ธาตุเคมี · หน้าข้อมูลอ้างอิง

77Ir

อิริเดียม

อิริเดียมเป็นธาตุเคมีที่มีเลขอะตอม 77 และสัญลักษณ์ Ir อยู่ในคาบ 6 หมู่ 9 บล็อก d ที่อุณหภูมิห้องสถานะอ้างอิงคือของแข็ง และมีการจัดเรียงอิเล็กตรอน [Xe] 4f14 5d7 6s2

เลขอะตอม77

น้ำหนักอะตอมมาตรฐาน192.217(2)

หมู่9

คาบ6

บล็อกd

การจัดเรียงอิเล็กตรอน[Xe] 4f14 5d7 6s2

โครงสร้างอิเล็กตรอน

อะไรควบคุมเคมีของธาตุนี้

อิเล็กตรอนในออร์บิทัล d มีบทบาทโดยตรงต่อเคมีของอิริเดียมพลังงานที่ใกล้กันของอิเล็กตรอน s และ d ทำให้โลหะแทรนซิชันเกิดออกซิเดชันสถานะหลายค่า สารเชิงซ้อน และพฤติกรรมการเร่งปฏิกิริยาได้

การจัดเรียงอิเล็กตรอนของอิริเดียมคือ [Xe] 4f14 5d7 6s2 เมื่อเกิดสารประกอบ การเติมออร์บิทัล d อาจเปลี่ยนไป จึงส่งผลต่อสี แม่เหล็กพันธะ และความไวต่อปฏิกิริยา

รูปแบบทางเคมี

สารประกอบ ไอออน และวัสดุ

รูปแบบสำคัญของอิริเดียมได้แก่ โลหะ โลหะผสม ออกไซด์ เฮไลด์ และสารเชิงซ้อน พลังงานของอิเล็กตรอน s และ d ที่ใกล้กันทำให้เกิดออกซิเดชันสถานะหลายค่า และลิแกนด์สามารถเปลี่ยนสี สมบัติแม่เหล็กและความไวต่อปฏิกิริยาได้

พฤติกรรมทางกายภาพ

สถานะและการเปลี่ยนสถานะ

ที่อุณหภูมิห้อง สถานะอ้างอิงคือของแข็ง ความหนาแน่นที่ระบุคือ 22.56 g/cm³ จุดหลอมเหลวคือ 2 719 K (2 446 °C) จุดเดือดคือ 4 403 K (4 130 °C) ความดัน ความบริสุทธิ์ โครงสร้างผลึก และอัญรูปสามารถทำให้ค่าที่วัดเปลี่ยนได้ จึงควรอ่านข้อมูลทางกายภาพพร้อมเงื่อนไขการวัด

การพบและการใช้งาน

พบอิริเดียมที่ไหนและนำไปใช้อย่างไร

ในทางปฏิบัติอิริเดียมพบการใช้งานในด้าน หัวเทียน, เบ้าหลอม และ อิเล็กทรอนิกส์ เหตุผลของการใช้งานอาจมาจากสมบัติของธาตุบริสุทธิ์ โลหะผสม สารประกอบ หรือไอโซโทปเฉพาะ จึงควรพิจารณารูปทางเคมีควบคู่กับการใช้งานเสมอ

ตัวอย่างการใช้งานจริง

ตัวอย่างการใช้งานในโลกจริง

หัวเทียน

โลหะผสมที่มีอิริเดียมใช้ในหัวเทียนเพราะต้องทนการกัดกร่อน อุณหภูมิสูง และการปล่อยประกายไฟซ้ำ ๆ โดยไม่สึกกร่อนเร็ว

เบ้าหลอม

วัสดุที่มีอิริเดียมใช้ทำเบ้าหลอมเมื่อภาชนะต้องทนอุณหภูมิสูง การกัดกร่อน และการสัมผัสกับสารหลอมเหลวที่ไวต่อปฏิกิริยา

อิเล็กทรอนิกส์

ในงานอิเล็กทรอนิกส์อิริเดียมถูกใช้เพราะสมบัติทางไฟฟ้า อิเล็กทรอนิกส์ หรือออปโตอิเล็กทรอนิกส์ของธาตุและสารประกอบของมันสามารถควบคุมการนำไฟฟ้า การเก็บประจุ หรือการตอบสนองต่อแสงได้

ตำแหน่งในตารางธาตุ

ธาตุข้างเคียงบอกอะไรเรา

อิริเดียมอยู่ในคาบ 6 และหมู่ 9 ธาตุข้างเคียงจริงในตาราง ได้แก่ รูทีเนียม, โรเดียม, แพลเลเดียมการเปรียบเทียบตำแหน่งเหล่านี้ช่วยให้เห็นแนวโน้มของขนาดอะตอม พลังงานไอออไนเซชัน พันธะ และความไวต่อปฏิกิริยาได้โดยตรง

ข้อมูลอ้างอิง

สมบัติทางกายภาพและอะตอม

การจัดประเภทโลหะแทรนซิชัน

สถานะที่อุณหภูมิห้องของแข็ง

ชั้นอิเล็กตรอน2 · 8 · 18 · 32 · 15 · 2

ความหนาแน่น22.56 g/cm³

จุดหลอมเหลว2 719 K (2 446 °C)

จุดเดือด4 403 K (4 130 °C)

อิเล็กโตรเนกาติวิตีแบบพอลิง2.2

พลังงานไอออไนเซชันลำดับแรก865kJ/mol

สัมพรรคภาพอิเล็กตรอน150.9 kJ/mol

เมื่อเหมาะสม ค่าต่าง ๆ อธิบายธาตุหรืออะตอมเป็นกลาง สมบัติทางกายภาพอาจขึ้นอยู่กับอัญรูป ความดัน ความบริสุทธิ์ และเงื่อนไขการวัด

ประวัติ

การค้นพบและการระบุชนิด

อิริเดียมถูกระบุจากสมบัติทางกายภาพและเคมีที่โดดเด่นระหว่างพัฒนาการของวิชาเคมี ปัจจุบันนิยามธาตุนี้อย่างแน่นอนด้วยเลขอะตอมและโครงสร้างอะตอม ไม่ใช่เพียงลักษณะของตัวอย่างที่มองเห็นได้

ไอโซโทปและน้ำหนักอะตอม

องค์ประกอบไอโซโทปเปลี่ยนตัวเลขอย่างไร

น้ำหนักอะตอมมาตรฐานของอิริเดียมคือ 192.217(2) ค่านี้เป็นค่าเฉลี่ยถ่วงน้ำหนักขององค์ประกอบไอโซโทปในวัสดุธรรมชาติ ไม่ใช่มวลของอะตอมเดี่ยว

ไอโซโทปของอิริเดียมมีจำนวนโปรตอนเท่ากันจึงเป็นธาตุเดียวกัน แต่มีจำนวนนิวตรอนและมวลอะตอมต่างกัน สัดส่วนไอโซโทปธรรมชาติสามารถทำให้ค่าน้ำหนักอะตอมมาตรฐานเปลี่ยนได้

ความปลอดภัย

การจัดการและการสัมผัส

ความเสี่ยงของอิริเดียมขึ้นอยู่กับรูปทางเคมี ปริมาณ และเส้นทางการสัมผัส ธาตุบริสุทธิ์ ไอออน และสารประกอบอาจมีผลต่อร่างกายและสิ่งแวดล้อมต่างกัน จึงควรตรวจข้อมูลความปลอดภัยของสารจริงเสมอ