Химический элемент · справочная страница

77Ir

Иридий

Иридий (Ir) — химический элемент с атомным номером 77. Он расположен в периоде 6, группа 9, d-блоке. При комнатной температуре это твёрдое вещество. Атомный номер равен числу протонов в ядре и однозначно определяет элемент.

Атомный номер77

Стандартная атомная масса192.217(2)

Группа9

Период6

Блокd

Электронная конфигурация[Xe] 4f14 5d7 6s2

Электронная структура

Что определяет химические свойства

Иридий относится к d-блоку. Близкие энергии s- и d-электронов делают возможными несколько степеней окисления и разнообразную координационную химию.

Конфигурацию [Xe] 4f14 5d7 6s2 важно рассматривать вместе со степенью окисления: изменение заполнения d-орбиталей влияет на цвет, магнетизм, тип связей и реакционную способность.

Химические формы

Соединения, ионы и материалы

Иридий: важные химические формы включают металлическое состояние и сплавы, оксиды, галогениды и координационные соединения. Возможность нескольких степеней окисления связана в том числе с близкими энергиями s- и d-электронов.

Физические свойства

Состояние и фазовые переходы

При комнатной температуре элемент находится в твёрдом состоянии. Плотность: 22.56 g/cm³. Температура плавления: 2 719 K (2 446 °C). Температура кипения: 4 403 K (4 130 °C). Измеряемые физические величины могут зависеть от давления, чистоты образца и кристаллической структуры.

Распространённость и применение

Где встречается и как применяется иридий?

На практике Иридий применяется прежде всего в таких областях, как Свечи зажигания, Тигли и Электроника. Конкретная роль зависит от химической формы элемента и свойства, которое требуется использовать.

На практике

Примеры реального применения

Свечи зажигания

В области «Свечи зажигания» применяют элемент «Иридий» или его соединения, используя подходящие химические, физические или изотопные свойства; конкретная роль зависит от материала и конструкции.

Тигли

В области «Тигли» применяют элемент «Иридий» или его соединения, используя подходящие химические, физические или изотопные свойства; конкретная роль зависит от материала и конструкции.

Электроника

Элемент «Иридий» и его соединения используют в электронных компонентах, полупроводниках, контактах или функциональных слоях, когда важны их электрические свойства.

Положение в таблице

Что показывают соседние элементы

Иридий находится в периоде 6, группе 9 и d-блоке; классификация: переходный металл. Сравнение с элементами той же группы показывает сходство валентной электронной структуры, а движение по периоду — закономерные изменения радиуса, энергии ионизации, электроотрицательности и характера связей.

Справочные данные

Физические и атомные свойства

Классификацияпереходный металл

Состояние при комнатной температуретвёрдое

Электронные оболочки2 · 8 · 18 · 32 · 15 · 2

Плотность22.56 g/cm³

Температура плавления2 719 K (2 446 °C)

Температура кипения4 403 K (4 130 °C)

Электроотрицательность по Полингу2.2

Первая энергия ионизации865kJ/mol

Сродство к электрону150.9 kJ/mol

Значения относятся к элементу или нейтральному атому там, где это уместно. Физические величины могут зависеть от аллотропной формы, давления, чистоты и условий измерения.

История

Открытие и идентификация

Иридий: история изучения включает распознавание химической индивидуальности, выделение или получение вещества и последующее точное описание как элемента с атомным номером 77.

Изотопы и атомная масса

Как изотопный состав влияет на значения

Стандартная атомная масса равна 192.217(2). Это не масса одного конкретного атома, а взвешенное среднее, соответствующее типичному изотопному составу природного вещества.

Иридий имеет как минимум один стабильный изотоп. Все изотопы имеют одинаковое число протонов, но различаются числом нейтронов и массой атома.

Безопасность

Обращение и воздействие

Риски при работе с элементом «Иридий» зависят от химической формы, дозы и пути воздействия. Чистый элемент, его ионы и соединения могут существенно различаться по биологическому и экологическому действию, поэтому ориентируются на данные для конкретного вещества.