrónicos cuando resultan útiles su conductividad, comportamiento semiconductor, respuesta óptica o estabilidad química.
Posición periódica
Qué muestran sus elementos vecinos
El iridio está en el período 6, grupo 9 y bloque d. En el entorno mostrado aparecen vecinos reales como Rutenio, Rodio, Paladio, Osmio y Platino. Compararlos ayuda a observar tendencias de tamaño atómico, energía de ionización, estados de oxidación y tipos de enlace.
Datos de referencia
Propiedades físicas y atómicas
Clasificaciónmetal de transición
Estado a temperatura ambienteSólido
Capas electrónicas2 · 8 · 18 · 32 · 15 · 2
Densidad22.56 g/cm³
Punto de fusión2 719 K (2 446 °C)
Punto de ebullición4 403 K (4 130 °C)
Electronegatividad de Pauling2.2
Primera energía de ionización865kJ/mol
Afinidad electrónica150.9 kJ/mol
Los valores describen el elemento o el átomo neutro cuando corresponde. Las propiedades físicas pueden depender del alótropo, la presión y las condiciones de medida.
Historia
Descubrimiento e identificación
El descubrimiento del iridio se asocia con Smithson Tennant. El reconocimiento del elemento, el aislamiento de una muestra y su identificación moderna mediante el número atómico no siempre ocurrieron al mismo tiempo.
Isótopos y peso atómico
Cómo cambia los números la composición isotópica
El peso atómico estándar es 192.217(2). Este valor representa la composición isotópica del material terrestre natural y no la masa de un único átomo concreto.
El iridio posee al menos un isótopo estable. Los isótopos tienen el mismo número de protones y pertenecen al mismo elemento, pero difieren en número de neutrones y masa atómica.
Seguridad
Manipulación y exposición
Los riesgos asociados al iridio dependen de la forma química, la dosis y la vía de exposición. El elemento, sus iones y sus compuestos pueden tener efectos biológicos y ambientales muy distintos; deben consultarse los datos de seguridad de la sustancia realmente manipulada.