Cheminis elementas · informacinis puslapis

77Ir

Iridis

Iridis yra cheminis elementas, kurio atominis skaičius 77, o simbolis Ir; jis yra 6 periode, 9 grupėje ir d bloke. Etaloninė būsena kambario temperatūroje – kietoji. Elektronų konfigūracija: [Xe] 4f14 5d7 6s2.

Atominis skaičius77

Standartinė atominė masė192.217(2)

Grupė9

Periodas6

Blokasd

Elektronų konfigūracija[Xe] 4f14 5d7 6s2

Elektroninė sandara

Kas lemia jo chemiją

Šio elemento chemijoje dalyvauja d posluoksnis. Pereinamieji metalai ryšiuose gali naudoti panašios energijos elektronus, todėl d bloke dažni įvairūs oksidacijos laipsniai, koordinaciniai junginiai ir katalizinės savybės.

Elektronų konfigūraciją [Xe] 4f14 5d7 6s2 reikia vertinti kartu su junginio oksidacijos laipsniu: pašalinus elektronus keičiasi užpildytos d orbitalės, todėl gali kisti spalva, magnetizmas, ryšiai ir reaktyvumas.

Cheminės formos

Junginiai, jonai ir medžiagos

Svarbios šio elemento cheminės formos yra metalas ir lydiniai, oksidai, halogenidai bei koordinaciniai junginiai. Įvairūs oksidacijos laipsniai dažni, nes s ir d elektronų energijos panašios, o ligandai aplink metalo joną gali stipriai keisti spalvą, magnetizmą ir reaktyvumą.

Fizikinės savybės

Agregatinė būsena ir fazių virsmai

Etaloninė būsena kambario temperatūroje yra kietoji. Nurodytas tankis yra 22.56 g/cm³. Lydymosi temperatūra yra 2 719 K (2 446 °C). Virimo temperatūra yra 4 403 K (4 130 °C). Slėgis, grynumas ir kristalinė sandara gali pakeisti išmatuotas fizikines savybes.

Paplitimas ir panaudojimas

Kur aptinkamas ir naudojamas iridis

Praktikoje šis elementas sutinkamas tokiose srityse kaip uždegimo žvakės, tigliai ir elektronika.

Praktikoje

Tikri panaudojimo pavyzdžiai

Uždegimo žvakės

Karščiui ir korozijai atsparūs lydiniai, kuriuose yra iridis, naudojami elektroduose, turinčiuose ištverti pasikartojančias elektros iškrovas ir degimo temperatūrą.

Tigliai

Aukštai temperatūrai ir korozijai atsparios medžiagos, kuriose yra iridis, naudojamos reaktyviems lydalams ar laboratoriniams mėginiams laikyti.

Elektronika

Iridis naudojamas elektroniniuose komponentuose ar medžiagose, kai svarbus elektrinis laidumas, puslaidininkinės savybės, optinis atsakas arba cheminis stabilumas.

Vieta periodinėje sistemoje

Ką parodo kaimyniniai elementai

Iridis yra 6 periode ir 9 grupėje. Čia parodytoje aplinkoje: Tame pačiame periode kairėje ir dešinėje yra osmis ir platina; toje pačioje grupėje viršuje yra rodis, o apačioje – meitneris. Šios pozicijos leidžia su gretimais elementais palyginti atomo dydį, jonizacijos energiją ir cheminio ryšio pobūdį.

Etaloniniai duomenys

Fizikinės ir atominės savybės

Klasifikacijapereinamasis metalas

Būsena kambario temperatūrojekietoji

Elektronų sluoksniai2 · 8 · 18 · 32 · 15 · 2

Tankis22.56 g/cm³

Lydymosi temperatūra2 719 K (2 446 °C)

Virimo temperatūra4 403 K (4 130 °C)

Elektroneigiamumas pagal Paulingą2.2

Pirmoji jonizacijos energija865kJ/mol

Elektronų giminingumas150.9 kJ/mol

Kai taikoma, pateiktos vertės apibūdina elementą arba neutralų atomą. Fizikiniai duomenys gali priklausyti nuo alotropinės atmainos, slėgio ir matavimo sąlygų.

Istorija

Atradimas ir identifikavimas

Elemento atradimas siejamas su Smithson Tennant. Elemento atpažinimas, gryno mėginio išskyrimas ir šiuolaikinio atominio skaičiaus priskyrimas nebūtinai įvyko tuo pačiu metu.

Izotopai ir atominė masė

Kaip izotopinė sudėtis keičia skaitines vertes

Standartinė atominė masė yra 192.217(2). Ši vertė apibūdina natūralios Žemės medžiagos izotopinę sudėtį, o ne vieno konkretaus atomo masę.

Iridis turi bent vieną stabilų izotopą. Skirtingi izotopai turi vienodą protonų skaičių ir todėl priklauso tam pačiam elementui, tačiau skiriasi neutronų skaičiumi ir atomine mase.

Sauga

Darbas su medžiaga ir poveikis

Šio elemento keliami pavojai priklauso nuo cheminės formos, dozės ir poveikio kelio. Grynas elementas, jo jonai ir junginiai gali turėti labai skirtingą biologinį bei aplinkos poveikį, todėl reikia tikrinti konkrečios naudojamos medžiagos saugos duomenis.