Grundämne · referensblad

77Ir

Iridium

Iridium (Ir) är grundämne 77, klassificerat som övergångsmetall i grupp 9, period 6 och d-blocket. Elektronkonfigurationen [Xe] 4f14 5d7 6s2 hjälper till att förklara bindning och reaktivitet; referenstillståndet vid rumstemperatur är fast ämne.

Atomnummer77

Standardatomvikt192.217(2)

Grupp9

Period6

Blockd

Elektronkonfiguration[Xe] 4f14 5d7 6s2

Elektronstruktur

Vad styr kemin?

I övergångsmetaller ligger energierna för d- och s-elektroner nära varandra. Det möjliggör flera oxidationstal, komplexa joner, magnetiska egenskaper och katalytisk aktivitet.

För iridium måste konfigurationen [Xe] 4f14 5d7 6s2 läsas tillsammans med oxidationstalet. När elektroner avlägsnas eller delas ändras d-orbitalernas beläggning, vilket kan påverka färg, magnetism, bindning och reaktivitet.

Kemiska former

Föreningar, joner och material

Viktiga former är metallen och dess legeringar, oxider, halider och koordinationsföreningar. Flera oxidationstal är möjliga eftersom s- och d-elektroner ligger nära i energi; ligander kan påverka färg, magnetism och reaktivitet.

Fysikaliskt beteende

Tillstånd och fasövergångar

Referenstillståndet vid rumstemperatur är fast ämne. Den angivna densiteten är 22.56 g/cm³. Smältpunkten anges till 2 719 K (2 446 °C). Kokpunkten anges till 4 403 K (4 130 °C). Tryck, renhet, allotropi och kristallstruktur kan påverka uppmätta fysikaliska värden.

Förekomst och användning

Var iridium finns och används

I praktiken förekommer iridium bland annat i sammanhang som tändstift, deglar och elektronik.

I praktiken

Konkreta användningar

Tändstift

Iridium används eller studeras inom tändstift. Den relevanta egenskapen beror på kemisk form, sammansättning och det material eller den process där grundämnet ingår.

Deglar

Iridium används eller studeras inom deglar. Den relevanta egenskapen beror på kemisk form, sammansättning och det material eller den process där grundämnet ingår.

Elektronik

Iridium används eller studeras inom elektronik. Den relevanta egenskapen beror på kemisk form, sammansättning och det material eller den process där grundämnet ingår.

Plats i periodiska systemet

Vad grannarna visar

Iridium ligger i period 6, grupp 9 och d-blocket. Det visade grannskapet omfattar bland annat Rutenium, Rodium, Palladium, Osmium. Jämförelser med dessa grundämnen gör det lättare att följa trender i atomstorlek, jonisationsenergi, elektronegativitet och bindning.

Referensdata

Fysikaliska och atomära egenskaper

Klassificeringövergångsmetall

Aggregationstillstånd vid rumstemperaturfast ämne

Elektronskal2 · 8 · 18 · 32 · 15 · 2

Densitet22.56 g/cm³

Smältpunkt2 719 K (2 446 °C)

Kokpunkt4 403 K (4 130 °C)

Pauling-elektronegativitet2.2

Första jonisationsenergi865kJ/mol

Elektronaffinitet150.9 kJ/mol

Värdena beskriver grundämnet eller den neutrala atomen där det är relevant. Fysikaliska data kan bero på allotropi, tryck, renhet och mätförhållanden.

Historia

Upptäckt och identifiering

Upptäckten av iridium förknippas i denna historiska uppgift med Smithson Tennant. Erkännande som grundämne, isolering av ett rent prov och den senare definitionen genom atomnummer skedde inte nödvändigtvis samtidigt.

Isotoper

Hur isotopsammansättningen påverkar talen

Standardatomvikten är 192.217(2). Värdet beskriver den naturliga isotopsammansättningen i terrestert material och är inte massan hos en enda bestämd atom.

Iridium har minst en stabil isotop. Isotoper har samma antal protoner och är därför samma grundämne, men de har olika antal neutroner och olika atommassa.

Säkerhet

Hantering och exponering

Risken med iridium beror på kemisk form, dos och exponeringsväg. Grundämnet, dess joner och dess föreningar kan ha mycket olika biologiska och miljömässiga effekter; säkerhetsdata måste därför bedömas för det konkreta ämnet.