Cheminis elementas · informacinis puslapis

76Os

Osmis

Osmis yra cheminis elementas, kurio atominis skaičius 76, o simbolis Os; jis yra 6 periode, 8 grupėje ir d bloke. Etaloninė būsena kambario temperatūroje – kietoji. Elektronų konfigūracija: [Xe] 4f14 5d6 6s2.

Atominis skaičius76

Standartinė atominė masė190.23(3)

Grupė8

Periodas6

Blokasd

Elektronų konfigūracija[Xe] 4f14 5d6 6s2

Elektroninė sandara

Kas lemia jo chemiją

Šio elemento chemijoje dalyvauja d posluoksnis. Pereinamieji metalai ryšiuose gali naudoti panašios energijos elektronus, todėl d bloke dažni įvairūs oksidacijos laipsniai, koordinaciniai junginiai ir katalizinės savybės.

Elektronų konfigūraciją [Xe] 4f14 5d6 6s2 reikia vertinti kartu su junginio oksidacijos laipsniu: pašalinus elektronus keičiasi užpildytos d orbitalės, todėl gali kisti spalva, magnetizmas, ryšiai ir reaktyvumas.

Cheminės formos

Junginiai, jonai ir medžiagos

Svarbios šio elemento cheminės formos yra metalas ir lydiniai, oksidai, halogenidai bei koordinaciniai junginiai. Įvairūs oksidacijos laipsniai dažni, nes s ir d elektronų energijos panašios, o ligandai aplink metalo joną gali stipriai keisti spalvą, magnetizmą ir reaktyvumą.

Fizikinės savybės

Agregatinė būsena ir fazių virsmai

Etaloninė būsena kambario temperatūroje yra kietoji. Nurodytas tankis yra 22.59 g/cm³. Lydymosi temperatūra yra 3 328 K (3 055 °C). Virimo temperatūra yra 5 285 K (5 012 °C). Slėgis, grynumas ir kristalinė sandara gali pakeisti išmatuotas fizikines savybes.

Paplitimas ir panaudojimas

Kur aptinkamas ir naudojamas osmis

Praktikoje šis elementas sutinkamas tokiose srityse kaip lydiniai, katalizatoriai ir plunksnakotis.

Praktikoje

Tikri panaudojimo pavyzdžiai

Lydiniai

Osmis dedamas į metalus, kad būtų pakeistas stiprumas, atsparumas korozijai, lydymosi elgsena ar savybės aukštoje temperatūroje.

Katalizatoriai

Osmis naudojamas cheminėms reakcijoms spartinti ir pats per bendrą reakciją nesunaudojamas.

Plunksnakotis

Kieti ir dilimui atsparūs lydiniai, kuriuose yra osmis, naudoti tikslių prietaisų antgaliams ir kitoms mažoms detalėms, patiriančioms nuolatinę trintį.

Vieta periodinėje sistemoje

Ką parodo kaimyniniai elementai

Osmis yra 6 periode ir 8 grupėje. Čia parodytoje aplinkoje: Tame pačiame periode kairėje ir dešinėje yra renis ir iridis; toje pačioje grupėje viršuje yra rutenis, o apačioje – hasis. Šios pozicijos leidžia su gretimais elementais palyginti atomo dydį, jonizacijos energiją ir cheminio ryšio pobūdį.

Etaloniniai duomenys

Fizikinės ir atominės savybės

Klasifikacijapereinamasis metalas

Būsena kambario temperatūrojekietoji

Elektronų sluoksniai2 · 8 · 18 · 32 · 14 · 2

Tankis22.59 g/cm³

Lydymosi temperatūra3 328 K (3 055 °C)

Virimo temperatūra5 285 K (5 012 °C)

Elektroneigiamumas pagal Paulingą2.2

Pirmoji jonizacijos energija814kJ/mol

Elektronų giminingumas104 kJ/mol

Kai taikoma, pateiktos vertės apibūdina elementą arba neutralų atomą. Fizikiniai duomenys gali priklausyti nuo alotropinės atmainos, slėgio ir matavimo sąlygų.

Istorija

Atradimas ir identifikavimas

Elemento atradimas siejamas su Smithson Tennant. Elemento atpažinimas, gryno mėginio išskyrimas ir šiuolaikinio atominio skaičiaus priskyrimas nebūtinai įvyko tuo pačiu metu.

Izotopai ir atominė masė

Kaip izotopinė sudėtis keičia skaitines vertes

Standartinė atominė masė yra 190.23(3). Ši vertė apibūdina natūralios Žemės medžiagos izotopinę sudėtį, o ne vieno konkretaus atomo masę.

Osmis turi bent vieną stabilų izotopą. Skirtingi izotopai turi vienodą protonų skaičių ir todėl priklauso tam pačiam elementui, tačiau skiriasi neutronų skaičiumi ir atomine mase.

Sauga

Darbas su medžiaga ir poveikis

Šio elemento keliami pavojai priklauso nuo cheminės formos, dozės ir poveikio kelio. Grynas elementas, jo jonai ir junginiai gali turėti labai skirtingą biologinį bei aplinkos poveikį, todėl reikia tikrinti konkrečios naudojamos medžiagos saugos duomenis.