Ķīmiskais elements · uzziņu lapa

77Ir

Irīdijs

Irīdijs ir ķīmiskais elements ar atomnumuru 77 un simbolu Ir; tas atrodas 6. periodā, 9. grupā un d blokā. Atsauces agregātstāvoklis istabas temperatūrā — ciets. Elektronu konfigurācija: [Xe] 4f14 5d7 6s2.

Atomnumurs77

Standarta atommasa192.217(2)

Grupa9

Periods6

Bloksd

Elektronu konfigurācija[Xe] 4f14 5d7 6s2

Elektroniskā uzbūve

Kas nosaka tā ķīmiju

Šī elementa ķīmijā piedalās d apakšlīmenis. Pārejas metāli saitēs var izmantot līdzīgas enerģijas elektronus, tāpēc d blokā bieži sastopamas mainīgas oksidēšanās pakāpes, koordinācijas savienojumi un katalītiskas īpašības.

Elektronu konfigurācija [Xe] 4f14 5d7 6s2 jāskata kopā ar savienojuma oksidēšanās pakāpi: atņemot elektronus, mainās aizpildītās d orbitāles, tāpēc var mainīties krāsa, magnētisms, saišu veidošanās un reaģētspēja.

Ķīmiskās formas

Savienojumi, joni un materiāli

Svarīgas šī elementa ķīmiskās formas ir metāls un sakausējumi, oksīdi, halogenīdi un koordinācijas savienojumi. Mainīgas oksidēšanās pakāpes ir biežas, jo s un d elektronu enerģijas ir līdzīgas, bet ligandi ap metāla jonu var būtiski mainīt krāsu, magnētismu un reaģētspēju.

Fizikālās īpašības

Agregātstāvoklis un fāžu pārejas

Atsauces agregātstāvoklis istabas temperatūrā ir ciets. Norādītais blīvums ir 22.56 g/cm³. Kušanas temperatūra ir 2 719 K (2 446 °C). Viršanas temperatūra ir 4 403 K (4 130 °C). Spiediens, tīrība un kristāliskā struktūra var mainīt izmērītās fizikālās īpašības.

Sastopamība un lietojums

Kur sastopams un kā tiek izmantots irīdijs

Praksē šis elements sastopams tādās jomās kā aizdedzes sveces, tīģeļi un elektronika.

Praksē

Reāli lietojuma piemēri

Aizdedzes sveces

Karstumizturīgus un pret koroziju izturīgus sakausējumus, kas satur šo elementu, izmanto elektrodos, kuriem jāiztur atkārtotas elektriskās izlādes un degšanas temperatūras.

Tīģeļi

Augstas temperatūras un korozijizturīgus materiālus, kas satur šo elementu, izmanto reaģējošu kausējumu vai laboratorijas paraugu turēšanai.

Elektronika

Šo elementu izmanto elektroniskos komponentos vai materiālos, kuros noder elektriskā vadītspēja, pusvadītāja īpašības, optiskā reakcija vai ķīmiskā stabilitāte.

Vieta periodiskajā sistēmā

Ko parāda kaimiņu elementi

Irīdijs atrodas 6. periodā un 9. grupā. Šeit parādītajā apkārtnē: Tajā pašā periodā pa kreisi un pa labi atrodas osmijs un platīns; tajā pašā grupā virs tā atrodas rodijs, bet zem tā – meitnerijs. Šīs pozīcijas ļauj salīdzināt atoma izmēru, jonizācijas enerģiju un ķīmisko saišu raksturu ar kaimiņu elementiem.

Atsauces dati

Fizikālās un atomārās īpašības

Klasifikācijapārejas metāls

Agregātstāvoklis istabas temperatūrāciets

Elektronu čaulas2 · 8 · 18 · 32 · 15 · 2

Blīvums22.56 g/cm³

Kušanas temperatūra2 719 K (2 446 °C)

Viršanas temperatūra4 403 K (4 130 °C)

Elektronegativitāte pēc Polinga2.2

Pirmā jonizācijas enerģija865kJ/mol

Elektronu afinitāte150.9 kJ/mol

Ja vien nav norādīts citādi, vērtības raksturo elementu vai neitrālu atomu. Fizikālie dati var būt atkarīgi no alotropiskās formas, spiediena un mērījumu apstākļiem.

Vēsture

Atklāšana un identificēšana

Elementa atklāšana ir saistīta ar Smithson Tennant. Elementa atpazīšana, tīra parauga izolēšana un mūsdienu atomnumura piešķiršana ne vienmēr notika vienlaikus.

Izotopi un atommasa

Kā izotopu sastāvs maina skaitliskās vērtības

Standarta atommasa ir 192.217(2). Šī vērtība raksturo dabiskā Zemes materiāla izotopu sastāvu, nevis viena konkrēta atoma masu.

Šim elementam ir vismaz viens stabils izotops. Dažādiem izotopiem ir vienāds protonu skaits un tāpēc viena un tā pati elementa identitāte, bet atšķirīgs neitronu skaits un atommasa.

Drošība

Darbs ar vielu un iedarbība

Ar šo elementu saistītie riski ir atkarīgi no ķīmiskās formas, devas un iedarbības ceļa. Tīram elementam, tā joniem un savienojumiem var būt ļoti atšķirīga bioloģiskā un vides ietekme, tāpēc jāpārbauda drošības dati par konkrēto izmantoto vielu.