Keemiline element · teatmeleht

77Ir

Iriidium

Iriidium on keemiline element aatomnumbriga 77 ja sümboliga Ir. See paikneb perioodis 6, rühmas 9, d-plokis. Toatemperatuuril on võrdlusolek tahke. Elektronkonfiguratsioon on [Xe] 4f14 5d7 6s2.

Aatomnumber77

Standardne aatommass192.217(2)

Rühm9

Periood6

Plokkd

Elektronkonfiguratsioon[Xe] 4f14 5d7 6s2

Elektronstruktuur

Mis määrab selle keemia

Iriidium kuulub d-ploki elementide hulka. d- ja s-elektronide lähedased energiad võimaldavad mitut oksüdatsiooniastet ning mitmekesiseid koordinatsiooniühendeid.

Konfiguratsiooni [Xe] 4f14 5d7 6s2 tuleb vaadelda koos oksüdatsiooniastmega: elektronide eemaldumine muudab d-orbitaalide täitumust ning võib mõjutada värvust, magnetismi, sidemeid ja reaktsioonivõimet.

Keemilised vormid

Ühendid, ioonid ja materjalid

Iriidium oluliste keemiliste vormide hulka kuuluvad metall ja sulamid, oksiidid, halogeniidid ning koordinatsiooniühendid. Mitme oksüdatsiooniastme võimalikkus tuleneb osalt s- ja d-elektronide lähedastest energiatest.

Füüsikaline käitumine

Olek ja faasimuutused

Toatemperatuuril on võrdlusolek tahke. Esitatud tihedus on 22.56 g/cm³. Sulamispunkt on 2 719 K (2 446 °C). Keemispunkt on 4 403 K (4 130 °C). Rõhk, puhtus ja kristallstruktuur võivad mõõdetud füüsikalisi väärtusi nihutada.

Leidumine ja kasutus

Kus iriidium leidub ja kasutatakse

Praktikas seostub iriidium eelkõige järgmiste valdkondadega: süüteküünlad, tiiglid ja elektroonika. Konkreetne kasutus sõltub elemendi keemilisest vormist, puhtusest ja vajalikust omadusest.

Praktikas

Näiteid tegelikust kasutusest

Süüteküünlad

Iriidium kasutatakse valdkonnas „Süüteküünlad“, kui tema füüsikaline või keemiline omadus annab vajaliku eelise.

Tiiglid

Iriidium kasutatakse valdkonnas „Tiiglid“, kui tema füüsikaline või keemiline omadus annab vajaliku eelise.

Elektroonika

Iriidium kasutatakse elektroonikakomponentides või materjalides, kus on oluline elektrijuhtivus, pooljuhtivus, optiline vastus või keemiline stabiilsus.

Asend perioodilisustabelis

Mida naaberelemendid näitavad

Iriidium paikneb perioodis 6 ja rühmas 9. Päris naaberelementidega võrdlemine aitab uurida aatomraadiuse, ionisatsioonienergia, elektronegatiivsuse ja sidemekäitumise perioodilisi trende.

Võrdlusandmed

Füüsikalised ja aatomilised omadused

Klassifikatsioonsiirdemetall

Olek toatemperatuuriltahke

Elektronkihid2 · 8 · 18 · 32 · 15 · 2

Tihedus22.56 g/cm³

Sulamispunkt2 719 K (2 446 °C)

Keemispunkt4 403 K (4 130 °C)

Paulingu elektronegatiivsus2.2

Esimene ionisatsioonienergia865kJ/mol

Elektronafiinsus150.9 kJ/mol

Väärtused kirjeldavad elementi või neutraalset aatomit, kui see on asjakohane. Füüsikalised andmed võivad sõltuda allotroobist, rõhust ja mõõtmistingimustest.

Ajalugu

Avastamine ja tuvastamine

Iriidium avastamist seostatakse teadlase või töörühmaga Smithson Tennant. Elemendi äratundmine, puhta proovi eraldamine ja tänapäevase aatomnumbri omistamine ei pruukinud toimuda samal ajal.

Isotoobid ja aatommass

Kuidas isotoopkoostis arve mõjutab

Standardne aatommass on 192.217(2). See väärtus kirjeldab loodusliku maise aine tavalist isotoopkoostist, mitte ühe kindla aatomi massi.

Iriidiuml on vähemalt üks stabiilne isotoop. Isotoopidel on sama prootonite arv ja seega sama elemendi identiteet, kuid erinev neutronite arv ning aatommass.

Ohutus

Käitlemine ja kokkupuude

Iriidiumga seotud ohud sõltuvad keemilisest vormist, annusest ja kokkupuuteviisist. Puhas element, ioonid ja ühendid võivad bioloogiliselt ning keskkonnas väga erinevalt käituda, seetõttu tuleb lähtuda konkreetse aine ohutusandmetest.