Химичен елемент · справочна страница

77Ir

Иридий

Иридий е химичен елемент с атомен номер 77 (Ir), разположен в период 6, група 9 и блок d. Референтното агрегатно състояние при стайна температура е твърдо. Електронната конфигурация е [Xe] 4f14 5d7 6s2.

Атомен номер77

Стандартна атомна маса192.217(2)

Група9

Период6

Блокd

Електронна конфигурация[Xe] 4f14 5d7 6s2

Електронна структура

Какво определя химичното поведение

d подобвивката участва в химията на иридий. Преходните метали могат да използват в химичните връзки електрони с близки енергии, затова променливите степени на окисление, координационните съединения и каталитичното поведение са характерни за d блока.

Електронната конфигурация [Xe] 4f14 5d7 6s2 трябва да се разглежда заедно със степента на окисление в съединението: отнемането на електрони променя запълването на d орбиталите и може да повлияе на цвета, магнетизма, химичното свързване и реактивността.

Химични форми

Съединения, йони и материали

За иридий важни химични форми са металът и неговите сплави, оксиди, халогениди и координационни съединения. Променливите степени на окисление са чести, защото s и d електроните имат близки енергии, а лигандите около металния йон могат силно да променят цвета, магнетизма и реактивността.

Физично поведение

Агрегатно състояние и фазови преходи

Референтното агрегатно състояние при стайна температура е твърдо. Посочената плътност е 22.56 g/cm³. Температурата на топене е 2 719 K (2 446 °C). Температурата на кипене е 4 403 K (4 130 °C). Налягането, чистотата и кристалната структура могат да променят измерените физични свойства.

Разпространение и приложения

Къде се среща иридий и за какво се използва

На практика иридий се среща в приложения като Запалителни свещи, Тигли и Електроника.

На практика

Конкретни примери за приложение

Запалителни свещи

Топло- и корозионноустойчиви сплави, съдържащи иридий, се използват в електроди, които трябва да издържат на многократни електрически разряди и температури на горене.

Тигли

Материали, устойчиви на висока температура и корозия, съдържащи елемента, се използват за съдове за реактивни стопилки или лабораторни проби.

Електроника

Иридий се използва в електронни компоненти или материали, при които са полезни електропроводимостта, полупроводниковото поведение, оптичният отклик или химичната устойчивост.

Положение в периодичната система

Какво показват съседните елементи

Иридий е в период 6 и група 9. В показаната област той се намира между осмий и платина в същия период; родий е над него, а майтнерий е под него в същата група. Тези позиции позволяват сравнение на атомния размер, йонизационната енергия и химичното свързване със съседните елементи.

Справочни данни

Физични и атомни свойства

Класификацияпреходен метал

Агрегатно състояние при стайна температуратвърдо

Електронни слоеве2 · 8 · 18 · 32 · 15 · 2

Плътност22.56 g/cm³

Температура на топене2 719 K (2 446 °C)

Температура на кипене4 403 K (4 130 °C)

Електроотрицателност по Полинг2.2

Първа йонизационна енергия865kJ/mol

Електронен афинитет150.9 kJ/mol

Стойностите се отнасят за елемента или за неутралния атом, когато това е приложимо. Физичните данни могат да зависят от алотропната форма, налягането и условията на измерване.

История

Откриване и идентифициране

Откриването на иридий се свързва с Smithson Tennant. Разпознаването на елемента, изолирането на чиста проба и определянето на съвременния му атомен номер не е задължително да са станали едновременно.

Изотопи и атомна маса

Как изотопният състав променя числените стойности

Стандартната атомна маса е 192.217(2). Тази стойност се отнася за изотопния състав на естествен земен материал, а не за масата на един конкретен атом.

Иридий има поне един стабилен изотоп. Различните изотопи имат еднакъв брой протони и затова принадлежат към един и същ химичен елемент, но се различават по броя на неутроните и атомната маса.

Безопасност

Работа и експозиция

Рисковете, свързани с иридий, зависят от химичната форма, дозата и пътя на експозиция. Чистият елемент, неговите йони и съединения могат да имат много различни биологични и екологични ефекти, затова данните за безопасност трябва да се проверяват за конкретното използвано вещество.