Chemický prvek · referenční karta

77Ir

Iridium

Iridium je chemický prvek s protonovým číslem 77 (Ir), umístěný v periodě 6, skupině 9 a bloku d. Referenční skupenství při pokojové teplotě: pevná látka. Elektronová konfigurace: [Xe] 4f14 5d7 6s2.

Protonové číslo77

Standardní atomová hmotnost192.217(2)

Skupina9

Perioda6

Blokd

Elektronová konfigurace[Xe] 4f14 5d7 6s2

Elektronová struktura

Co řídí jeho chemické chování

Jde o prvek d-bloku. Elektrony v podslupce d mohou být zapojeny do vazeb, což často umožňuje několik oxidačních čísel, tvorbu komplexů a katalytické chování.

Elektronová konfigurace atomu je [Xe] 4f14 5d7 6s2. Počet a energie valenčních elektronů ovlivňují tvorbu vazeb, obvyklá oxidační čísla a podobnost se sousedními prvky.

Chemické formy

Sloučeniny, ionty a materiály

Typické jsou oxidy, halogenidy a koordinační sloučeniny. Částečně zaplněná podslupka d často umožňuje více oxidačních čísel a u některých sloučenin výrazné barvy nebo katalytickou aktivitu.

Fyzikální chování

Skupenství a fázové přeměny

Při pokojové teplotě je referenčním skupenstvím pevná látka. Udávaná hustota je 22.56 g/cm³. Teplota tání je 2 719 K (2 446 °C). Teplota varu je 4 403 K (4 130 °C). Naměřené hodnoty mohou ovlivňovat tlak, čistota vzorku a krystalová struktura.

Výskyt a využití

Kde se s prvkem setkáváme a k čemu slouží

V praxi se s tímto prvkem setkáváme zejména v oblastech: Zapalovací svíčky, Kelímky a Elektronika.

V praxi

Konkrétní příklady využití

Zapalovací svíčky

Iridium se v této oblasti používá díky kombinaci svých fyzikálních a chemických vlastností. Konkrétní význam závisí na formě prvku, čistotě a požadavcích dané aplikace.

Kelímky

Iridium se v této oblasti používá díky kombinaci svých fyzikálních a chemických vlastností. Konkrétní význam závisí na formě prvku, čistotě a požadavcích dané aplikace.

Elektronika

Iridium se využívá v elektrických nebo elektronických materiálech díky kombinaci vodivosti, polovodičových vlastností, optické odezvy nebo vhodné chemické stability.

Poloha v periodické tabulce

Co ukazují sousední prvky

Prvek se nachází v periodě 6 a skupině 9. V jeho skutečném okolí v periodické tabulce jsou například: Ruthenium, Rhodium, Palladium, Osmium, Iridium, Platina. Srovnání sousedů pomáhá chápat změny atomového poloměru, ionizační energie, valenčních elektronů a vazebného chování.

Referenční údaje

Fyzikální a atomové vlastnosti

Klasifikacepřechodný kov

Skupenství při pokojové teplotěpevná látka

Elektronové slupky2 · 8 · 18 · 32 · 15 · 2

Hustota22.56 g/cm³

Teplota tání2 719 K (2 446 °C)

Teplota varu4 403 K (4 130 °C)

Paulingova elektronegativita2.2

První ionizační energie865kJ/mol

Elektronová afinita150.9 kJ/mol

Hodnoty se vztahují k prvku nebo neutrálnímu atomu tam, kde je to vhodné. Fyzikální data mohou záviset na alotropické formě, tlaku a podmínkách měření.

Historie

Objev a identifikace

Objev tohoto prvku je spojován s osobou nebo týmem uvedeným v historickém záznamu: Smithson Tennant. Rozpoznání nového prvku, získání čistého vzorku a pozdější určení protonového čísla nemusely proběhnout ve stejném okamžiku.

Izotopy a atomová hmotnost

Jak izotopové složení mění čísla

Standardní atomová hmotnost je 192.217(2). Tato hodnota vychází z izotopového složení běžného přírodního materiálu a není hmotností jednoho konkrétního atomu.

Prvek má alespoň jeden stabilní izotop. Izotopy mají stejný počet protonů, ale různý počet neutronů; zachovávají proto chemickou identitu prvku, ale liší se atomovou hmotností.

Bezpečnost

Zacházení a expozice

Riziko závisí na chemické formě, dávce a cestě expozice. Čistý prvek, jeho ionty a sloučeniny mohou mít velmi rozdílné biologické a environmentální účinky, proto je nutné vycházet z bezpečnostních údajů konkrétní látky.