Grunnstoff · referanseark

77Ir

Iridium

Iridium (Ir) er grunnstoff 77, et overgangsmetalll i gruppe 9, periode 6 og d-blokken. Elektronkonfigurasjonen [Xe] 4f14 5d7 6s2 bidrar til å forklare binding og reaktivitet; referansetilstanden ved romtemperatur er fast stoff.

Atomnummer77

Standard atomvekt192.217(2)

Gruppe9

Periode6

Blokkd

Elektronkonfigurasjon[Xe] 4f14 5d7 6s2

Elektronstruktur

Hva styrer kjemien?

I overgangsmetallller ligger energiene for d- og s-elektroner nært. Det gjør flere oksidasjonstrinn, komplekse ioner, magnetiske egenskaper og katalytisk aktivitet mulige.

For iridium skall konfigurationen [Xe] 4f14 5d7 6s2 læses sammen med oksidasjonstrinnnet. Når elektroner fjernes eller deles, endres d-orbitalenes besættelse, hvilket kan påvirke farge, magnetisme, binding og reaktivitet.

Kjemiske former

Forbindelser, ioner og materialer

Vigtige former er metallet og dets legeringer, oxider, halogenider og koordinationsforbindelser. Flere oksidasjonstrinn er mulige, fordi s- og d-elektroner ligger nært i energi; ligander kan påvirke farge, magnetisme og reaktivitet.

Fysisk oppførsel

Tilstand og faseoverganger

Referansetilstanden ved romtemperatur er fast stoff. Den oppgitte tettheten er 22.56 g/cm³. Smeltepunktet er oppgitt til 2 719 K (2 446 °C). Kokepunktet er oppgitt til 4 403 K (4 130 °C). Trykk, renhet, allotropi og krystallstruktur kan forskyde målte fysiske verdier.

Forekomst og bruk

Hvor iridium finnes og brukes

I praksis møter man iridium blant annet i sammenhenger som tændrør, digler og elektronik.

I praksis

Konkrete bruksområder

Tændrør

Iridium spiller en rolle i tændrør. Den relevante egenskapen avhenger av den kjemiske form, sammensetningen og materialet eller prosessen, der grunnstoffet inngår.

Digler

Iridium spiller en rolle i digler. Den relevante egenskapen avhenger av den kjemiske form, sammensetningen og materialet eller prosessen, der grunnstoffet inngår.

Elektronik

Iridium spiller en rolle i elektronik. Den relevante egenskapen avhenger av den kjemiske form, sammensetningen og materialet eller prosessen, der grunnstoffet inngår.

Plassering i periodesystemet

Hva naboene forteller

Iridium ligger i periode 6, gruppe 9 og d-blokken. Det viste nabolaget omfatter blant annet Ruthenium, Rhodium, Palladium, Osmium. Sammenligning med disse grunnstoffene gjør det lettere å følge trender i atomstørrelse, ioniseringsenergi, elektronegativitet og binding.

Referansedata

Fysiske og atomære egenskaper

Klassifiseringovergangsmetalll

Tilstand ved romtemperaturfast stoff

Elektronskall2 · 8 · 18 · 32 · 15 · 2

Tetthet22.56 g/cm³

Smeltepunkt2 719 K (2 446 °C)

Kokepunkt4 403 K (4 130 °C)

Pauling-elektronegativitet2.2

Første ioniseringsenergi865kJ/mol

Elektronavfinitet150.9 kJ/mol

Verdiene beskriver grunnstoffet eller det nøytrale atom, der det er relevant. Fysiske data kan avhenge av allotropi, trykk, renhet og måleforhold.

Historie

Oppdagelse og identifikasjon

Oppdagelsen av iridium forbindes i denne historiske registreringen med Smithson Tennant. Anerkjennelse som grunnstoff, isolering av en ren prøve og den senere definisjon via atomnummer skjedde ikke nødvendigvis samtidig.

Isotoper

Hvordan isotopsammensetningen endrer tallene

Standard atomvekten er 192.217(2). Verdien beskriver den naturlige isotopsammensetning i jordisk materiale og er ikke massen til ett bestemt atom.

Iridium har minst én stabil isotop. Isotoper har samme antalll protoner og er derfor samme grunnstoff, men de har ulikt antalll nøytroner og ulik atommasse.

Sikkerhet

Håndtering og eksponering

Risikoen ved iridium avhenger av kjemisk form, dose og eksponeringsvei. Grunnstoffet, ionene og forbindelsene det danner kan ha svært ulike biologiske og miljømessige virkninger; sikkerhetsdata skall derfor vurderes for det konkrete stoffet.