Elemento chimico · scheda di riferimento

77Ir

Iridio

L’iridio è l’elemento 77 (Ir), nel periodo 6, gruppo 9 e blocco d. A temperatura ambiente il suo stato di riferimento è solido. La configurazione elettronica è [Xe] 4f14 5d7 6s2.

Numero atomico77

Peso atomico standard192.217(2)

Gruppo9

Periodo6

Bloccod

Configurazione elettronica[Xe] 4f14 5d7 6s2

Struttura elettronica

Che cosa controlla la sua chimica

Gli orbitali d partecipano alla chimica dell’iridio. Gli elettroni di energie vicine possono essere coinvolti nei legami, favorendo stati di ossidazione variabili e complessi di coordinazione.

La configurazione [Xe] 4f14 5d7 6s2 cambia quando l’atomo viene ionizzato. Questo può modificare colore, magnetismo, geometria di coordinazione e reattività dei composti.

Forme chimiche

Composti, ioni e materiali

L’iridio forma leghe, ossidi, alogenuri e complessi di coordinazione. La varietà degli stati di ossidazione dipende dalla posizione nel blocco d e dall’ambiente chimico.

Comportamento fisico

Stato e cambiamenti di fase

A temperatura ambiente lo stato di riferimento dell’iridio è solido. Tra i dati riportati: densità 22.56 g/cm³, punto di fusione 2 719 K (2 446 °C), punto di ebollizione 4 403 K (4 130 °C). I valori misurati possono dipendere da purezza, pressione, struttura cristallina o forma allotropica.

Presenza e applicazioni

Dove si trova e come viene usato l’iridio

L’iridio si trova in minerali, composti naturali o materiali tecnici a seconda della sua reattività. Le applicazioni riportate in questa scheda comprendono Candele di accensione, Crogioli e Elettronica; in ciascun caso conta la forma chimica o la struttura del materiale.

Nella pratica

Esempi di usi concreti

Candele di accensione

Nell’ambito «Candele di accensione», l’iridio viene utilizzato in una forma chimica o materiale adatta. La proprietà sfruttata dipende dal composto, dalla struttura del materiale e dall’obiettivo tecnico.

Crogioli

Nell’ambito «Crogioli», l’iridio viene utilizzato in una forma chimica o materiale adatta. La proprietà sfruttata dipende dal composto, dalla struttura del materiale e dall’obiettivo tecnico.

Elettronica

Nell’ambito «Elettronica», l’iridio viene utilizzato in una forma chimica o materiale adatta. La proprietà sfruttata dipende dal composto, dalla struttura del materiale e dall’obiettivo tecnico.

Posizione periodica

Che cosa mostrano gli elementi vicini

L’iridio si trova nel periodo 6, gruppo 9 e blocco d. Nel riquadro compaiono nello stesso periodo l’osmio a sinistra e il platino a destra; nello stesso gruppo il rodio sopra e il meitnerio sotto. Il confronto aiuta a seguire variazioni di raggio atomico, energia di ionizzazione e comportamento chimico lungo periodi e gruppi.

Dati di riferimento

Proprietà fisiche e atomiche

Classificazionemetallo di transizione

Stato a temperatura ambienteSolido

Gusci elettronici2 · 8 · 18 · 32 · 15 · 2

Densità22.56 g/cm³

Punto di fusione2 719 K (2 446 °C)

Punto di ebollizione4 403 K (4 130 °C)

Elettronegatività di Pauling2.2

Prima energia di ionizzazione865kJ/mol

Affinità elettronica150.9 kJ/mol

I valori descrivono l’elemento o l’atomo neutro quando applicabile. Le proprietà fisiche possono dipendere dall’allotropo, dalla pressione e dalle condizioni di misura.

Storia

Scoperta e identificazione

La scoperta dell’iridio è associata a Smithson Tennant. Riconoscimento dell’elemento, isolamento di una sostanza pura e assegnazione del moderno numero atomico non coincisero necessariamente nello stesso momento storico.

Isotopi e peso atomico

Come la composizione isotopica modifica i numeri

Il peso atomico standard è 192.217(2). È una media ponderata della composizione isotopica naturale e non la massa di un singolo atomo.

Gli isotopi dell’iridio hanno lo stesso numero di protoni e quindi appartengono allo stesso elemento, ma differiscono per il numero di neutroni e per la massa. Gli isotopi radioattivi si distinguono inoltre per vita media e modalità di decadimento.

Sicurezza

Manipolazione ed esposizione

I rischi associati all’iridio dipendono dalla forma chimica, dalla dose e dalla via di esposizione. L’elemento, i suoi ioni e i suoi composti possono avere effetti biologici e ambientali molto diversi; occorre consultare i dati di sicurezza della sostanza effettivamente manipolata.